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2019届二轮复习 水溶液中的离子平衡 作业（全国通用） (18) 练习
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水溶液中的离子平衡
一、单选题
1.已知Ksp(BaSO4)＝ 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是( )
A． BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4
B． BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C． 向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，＝4.4×10－2
D． 常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10－6mol·L－1
2.同温下，甲、乙两瓶醋酸的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶醋酸中c(H＋)之比是( )
A． 大于10 B． 小于10 C． 等于10 D． 无法确定
3.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，下列叙述不正确的是( )
A． 盐酸与锌反应，盐酸剩余，锌反应完
B． 盐酸和醋酸中生成的氢气一样多
C． 醋酸与锌反应的速率大
D． 盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大
4.常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )
A． 将溶液稀释到原体积的10倍 B． 加入适量的NaOH固体
C． 加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D． 提高溶液的温度
5.在1 L某一元弱酸HR的溶液中，H＋与HR的个数之比为m∶n，则此时HR的电离平衡常数为( )
A． B． C． D．
6.25 ℃时将等体积盐酸和氨水混合，若混合溶液中c()＝c(Cl－)，则溶液的pH( )
A． ＞7 B． ＜7 C． ＝7 D． 不能确定
7.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是( )
A． 醋酸的浓度达到1 mol·L－1
B． H＋的浓度达到0.5 mol·L－1
C． 醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1
D． 醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
8.将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为( )
A． 2 B． 2
A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
10.下列说法正确的是（ ）
A． 100 ℃时，某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性
B． 25 ℃时，0.l mol·L-1的 NaHSO3溶液 pH=4,溶液中c(SO)
D． 室温下，10 mL 0.1 moI·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合，所得溶液中有:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
11.将0.1 mol·L－1HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是( )
A． 1.7 B． 12.3 C． 12 D． 1
12.在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是( )
A． 1 B． 2 C． 大于2 D． 1～2之间
13.常温下，0.1 mol·L－1的下列溶液中c(NH)最大的是( )
A． NH4Al(SO4)2 B． NH4Cl C． NH3·H2O D． CH3COONH4
14.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中没有涉及到的过程是( )
A． 蛋白质的变性 B． 蛋白质的盐析
C． 胶体聚沉 D． 盐类水解
15.常温下，c(OH－)最小的是( )
A． pH＝0的溶液 B． 0.05 mol·L－1H2SO4
C． 0.5 mol·L－1HCl D． 0.05 mol·L－1的Ba(OH)2
二、填空题
16.如图是盐酸与NaOH的滴定曲线a和b，认真分析后填空：
(1)曲线a是用______溶液滴定______溶液。
(2)P点的坐标为______。
(3)盐酸的物质的量浓度为______ mol·L－1。
17.根据强、弱电解质概念的不同，完成下列填空：
(1)体积相同、浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。
(2)体积相同、pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________________。
(3)体积相同、pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为________________。
18.某溶液中含0.10 mol·L－1Cd2＋和0.10 mol·L－1Zn2＋。为使Cd2＋形成CdS沉淀而与Zn2＋分离，S2－离子的浓度应控制的范围_________。(已知：Ksp(CdS)＝3.6×10－29，Ksp(ZnS)＝1.2×10－23)
三、实验题
19.硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域，某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：
①准确称取2.335 0 g 样品，配制成100.00 mL 溶液A；
②准确量取25.00 mL 溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA 标准溶液31.25 mL；
③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH356.00 mL(标准状况)。
(1)若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________ (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
(2)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)_________________________________.
20.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。试完成下列问题：
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量？______________________________。
(2)滴定终点时溶液颜色如何变化？__________________________________。
(3)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果？________(填“能”或“不能”)。
(4)能否改用甲基橙作指示剂________(填“能”或“不能”)，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？________(填“偏高”、“偏低”或“正确”)。
21.草酸亚铁(FeC2O4)常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。某草酸亚铁样品(不含结晶水)中含有少量草酸，现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。实验方案如下：
①将准确称量的0.20 g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol·L－1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70 ℃ 左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。
②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol·L－1的H2SO4溶液，煮沸5～8 min.用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用0.020 00 mol·L－1的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液6.00 mL。
试回答下列问题：
(1)高锰酸钾标准液用________滴定管盛装(填“酸式”或“碱式”)。
(2)在步骤①中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在步骤②中，下列操作会引起测定结果偏高的是____________________。
A、滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
B、滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C、滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D、滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
(4)0.20 g样品中FeC2O4的质量分数为________。(不考虑步骤②中的损耗)
四、计算题
22.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
(1)如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置，请将用去的标准盐酸的体积填入表中空格。
(2)有关数据记录如下：
根据所给数据，计算出烧碱样品中NaOH的物质的量浓度________ mol·L－1。
23.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
(1)配制100 mL 0.100 0 mol·L－1NaOH标准溶液。
(2)取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
①滴定达到终点的现象是___________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留四位有效数字)。
24.在Cl－和离子浓度都是0.100 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)时，问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀？当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？
已知：Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。
答案解析
1.【答案】B
【解析】只要控制条件，既可以实现由溶度积小的物质向溶度积大的物质转化，也可以实现由溶度积大的向溶度积小的物质转化，一般由大的转化为小的更容易进行，难溶的更易转化成更难溶的，A项正确；碳酸钡能溶于胃酸生成钡离子，引起重金属中毒，B错误；向溶液中加入BaCl2和Na2SO4时，溶液中Ba2＋浓度相等，当两种沉淀共存时Ksp(BaSO4)÷Ksp(BaCO3)＝＝1.1×10－10÷2.5×10－9＝4.4×10－2，C正确；在碳酸钡溶液中，c(Ba2＋)＝＝5×10－5mol·L－1，常温下BaCO3开始转化为BaSO4时，c()＝(1.1×10－10)÷(5×10－5)＝2.2×10－6，D项正确。
2.【答案】B
【解析】一元弱酸中，c(H＋)＝cα，同温下醋酸浓度越小，其电离程度越大，α甲<α乙，c甲(H＋)：c乙(H＋)＝c甲α甲∶c乙α乙＝ 10α甲∶α乙<10∶1，B正确。
3.【答案】D
【解析】锌与酸反应产生氢气的多少，由于已知二种反应物的量，需要判断过量。pH＝2的盐酸，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，n(H＋)＝0.001 mol，n(Zn)＝0.03/65 mol，锌不足，A正确；醋酸溶液中存在c(H＋)与盐酸相同，但醋酸中还有分子，锌相对于醋酸同样是不足的，两种溶液中生成H2的量是相等的，B正确；pH相同的盐酸和醋酸稀释2倍后，盐酸中c(H＋)变为原来的1/2，而醋酸稀释后，其电离程度增大，c(H＋)比稀释前小，但大于原浓度的1/2，即稀释后醋酸溶液中c(H＋)大，故锌与醋酸的反应速率大，C正确，D错误。
4.【答案】B
【解析】稀释弱酸或弱碱时，既增大溶液体积而减小离子浓度，又促进了弱酸或弱碱的电离，最终只能得到溶液的pH范围。醋酸是弱酸，稀释过程既直接降低H＋的浓度，也促进分子的电离，溶液的pH<(a＋1)，A不符合题意；向酸溶液中加入碱性溶液，可以使pH增大，B正确；加入0.2 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)增大，溶液的pH
【解析】溶液中的电离平衡：ABA＋＋B－，Ka＝。
H＋与HR的个数之比为m∶n，同一溶液中物质的量之比等于浓度之比，设c(H＋)＝m, c(HR)＝n，则：
Ka＝，A正确。
6.【答案】C
【解析】盐酸与氨水混合后，溶液中存在的离子为H＋、、Cl－、OH－，电荷守恒式为
c(H＋)＋c()＝c(Cl－)＋c(OH－)，c()＝c(Cl－)，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1,pH＝7，C正确。
7.【答案】D
【解析】在水中，离子化速率与分子化速率相等，溶液中各粒子浓度不再改变，弱电解质建立电离平衡。
当CH3COOH、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时，醋酸达到电离平衡状态，但三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1,B、C不符合题意，A中只是醋酸的溶质浓度，不符合题意。
8.【答案】C
【解析】稀释弱酸或弱碱时，既增大溶液体积而减小离子浓度，又促进了弱酸或弱碱的电离，最终只能得到溶液的pH范围。稀释醋酸溶液时，加水稀释H＋10倍后，溶液的pH＝2；稀释还能促进原醋酸分子的电离，增加H＋，溶液酸性会增强，使pH<2，C正确。
9.【答案】A
【解析】正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，无弱显中性”，这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子，“越弱”是指对应的碱或酸的电离程度。该题我们可以首先进行如下归纳：
综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH。
10.【答案】D
【解析】A项，100 ℃时，某溶液pH=6，则该溶液不一定显酸性，可能为氯化钠溶液，显中性，错误；B项，0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中存在HSO的电离平衡HSOH++SO和水解平衡HSO+H2OH2SO3+OH-，该溶液的pH=4，说明电离过程大于水解过程，溶液中
c（SO）>c(H2SO3)，错误；C项，25 ℃时，pH=3的硫酸溶液提供的c（H+）=0.001 mol·L-1，与pH=11的氨水c(OH-)=0.001 mol·L-1等体积混合，恰好完全反应后，氯水还有很多剩余，所得溶液呈碱性，错误；D项，室温下，10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液混合，CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O，反应完成后，生成CH3COONa为5×10-4mol，CH3COOH剩余5×10-4mol，CH3COONa与CH3COOH 1∶1混合，根据电荷守恒和物料守恒两个规律可知最后得得到的等量关系即为2c(H+)+c(CH3COOH) =c(CH3COO-)+2c(OH-),D正确。
11.【答案】C
【解析】这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。酸中c(H＋)＝0.1 mol·L－1；碱中c(OH－)＝0.12 mol·L－1，等体积混合碱过量，根据pH值的计算方法，要先求c(OH－)，再求c(H＋)，最后求pH值。c(OH－)余＝＝0.01 mol·L－1，c(H＋)＝＝1×10－12mol·L－1，则pH＝－lgc(H＋)＝12。
12.【答案】C
【解析】H2S是二元弱酸，电离方程式：H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，H2S的第一步电离程度远大于第二步电离程度，c(H＋) 和c(S2－)的比值是大于2，C正确。
13.【答案】A
【解析】A项，NH4Al(SO4)2===NH＋Al3＋＋2SO，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，抑制NH水解；D项，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促进NH的水解；C项，NH3·H2ONH＋OH－，NH3·H2O只有少部分电离，故溶液中c(NH)由多到少顺序为A>B>D>C。
14.【答案】B
【解析】高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性；高铁酸钾被还原为Fe3＋，Fe3＋能发生水解：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水；只有B符合题意。
15.【答案】A
【解析】A项，c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－14mol·L－1；B项，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－13mol·L－1；C项，c(OH－)＝mol·L－1＝2×10－14mol·L－1；D项，c(OH－)＝0.1 mol·L－1。
16.【答案】(1) NaOH HCl (2)(15,7) (3) 0.1 mol·L－1
【解析】分析图形题时，在厘清纵、横坐标含义基础上，尤其关注特殊点(起点、交点、终点)和曲线的变化趋势的化学含义。
(1) a曲线起始时溶液的pH＝1，且pH由小到大，应为NaOH溶液滴定盐酸的曲线。
(2)曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，曲线b为盐酸滴定NaOH溶液的曲线。曲线a起始点：pH＝1，pH＝－lgc(H＋)＝1，c(HCl)＝c(H＋)＝0.1 mol·L－1；曲线b起始点：pH＝13，pH＝－lgc(H＋)＝13，c(NaOH)＝c(OH－)＝0.1 mol·L－1；c(HCl)＝c(NaOH)，当盐酸或NaOH溶液体积都为15 mL时，二者恰好完全反应，pH＝7，P点的坐标是(15,7)。
17.【答案】(1)mn
【解析】(1)加水稀释10倍后，两者的浓度仍相同。但醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，盐酸中c(H＋)大于醋酸中c(H＋)，故m
n(OH－)增大，NaOH溶液中n(OH－)基本不变，要使稀释后两种溶液的pH相同，则溶液体积关系为m＞n。
18.【答案】c(S2－)在3.6×10－28～1.2×10－22mol·L－1之间可以使CdS沉淀而Zn2＋留在溶液中
【解析】沉淀Cd2＋时所需S2－的最低浓度：
c(S2－)＝mol·L－1＝3.6×10－28mol·L－1。
不使ZnS沉淀，S2－的最高浓度：
c(S2－)＝mol·L－1＝1.2×10－22mol·L－1。
19.【答案】(1)偏高
(2)硫酸镍铵的化学式是(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O
20.【答案】(1)因为滴加盐酸首先与NaOH发生中和反应
(2)浅红色变无色
(3)不能
(4)不能 偏高
【解析】(1)以酚酞为指示剂，终点时溶液呈碱性，BaCO3沉淀在碱性溶液中并不溶解。
(2)待测溶液为碱性，滴加盐酸后pH变小，以酚酞为指示剂时，溶液由红色变为无色，并保持半分钟不变色。
(3)滴定管下部有一段无刻度，当滴定液达活塞处时，无法读出实际消耗的体积。
(4)若用甲基橙作指示剂，终点显酸性，不仅NaOH与盐酸反应，BaCO3也与盐酸反应，使用盐酸偏多，测定结果偏高。
21.【答案】(1)酸式
(2)2＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
(3) AD
(4) 43.2%
【解析】(1)KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡皮管，且一般都用稀硫酸酸化，需要盛放在酸式滴定管中。
(2)无色气体为CO2，高锰酸钾将草酸氧化为CO2，依据原子守恒和电荷守恒得到离子方程式：＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
(3)c(待测)＝，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。
滴定管未用标准液润洗，滴定管壁残留的水会使标准液浓度变小，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，A符合题意；滴定过程中锥形瓶中部分液体溅出，待测液损耗，消耗标准溶液体积减小，测定结果偏低，B不符合题意；，V(标准)＝V(后)－V(前)，滴定终点时俯视读数，V(后)减小，V(标准)减少，测定结果偏低，C不符合题意；滴定终点时仰视读数，V(后)增大，V(标准)增大，测定结果偏高， D符合题意。
(4) Fe2＋被高锰酸钾滴定消耗溶液体积为6.00 ml,＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O,
n＝0.000 6 mol
0．20 g样品中FeC2O4的质量分数＝×100%＝43.2%。
22.【答案】(1)0.30 24.90 24.60 (2)0.123
【解析】(1)滴定前读数为0.30 mL，滴定后读数为24.90 mL，消耗溶液的体积为24.60 mL。
(2)在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。在三次实验中消耗标准液体积相差不大，均可用。消耗的盐酸标准液的体积为mL＝24.60 mL，c(待测)＝0.123 mol·L－1。
23.【答案】(2)①加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色 ②0.133 4 mol·－1
【解析】(2)①滴定时最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内不褪色即为达到滴定终点。
②在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。三次滴定所需标准液的体积分别为22.62 mL、22.72 mL、24.80 mL，第3次滴定误差较大，应舍弃。V(NaOH)＝mL＝22.67 mL，则该盐酸的浓度为≈0.133 4 mol·L－1。
24.【答案】AgCl先沉淀；当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl－离子浓度是1.64×10－5mol·L－1
一、单选题
1.已知Ksp(BaSO4)＝ 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是( )
A． BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4
B． BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C． 向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，＝4.4×10－2
D． 常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10－6mol·L－1
2.同温下，甲、乙两瓶醋酸的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶醋酸中c(H＋)之比是( )
A． 大于10 B． 小于10 C． 等于10 D． 无法确定
3.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，下列叙述不正确的是( )
A． 盐酸与锌反应，盐酸剩余，锌反应完
B． 盐酸和醋酸中生成的氢气一样多
C． 醋酸与锌反应的速率大
D． 盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大
4.常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )
A． 将溶液稀释到原体积的10倍 B． 加入适量的NaOH固体
C． 加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D． 提高溶液的温度
5.在1 L某一元弱酸HR的溶液中，H＋与HR的个数之比为m∶n，则此时HR的电离平衡常数为( )
A． B． C． D．
6.25 ℃时将等体积盐酸和氨水混合，若混合溶液中c()＝c(Cl－)，则溶液的pH( )
A． ＞7 B． ＜7 C． ＝7 D． 不能确定
7.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是( )
A． 醋酸的浓度达到1 mol·L－1
B． H＋的浓度达到0.5 mol·L－1
C． 醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1
D． 醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
8.将10 mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100 mL后，溶液的pH为( )
A． 2 B． 2
A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
10.下列说法正确的是（ ）
A． 100 ℃时，某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性
B． 25 ℃时，0.l mol·L-1的 NaHSO3溶液 pH=4,溶液中c(SO)
D． 室温下，10 mL 0.1 moI·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合，所得溶液中有:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
11.将0.1 mol·L－1HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是( )
A． 1.7 B． 12.3 C． 12 D． 1
12.在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是( )
A． 1 B． 2 C． 大于2 D． 1～2之间
13.常温下，0.1 mol·L－1的下列溶液中c(NH)最大的是( )
A． NH4Al(SO4)2 B． NH4Cl C． NH3·H2O D． CH3COONH4
14.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中没有涉及到的过程是( )
A． 蛋白质的变性 B． 蛋白质的盐析
C． 胶体聚沉 D． 盐类水解
15.常温下，c(OH－)最小的是( )
A． pH＝0的溶液 B． 0.05 mol·L－1H2SO4
C． 0.5 mol·L－1HCl D． 0.05 mol·L－1的Ba(OH)2
二、填空题
16.如图是盐酸与NaOH的滴定曲线a和b，认真分析后填空：
(1)曲线a是用______溶液滴定______溶液。
(2)P点的坐标为______。
(3)盐酸的物质的量浓度为______ mol·L－1。
17.根据强、弱电解质概念的不同，完成下列填空：
(1)体积相同、浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。
(2)体积相同、pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________________。
(3)体积相同、pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为________________。
18.某溶液中含0.10 mol·L－1Cd2＋和0.10 mol·L－1Zn2＋。为使Cd2＋形成CdS沉淀而与Zn2＋分离，S2－离子的浓度应控制的范围_________。(已知：Ksp(CdS)＝3.6×10－29，Ksp(ZnS)＝1.2×10－23)
三、实验题
19.硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域，某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：
①准确称取2.335 0 g 样品，配制成100.00 mL 溶液A；
②准确量取25.00 mL 溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA 标准溶液31.25 mL；
③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH356.00 mL(标准状况)。
(1)若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________ (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
(2)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)_________________________________.
20.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。试完成下列问题：
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量？______________________________。
(2)滴定终点时溶液颜色如何变化？__________________________________。
(3)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果？________(填“能”或“不能”)。
(4)能否改用甲基橙作指示剂________(填“能”或“不能”)，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？________(填“偏高”、“偏低”或“正确”)。
21.草酸亚铁(FeC2O4)常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。某草酸亚铁样品(不含结晶水)中含有少量草酸，现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。实验方案如下：
①将准确称量的0.20 g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol·L－1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70 ℃ 左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。
②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol·L－1的H2SO4溶液，煮沸5～8 min.用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用0.020 00 mol·L－1的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液6.00 mL。
试回答下列问题：
(1)高锰酸钾标准液用________滴定管盛装(填“酸式”或“碱式”)。
(2)在步骤①中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在步骤②中，下列操作会引起测定结果偏高的是____________________。
A、滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
B、滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C、滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D、滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
(4)0.20 g样品中FeC2O4的质量分数为________。(不考虑步骤②中的损耗)
四、计算题
22.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
(1)如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置，请将用去的标准盐酸的体积填入表中空格。
(2)有关数据记录如下：
根据所给数据，计算出烧碱样品中NaOH的物质的量浓度________ mol·L－1。
23.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
(1)配制100 mL 0.100 0 mol·L－1NaOH标准溶液。
(2)取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
①滴定达到终点的现象是___________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________(保留四位有效数字)。
24.在Cl－和离子浓度都是0.100 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)时，问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀？当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？
已知：Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。
答案解析
1.【答案】B
【解析】只要控制条件，既可以实现由溶度积小的物质向溶度积大的物质转化，也可以实现由溶度积大的向溶度积小的物质转化，一般由大的转化为小的更容易进行，难溶的更易转化成更难溶的，A项正确；碳酸钡能溶于胃酸生成钡离子，引起重金属中毒，B错误；向溶液中加入BaCl2和Na2SO4时，溶液中Ba2＋浓度相等，当两种沉淀共存时Ksp(BaSO4)÷Ksp(BaCO3)＝＝1.1×10－10÷2.5×10－9＝4.4×10－2，C正确；在碳酸钡溶液中，c(Ba2＋)＝＝5×10－5mol·L－1，常温下BaCO3开始转化为BaSO4时，c()＝(1.1×10－10)÷(5×10－5)＝2.2×10－6，D项正确。
2.【答案】B
【解析】一元弱酸中，c(H＋)＝cα，同温下醋酸浓度越小，其电离程度越大，α甲<α乙，c甲(H＋)：c乙(H＋)＝c甲α甲∶c乙α乙＝ 10α甲∶α乙<10∶1，B正确。
3.【答案】D
【解析】锌与酸反应产生氢气的多少，由于已知二种反应物的量，需要判断过量。pH＝2的盐酸，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，n(H＋)＝0.001 mol，n(Zn)＝0.03/65 mol，锌不足，A正确；醋酸溶液中存在c(H＋)与盐酸相同，但醋酸中还有分子，锌相对于醋酸同样是不足的，两种溶液中生成H2的量是相等的，B正确；pH相同的盐酸和醋酸稀释2倍后，盐酸中c(H＋)变为原来的1/2，而醋酸稀释后，其电离程度增大，c(H＋)比稀释前小，但大于原浓度的1/2，即稀释后醋酸溶液中c(H＋)大，故锌与醋酸的反应速率大，C正确，D错误。
4.【答案】B
【解析】稀释弱酸或弱碱时，既增大溶液体积而减小离子浓度，又促进了弱酸或弱碱的电离，最终只能得到溶液的pH范围。醋酸是弱酸，稀释过程既直接降低H＋的浓度，也促进分子的电离，溶液的pH<(a＋1)，A不符合题意；向酸溶液中加入碱性溶液，可以使pH增大，B正确；加入0.2 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)增大，溶液的pH
【解析】溶液中的电离平衡：ABA＋＋B－，Ka＝。
H＋与HR的个数之比为m∶n，同一溶液中物质的量之比等于浓度之比，设c(H＋)＝m, c(HR)＝n，则：
Ka＝，A正确。
6.【答案】C
【解析】盐酸与氨水混合后，溶液中存在的离子为H＋、、Cl－、OH－，电荷守恒式为
c(H＋)＋c()＝c(Cl－)＋c(OH－)，c()＝c(Cl－)，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1,pH＝7，C正确。
7.【答案】D
【解析】在水中，离子化速率与分子化速率相等，溶液中各粒子浓度不再改变，弱电解质建立电离平衡。
当CH3COOH、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时，醋酸达到电离平衡状态，但三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1,B、C不符合题意，A中只是醋酸的溶质浓度，不符合题意。
8.【答案】C
【解析】稀释弱酸或弱碱时，既增大溶液体积而减小离子浓度，又促进了弱酸或弱碱的电离，最终只能得到溶液的pH范围。稀释醋酸溶液时，加水稀释H＋10倍后，溶液的pH＝2；稀释还能促进原醋酸分子的电离，增加H＋，溶液酸性会增强，使pH<2，C正确。
9.【答案】A
【解析】正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，无弱显中性”，这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子，“越弱”是指对应的碱或酸的电离程度。该题我们可以首先进行如下归纳：
综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH。
10.【答案】D
【解析】A项，100 ℃时，某溶液pH=6，则该溶液不一定显酸性，可能为氯化钠溶液，显中性，错误；B项，0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中存在HSO的电离平衡HSOH++SO和水解平衡HSO+H2OH2SO3+OH-，该溶液的pH=4，说明电离过程大于水解过程，溶液中
c（SO）>c(H2SO3)，错误；C项，25 ℃时，pH=3的硫酸溶液提供的c（H+）=0.001 mol·L-1，与pH=11的氨水c(OH-)=0.001 mol·L-1等体积混合，恰好完全反应后，氯水还有很多剩余，所得溶液呈碱性，错误；D项，室温下，10 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液混合，CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O，反应完成后，生成CH3COONa为5×10-4mol，CH3COOH剩余5×10-4mol，CH3COONa与CH3COOH 1∶1混合，根据电荷守恒和物料守恒两个规律可知最后得得到的等量关系即为2c(H+)+c(CH3COOH) =c(CH3COO-)+2c(OH-),D正确。
11.【答案】C
【解析】这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。酸中c(H＋)＝0.1 mol·L－1；碱中c(OH－)＝0.12 mol·L－1，等体积混合碱过量，根据pH值的计算方法，要先求c(OH－)，再求c(H＋)，最后求pH值。c(OH－)余＝＝0.01 mol·L－1，c(H＋)＝＝1×10－12mol·L－1，则pH＝－lgc(H＋)＝12。
12.【答案】C
【解析】H2S是二元弱酸，电离方程式：H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，H2S的第一步电离程度远大于第二步电离程度，c(H＋) 和c(S2－)的比值是大于2，C正确。
13.【答案】A
【解析】A项，NH4Al(SO4)2===NH＋Al3＋＋2SO，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，抑制NH水解；D项，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促进NH的水解；C项，NH3·H2ONH＋OH－，NH3·H2O只有少部分电离，故溶液中c(NH)由多到少顺序为A>B>D>C。
14.【答案】B
【解析】高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性；高铁酸钾被还原为Fe3＋，Fe3＋能发生水解：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水；只有B符合题意。
15.【答案】A
【解析】A项，c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－14mol·L－1；B项，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－13mol·L－1；C项，c(OH－)＝mol·L－1＝2×10－14mol·L－1；D项，c(OH－)＝0.1 mol·L－1。
16.【答案】(1) NaOH HCl (2)(15,7) (3) 0.1 mol·L－1
【解析】分析图形题时，在厘清纵、横坐标含义基础上，尤其关注特殊点(起点、交点、终点)和曲线的变化趋势的化学含义。
(1) a曲线起始时溶液的pH＝1，且pH由小到大，应为NaOH溶液滴定盐酸的曲线。
(2)曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，曲线b为盐酸滴定NaOH溶液的曲线。曲线a起始点：pH＝1，pH＝－lgc(H＋)＝1，c(HCl)＝c(H＋)＝0.1 mol·L－1；曲线b起始点：pH＝13，pH＝－lgc(H＋)＝13，c(NaOH)＝c(OH－)＝0.1 mol·L－1；c(HCl)＝c(NaOH)，当盐酸或NaOH溶液体积都为15 mL时，二者恰好完全反应，pH＝7，P点的坐标是(15,7)。
17.【答案】(1)m
【解析】(1)加水稀释10倍后，两者的浓度仍相同。但醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，盐酸中c(H＋)大于醋酸中c(H＋)，故m
n(OH－)增大，NaOH溶液中n(OH－)基本不变，要使稀释后两种溶液的pH相同，则溶液体积关系为m＞n。
18.【答案】c(S2－)在3.6×10－28～1.2×10－22mol·L－1之间可以使CdS沉淀而Zn2＋留在溶液中
【解析】沉淀Cd2＋时所需S2－的最低浓度：
c(S2－)＝mol·L－1＝3.6×10－28mol·L－1。
不使ZnS沉淀，S2－的最高浓度：
c(S2－)＝mol·L－1＝1.2×10－22mol·L－1。
19.【答案】(1)偏高
(2)硫酸镍铵的化学式是(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O
20.【答案】(1)因为滴加盐酸首先与NaOH发生中和反应
(2)浅红色变无色
(3)不能
(4)不能 偏高
【解析】(1)以酚酞为指示剂，终点时溶液呈碱性，BaCO3沉淀在碱性溶液中并不溶解。
(2)待测溶液为碱性，滴加盐酸后pH变小，以酚酞为指示剂时，溶液由红色变为无色，并保持半分钟不变色。
(3)滴定管下部有一段无刻度，当滴定液达活塞处时，无法读出实际消耗的体积。
(4)若用甲基橙作指示剂，终点显酸性，不仅NaOH与盐酸反应，BaCO3也与盐酸反应，使用盐酸偏多，测定结果偏高。
21.【答案】(1)酸式
(2)2＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
(3) AD
(4) 43.2%
【解析】(1)KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡皮管，且一般都用稀硫酸酸化，需要盛放在酸式滴定管中。
(2)无色气体为CO2，高锰酸钾将草酸氧化为CO2，依据原子守恒和电荷守恒得到离子方程式：＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
(3)c(待测)＝，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。
滴定管未用标准液润洗，滴定管壁残留的水会使标准液浓度变小，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，A符合题意；滴定过程中锥形瓶中部分液体溅出，待测液损耗，消耗标准溶液体积减小，测定结果偏低，B不符合题意；，V(标准)＝V(后)－V(前)，滴定终点时俯视读数，V(后)减小，V(标准)减少，测定结果偏低，C不符合题意；滴定终点时仰视读数，V(后)增大，V(标准)增大，测定结果偏高， D符合题意。
(4) Fe2＋被高锰酸钾滴定消耗溶液体积为6.00 ml,＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O,
n＝0.000 6 mol
0．20 g样品中FeC2O4的质量分数＝×100%＝43.2%。
22.【答案】(1)0.30 24.90 24.60 (2)0.123
【解析】(1)滴定前读数为0.30 mL，滴定后读数为24.90 mL，消耗溶液的体积为24.60 mL。
(2)在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。在三次实验中消耗标准液体积相差不大，均可用。消耗的盐酸标准液的体积为mL＝24.60 mL，c(待测)＝0.123 mol·L－1。
23.【答案】(2)①加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色 ②0.133 4 mol·－1
【解析】(2)①滴定时最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内不褪色即为达到滴定终点。
②在定量实验中，往往通过平行多次实验，以减小实验误差，在处理这些实验数据时，如果同一实验值相差过大，误差过大或过小的一组数据要丢弃。三次滴定所需标准液的体积分别为22.62 mL、22.72 mL、24.80 mL，第3次滴定误差较大，应舍弃。V(NaOH)＝mL＝22.67 mL，则该盐酸的浓度为≈0.133 4 mol·L－1。
24.【答案】AgCl先沉淀；当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl－离子浓度是1.64×10－5mol·L－1
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