2019届二轮复习 物质的量相关计算 作业（全国通用） 练习
展开物质的量相关计算 专题训练
1．【2018新课标1卷】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
答案：B
2．【2018新课标2卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
答案：C
3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是
A． 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
答案：B
4【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0. 1NA
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
答案：D
5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个
C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P-Cl键
答案：A
6．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
答案：A
7．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
D．生成H2的量理论上等于0. 04mol Na与水反应产生H2的量
答案：D
8NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
答案：B
9．下列关系正确的是
A．等物质的量的Na2O2 与Na2O 中阴离子个数之比为2:1
B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1
C．pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1
D．等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1
答案：B
10．下列说法不正确的是
A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等
B．等质量的 14NO和 13CO气体中含有的中子数相等
C．10.6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023
D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等
答案：B
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA
B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
C．在标准状况下，2.8 g N2和2. 8 g CO所含电子数均为1.4 NA
D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA
答案：C
12下列说法正确的是
A．0.1 mol 和0.1 mol 均含有0.8 mol质子
B．K+、S2－的最外层电子数相同，化学性质相同
C．N2O5 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
D．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色
答案：C
13、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA
B．3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 NA
C．1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA
D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA
答案：B
14、下列说法不正确的是
A．在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023
B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×1023
C．各100mL 1mol/L AlCl3与3mol/L NaCl溶液混合后，Cl-的个数为0.6×6.02×1023
D．含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应产生标况下22.4L O2
答案：D
15、下列叙述正确的是
A．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象
B．CCl4和NH3两分子中各原子最外层均满足8电子结构
C．若短周期元素R2+ 和M+ 的电子层结构相同，则金属性R>M
D．标准状况下，11.2 L N2和O2的混合气所含原子总数为6.02×1023
答案：D
16、用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 NA
B．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2 NA
D．足量的Cl2与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为 0.2 NA
答案：C
17、下列说法正确的是
A．含10.6g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于6.02×1022
B．28g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6.02×1023 个原子
C．电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，有6.02×1023个电子转移
D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022
答案：C
18.CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。
（2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。
（3）CO2和KO2有下列反应：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。
（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2
已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O
300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。
【答案】（1）89.6
（2）2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L
（3）
n(H2O)=(9/6)×2=3(mol)
（4）300 mol CH4完全反应产生H2 900mol
设CO2转化率为α，CO转化率为β
300β+100α=350 600β+300α=900-120
α=80%
或设CO2转化率为α 900−350×2−100α=120 α=80/100=80%
