2020届二轮复习 化学实验基础 作业（全国通用） (1) 练习

化学实验基础1．实验室采用下列装置进行实验，正确的是(　　)答案　D解析　实验室通常采用加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3，A错误；NH3能与浓硫酸反应，B错误；导管应伸至试管底部，C错误；NH3极易溶于水，倒置的漏斗可防倒吸，D正确。2．用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是(　　)选项①中试剂②中溶液实验目的A二氧化锰(s)，浓盐酸饱和食盐水制取氯气BNa2SO3(s)，70%H2SO4酸性高锰酸钾验证SO2的还原性CNa2CO3(s) 或NaHCO3(s)澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3D乙醇，乙酸，浓硫酸饱和碳酸钠制取乙酸乙酯答案　B解析　A项没有氯气的收集装置，不能达到实验目的；亚硫酸钠和浓硫酸反应得到SO2气体，SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；加热固体时，大试管口应略向下倾斜，C项错误；制取乙酸乙酯时，为防止倒吸，导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面以下，D项错误。3．下列实验的试剂、装置选用不合理的是(　　)选项实验目的试剂装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去NH3中少量H2O试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量CO2、H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量的铜网丙答案　B解析　A项，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O，正确；B项，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也会与NH3反应，错误；C项，干燥管中碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去CO2和H2O，正确；D项，丙装置中的铜网可除去O2，正确。4.利用如图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是(　　)选项abcc试管中现象A浓盐酸KMnO4FeCl2溶液溶液变为黄色B稀硫酸Na2S2O3溴水产生浅黄色沉淀C硼酸Na2CO3Na2SiO3溶液析出白色沉淀D浓硝酸铁片KI­淀粉溶液溶液变蓝色答案　A解析　浓盐酸和KMnO4反应生成Cl2，Cl2通入FeCl2溶液中，发生反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3，因此c中溶液变为黄色，A项正确。稀硫酸和Na2S2O3发生反应：H2SO4＋Na2S2O3===Na2SO4＋H2O＋S↓＋SO2↑，SO2通入溴水中发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，因此c试管中无浅黄色沉淀生成，B项错误；硼酸的酸性比碳酸弱，硼酸加入Na2CO3溶液中，不产生CO2，因此Na2SiO3溶液中无白色沉淀析出，C项错误；常温下浓硝酸使铁片钝化，无NO2气体生成，因此KI­淀粉溶液不会变蓝色，D项错误。5．利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是(　　)选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI答案　D解析　CuSO4溶液的浓缩结晶需要酒精灯、蒸发皿和玻璃棒，缺少酒精灯，故A错误；BaCO3可溶于盐酸，BaSO4不溶于盐酸，充分反应后进行过滤即可，缺少漏斗，故B错误；用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，根据配制溶液的体积选择合适的容量瓶，用托盘天平称取NaCl固体，缺少托盘天平，故C错误；溴水将NaI氧化成I2，再用CCl4萃取生成的I2和过量的Br2并进行分液，不缺少实验器材，D正确。6．下列实验装置正确且能达到实验目的的是(　　)A．用图1所示装置制取少量Cl2B．图2所示装置可证明非金属性：Cl>C>SiC．图3所示装置中水不能持续流下，说明装置气密性良好D．用图4所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数答案　D解析　MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，A项错误；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但HCl不是Cl的最高价含氧酸，因此不能用于判断Cl的非金属性强弱，B项错误；橡皮管的作用是使烧瓶内和分液漏斗上方的压强相等，有利于水持续流下，因此不会出现水不能持续流下的情况，C项错误；铝和NaOH溶液发生反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，而镁不与NaOH溶液反应，故经过滤、洗涤、干燥、称量可得镁的质量，然后用镁铝合金的总质量减去镁的质量即可得到铝的质量，从而可求出铝的质量分数，D项正确。7．下列实验设计的步骤及现象均正确的是(　　)选项实验目的实验步骤及现象A证明氯水有酸性试样溶液变红色，且长时间不变B检验某红棕色气体是否为溴蒸气试样观察溶液是否变蓝C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强NaI溶液溶液变蓝色D提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯试样较纯净乙酸乙酯答案　D解析　A项，氯水中的HClO具有漂白性，滴入紫色石蕊溶液先变红后褪色，错误；B项，NO2气体干扰检验，错误；C项，HNO3本身具有强氧化性，应用H2SO4酸化，错误。8．物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是(　　)选项物质及其杂质检验除杂ACl2(HCl)湿润的淀粉­KI试纸饱和食盐水BNO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉­KI试纸水CCO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO2答案　B解析　A项，湿润的淀粉­KI试纸只能检验Cl2，不能检验HCl，错误；B项，NO2为红棕色，可通过观察气体颜色检验，NO2溶于水生成NO和硝酸(遇到湿润的淀粉­KI试纸变色)，也可以用水除杂，正确；C项，含稀硝酸的AgNO3溶液可鉴别溶液中的Cl－，混合气体通入含稀硝酸的AgNO3溶液中产生白色沉淀，CO2和HCl均与Na2CO3溶液反应，不能除杂，应选饱和NaHCO3溶液除杂，错误；D项，二者均可与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，不能检验杂质Na2CO3，但Na2CO3溶液与CO2反应生成NaHCO3，可除杂，错误。9．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X有白烟产生X一定是浓盐酸BKIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液变蓝色KIO3的氧化性比I2的强C强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y中一定含有SO和Fe3＋DC2H5OH与浓硫酸混合后加热到170 ℃制得的气体使酸KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色答案　B解析　能与氨气反应产生白烟的有浓盐酸、浓硝酸等，A项错误；KIO3与HI发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，所以KIO3的氧化性比I2的强，B项正确；溶液中含有Fe2＋和SO时也有题述现象(在酸性条件下NO能把Fe2＋氧化成Fe3＋)，C项错误；气体中还含有乙醇、SO2等，乙醇和SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。10．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是(　　)选项实验操作实验现象实验结论A向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体出现黑色沉淀H2S酸性比H2SO4强B常温下，相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸中浓硫酸中铝片先溶解完反应物浓度越大，反应速率越大C2 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中滴加2滴1 mol·L－1 NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]D向2 mL 2% CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物X溶液，加热未出现砖红色沉淀X不可能是葡萄糖答案　C解析　向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，该反应能发生是因为生成了不溶于H2SO4的CuS沉淀，H2SO4的酸性比H2S强，A错误；常温下，浓硫酸能使铝片钝化，铝片的表面形成一层致密氧化膜，阻止内部铝进一步反应，故稀硫酸中铝片先溶解完，B错误；先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，故Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Fe(OH)3]，C正确；葡萄糖与新制氢氧化铜的反应，需要在较强的碱性条件下进行，配制新制氢氧化铜时NaOH要过量，D错误。11．利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入到Y固体中，下列关于试管中的现象描述不正确的是(　　)选项X溶液Y固体Z溶液现象A稀硫酸Na2O2氢硫酸产生淡黄色沉淀B浓氨水碱石灰硝酸银溶液先产生白色沉淀，后沉淀消失C浓硝酸Cu硅酸钠溶液产生白色沉淀D浓盐酸MnO2淀粉­KI溶液溶液变蓝答案　D解析　稀硫酸与过氧化钠反应生成氧气，氧气将H2S氧化生成硫单质，试管中产生淡黄色沉淀，A正确；浓氨水与碱石灰反应生成氨气，氨气与硝酸银溶液反应先生成氢氧化银白色沉淀，继续通入氨气生成银氨络离子，沉淀溶解，B正确；铜与浓硝酸反应产生二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸白色沉淀，C正确；浓盐酸与二氧化锰制取氯气的反应需在加热条件下进行，D错误。