2020届二轮复习 化学反应速率 化学平衡 作业（全国通用） 练习

专题强化练 化学反应速率 化学平衡
1.某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应X(g)＋mY(s)3Z(g)　ΔH，下列说法正确的是(　　)
A.气体的平均密度不变时，说明达到了平衡状态
B.加入少量的X，ΔH变大
C.加入一定量的惰性气体，平衡向左移动
D.加入少量的Y，正反应速率加快
解析　混合气体的质量是变化的，容器容积不变，则气体的平均密度不变时，说明达到了平衡状态，A正确；B.加入少量的X，平衡向正反应方向进行，但ΔH不变，B错误；C.加入一定量的惰性气体，容器容积不变，速率不变，平衡不移动，C错误；D.Y是固体，加入少量的Y反应速率不变，D错误。
答案　A
2.已知某密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)mZ(g)　ΔH＜0。反应过程中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化如图所示，则t1时刻改变的条件可能是(　　)

A.升高温度 B.加入更高效的催化剂
C.增大压强 D.加入一定量的Z
解析　正反应方向是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，Z的物质的量减少，X或Y的物质的量增大，符合图像，A项正确；使用催化剂不影响化学平衡，B项错误；相同容器和时间，物质的量变化的比等于化学计量数之比，即m＝2，反应前后气体化学计量数之和相等，增大压强，化学平衡不移动，C项错误；加入一定量的Z，Z的量增大，D项错误。
答案　A
3.(2019·湖南长沙一模)一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示，其中在t2时改变了某个条件。下列有关说法正确的是(　　)

A.t1时平衡常数K1小于t3时平衡常数K2
B.t1时平衡混合气的大于t3时平衡混合气的
C.t2时改变的条件可能是升温或缩小容器体积
D.t1时平衡混合气中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数
解析　该反应是气体分子数减小的放热反应，由题图知，t2时改变条件后正反应速率瞬间增大，之后逐渐减小，即平衡正向移动，则t2时改变的条件不可能是温度，温度不变，平衡常数不变，故A、C项错误；由题图知，t3和t1时达到的平衡是等效平衡，则t1时平衡混合气的等于t3时平衡混合气的，t1时平衡混合气中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数，B项错误，D项正确。
答案　D
4.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M使其发生降解。为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)

实验编号
温度/℃
pH
①
25
1
②
45
1
③
25
7
④
25
1
A.实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10－5 mol·L－1·min－1
B.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C.若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D.实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快
解析　根据化学反应速率的数学表达式，v(M)＝mol·L－1·min－1＝1.33×10－5 mol·L－1·min－1，A项正确；实验①②不同的是温度，②的温度高于①，在相同的时间段内，②中M的浓度变化大于①，说明②中M的降解速率大，故B项正确；实验①③温度相同， ③的pH大于①，在相同的时间段内，①中M浓度变化大于③，说明①的降解速率大于③，故C项正确；实验①④中M的浓度不同，0～15 min时间段内，④中M浓度变化小于①，说明M的浓度越小，降解速率越小，故D项错误。
答案　D
5.(2019·湖南湘东六校联考)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)是一种应用前景广泛的材料。在密闭容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)＝2∶1投料直接合成DMC：2CH3OH(g)＋CO2(g)CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)。一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.该反应的正反应为放热反应
B.压强：p2＞p1
C.X点对应的平衡常数为0.5
D.X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为Z＞Y＞X
解析　在同一压强下，升高温度，二氧化碳的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，因此该反应属于放热反应，A正确。对该反应，增大压强，平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，对比X、Y两点可知，压强：p2＞p1，B正确。因为该反应在反应前后气体分子数不相等，容器的体积未知，所以无法计算反应的平衡常数，C错误。X、Y、Z三点中，Z点的温度最高、压强最大，所以Z点初始反应速率最快；X、Y两点的温度相同，但Y点的压强大于X点，所以Y点的初始速率大于X点，综上可知X、Y、Z三点对应的初始反应速率关系为Z＞Y＞X，D正确。
答案　C
6.(2019·重庆七校联考)将H2和CO2按物质的量之比为2∶1通入一密闭容器中，在一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)。温度对CO2的平衡转化率和催化剂的催化效率的影响如图所示。

下列说法不正确的是(　　)
A.M点H2的体积分数为11.1%
B.生成乙烯的速率：v(M)＞v(N)
C.250 ℃左右催化剂的催化效率最高
D.温度越高，CO2的体积分数越高
解析　M点CO2的平衡转化率为50%，设通入的CO2为a mol，则通入的H2为2a mol，反应的CO2为0.5a mol，反应的H2为1.5a mol，生成乙烯0.25a mol，生成H2O a mol，故M点H2的体积分数为×100%＝22.2%，A项错误；M点的温度比N点高，且M点对应温度下催化剂的催化效率最高，故生成乙烯的速率v(M)＞v(N)，B项正确，由题给图像可知250 ℃时，催化剂的催化效率最高，C项正确；温度越高，CO2的转化率越低，CO2的体积分数越高，D项正确。
答案　A
7.将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的部分平衡数据如下表：
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
p1
12.0
p2
24.0
平衡气体总浓度/(10－3mol·L－1)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
下列说法中正确的是(　　)
A.混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时反应达平衡状态
B.15.0 ℃时NH2COONH4(s)分解的平衡常数为2.0×10－9
C.该反应ΔH>0，p2＝2p1
D.若在恒温下将平衡体系体积减半，再达平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大
解析　A.只有产物是气体，故反应过程中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化，故不能作为平衡与否的标志，A项错误；B.需将15.0 ℃时平衡气体的总浓度转化为NH3和CO2的浓度：c(NH3)＝×2.4×10－3mol·L－1＝1.6×10－3 mol·L－1，c(CO2)＝×2.4×10－3 mol·L－1＝0.8×10－3mol·L－1，K＝(1.6×10－3)2×0.8×10－3≈2.0×10－9，B项正确；C.温度升高K增大，故为吸热反应，平衡总浓度后者是前者的2倍，若温度相同，则p2＝2p1，但温度后者大于前者，故p2>2p1，C项错误；D.若在恒温下将平衡体系体积减半，相当于压强增大到原来的两倍，产物浓度增大，平衡逆向移动，但温度不变，K不变，故再达平衡后，c(NH3)和c(CO2)均与原来平衡一样，D项错误。
答案　B
8.(2019·东北育才中学月考)由CO和H2S反应可制得羰基硫(COS)。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)，数据如下表所示：
实验

起始时
平衡时
n(CO)/mol
n(H2S)/ mol
n(COS)/ mol
n(H2)/ mol
n(CO)/ mol
1
150
10.0
10.0
0
0
7.0
2
150
7.0
8.0
2.0
4.5
a
3
400
20.0
20.0
0
0
16.0
下列说法正确的是(　　)
A.上述反应是吸热反应
B.实验1达平衡时，CO的转化率为70%
C.实验2达平衡时，a