2019届二轮复习 物质结构 元素周期律 作业（全国通用） (8) 练习

物质结构 元素周期律一、选择题(每小题只有一个正确答案)1.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是(　　)A． NaI      B． CaCl2      C． NO2         D． KNO32.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是(　　)A． 10      B． 12        C． 24          D． 283.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素原子的原子半径大于A元素原子的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是(　　)A． A＞B＞C      B． B＞A＞C      C． C＞A＞B    D． A＞C＞B4.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是(　　)A． 原子半径：甲>丙B． 单质的还原性：丁>丙C． 乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D． 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应5.下列元素中原子半径最大的是(　)A． 钠      B． 氯        C． 铝      D． 氟6.A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为(　　)①x＋2　②x＋8　③x＋18　④x＋32A． ①②③       B． ①②④        C． ②③④     D． ①②③④7.关于元素化合价的下列说法中不正确的是(　　)A． 元素的化合价主要取决于元素原子的最外层电子数B． 非金属元素的最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数C． 稀有气体元素化学性质是很不活泼，很难与其他物质反应，通常把它们的化合价看作零D． 第二、三周期元素的化合价中都是正价从＋1→＋7，负价从－4→－18.根据原子结构示意图不能确定的是(　　)A． 元素的化学性质      B． 相对原子质量    C． 原子序数   D． 元素种类9.下列叙述正确的是(　　)A． 氧气分子间存在着非极性共价键       B． 二氧化碳分子内存在着极性共价键C． 三氧化硫与水反应的产物是离子化合物 D． 盐酸中含有H＋和Cl－，氯化氢为离子化合物10.元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　)A． 元素原子半径大小呈周期性变化          B． 元素相对原子质量依次递增C． 元素原子核外电子排布呈周期性变化      D． 元素的最高正化合价呈周期性变化11.科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构Al13和Al14，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法正确的是(　　)A． Al13、Al14互为同位素B． All4与ⅡA族元素性质相似C． Al13和Al14都具有强还原性，容易失去电子生成阳离子D． Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的12.下列表示物质结构的化学用语正确的是(　　)A． 8个中子的碳原子的核素符号：14C       B． HF的电子式：H＋[]－C． Cl－离子的结构示意图：         D． NH4Cl的电子式：[HH]＋Cl－13.关于离子化合物的下列说法正确的是(　　)A． 离子化合物一定能导电         B． 能导电的物质一定是离子化合物C． 离子化合物的水溶液一定能导电 D． 溶于水能导电的化合物一定是离子化合物14.下列各组物质中，键的类型不同的是(　　)A． HCl和HNO3    B． H2O和NH3    C． Na2S和NaCl   D． CCl4和Na2O15.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是(　　)A． A     B． B          C． C         D． D二、非选择题                                                                         16.镁与溴化合生成溴化镁，回答下列问题：(1)镁与溴反应的化学方程式是______________________________________________。(2)用电子式表示溴化镁的形成过程______________________________________________。(3)用电子式表示离子化合物的形成过程与化学方程式有何不同__________________。17.原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”](1)各元素的原子半径依次________，其原因是____________________。(2)各元素原子的电子层数________，最外层电子数依次________。(3)元素的金属性逐渐________，而非金属性逐渐________，(4)元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________。18.某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A．碘化钾溶液  B．淀粉溶液C．氢氧化钠溶液  D．氯水发现溶液颜色按下面次序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是(填其字母序号)________。(2)写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：________________________________________________________________________。(3)写出③→④的化学反应方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。19.在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属为一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表中。其他元素可能归属类型：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。20.X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答：(1)X元素单质的化学式是__________。(2)Z元素的原子结构示意图为________。(3)Y在元素周期表中的位置是______________________________。(4)与Z同主族的下一周期元素的原子序数是________。21.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相同的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计该实验的目的是________，反应最剧烈的烧杯是________(填字母)，结论是__________________。(2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第________周期的________三种元素，最简单的实验是将大小相同的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：①________，②________，③________。22.某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验。(1)仪器a的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。A．稀硫酸  B．亚硫酸C．氢硫酸  D．盐酸(2)仪器b的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。A．碳酸钙  B．硫酸钠C．氯化钠  D．碳酸钠(3)仪器c中应盛放的试剂是________，如果看到的现象是____________________，证明b中反应产生了________，即可证明________比________酸性强，得电子能力________比________强，b中发生反应的离子方程式为______________________。23.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：(1)写出下列元素的元素符号A________，C________，D________。(2)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式__________________；A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式____________________。(3)比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性____________________。24.甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置为______________。(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化学式为________。(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是________(填名称)，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是________(填元素符号)，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式______________________(①原子个数比为1∶2；②分子中价电子总数为偶数)。 
答案解析1.【答案】D【解析】NaI、CaCl2中只含有离子键；NO2中只含有共价键；KNO3中含有离子键和共价键。2.【答案】B【解析】由于每个原子的最外层都达到8电子结构，所以每个P原子有3个电子成键(与O原子共用电子)，每个O原子有2个电子成键，即P4O6中成键的电子数共4×3＋6×2＝24，所以共用电子对数目为12。3.【答案】B【解析】由题意可知，A的核电荷数比B小，且都在同一周期；原子电子层数C＝B，而B＝A，即ABC三种元素位于同一周期，原子半径C＞A，说明C原子序数较小，则三种元素原子序数关系为：C＜A＜B。4.【答案】D【解析】由甲、乙形成的氢化物水溶液呈碱性可知，该氢化物为氨，则甲为氢元素，乙为氮元素；丁的原子序数最大，且最外层电子数和电子层数相等，丁为铝元素；丙的原子序数比氮大但比铝小，且丙与氢同主族，则丙为钠元素。氢元素的原子半径比氮元素的原子半径小(甲＜丙)；单质钠的还原性比铝强(丁＜丙)；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝(具有两性)，三者能相互反应。5.【答案】A【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径钠＞铝＞氯)；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径氟＜氯)；原子半径最大的是钠。6.【答案】D【解析】同一族相邻周期元素，原子序数相差可能为2(如1号氢元素与3号锂元素)，也可能为8(如19号钾元素与11号钠元素)，还可能为18(如19号钾元素与37号铷元素)或32(如55号铯元素与87号钫元素)。7.【答案】D【解析】第二周期中的氧元素的最高正价不是＋6价，氟元素无正化合价。8.【答案】B【解析】由原子结构示意图可以确定元素的化学性质(原子最外层的电子数)、原子序数(质子数)、元素种类(质子数)，不能确定原子的相对原子质量。9.【答案】B【解析】氧气分子内存在非极性共价键，分子间存在分子间作用力；三氧化硫与水反应生成的硫酸，是只含有共价键的共价化合物；盐酸是混合物，其溶质氯化氢是只存在共价键的共价化合物。10.【答案】C【解析】元素原子核外电子排布周期性的变化是元素性质周期性变化的决定因素。11.【答案】A【解析】同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子都相同；All4的价电子为3×14＝42，当具有40个价电子时最稳定，则易失去2个电子，则与ⅡA族元素性质相似；Al13的价电子为3×13＝39，易得电子，形成阴离子，  All4的价电子为3×14＝42，易失去电子，形成阳离子；Al13超原子中Al原子间是通过共有电子对成键，以共价键结合。12.【答案】A【解析】碳原子的质子数为6,8个中子的碳原子的质量数为6＋8＝14，核素符号为6C或14C，故A正确；HF是共价化合物，不存在离子键，氟原子与氢原子之间形成1对共用电子对，HF的电子式为H，故B错误；氯离子质子数是17，核外电子数是18，有3个电子层，最外层电子数是8，氯离子结构示意图为，故C错误；氯离子电子式书写错误，应标出最外层电子，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷数，氯化铵是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，电子式为[HH]＋[C]－，故D错误，故选A。13.【答案】C【解析】离子化合物不一定能导电(如氯化钠固体)；能导电的物质不一定是离子化合物(如金属单质)；溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物(如氯化氢)。14.【答案】D【解析】HCl和HNO3、H2O和NH3都只含有共价键；Na2S和NaCl都只含有离子键；CCl4只含有共价键，Na2O只含有离子键。15.【答案】D【解析】选项A、B、C中的2号、10号、18号等稀有气体元素，应位于元素周期表的最右端。16.【答案】(1)Mg＋Br2=== MgBr2(2)(3)①连接号用“→”，不能用等号，两侧都不能写物质的化学式；②左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况；③右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系；④离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子的电子式要用[ ]表示【解析】用电子式表示离子化合物的形成过程的方法要求：①连接号用“→”，不能用等号，两侧都不能写物质的化学式；②左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况；③右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系；④离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子的电子式要用[ ]表示。17.【答案】(1)减小　它们的电子层数相同，核电荷数越大，原子核对最外层电子的引力越大，原子半径越小　(2)相同　增大　(3)减弱　增强　(4)减弱　增强【解析】原子序数为11～17号的元素，都位于元素周期表的第三周期，它们电子层数相同；从左到右，它们的核电荷数依次增多，最外层电子依次增多；原子核对最外层电子的引力增大，原子半径依次减小，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强。18.【答案】(1)A、D、B、C(2)(3)I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O【解析】溶液显棕黄色，说明溶液中有单质碘生成，给定的物质中相互反应生成单质碘的是氯水和碘化钾溶液，即①为碘化钾溶液(无色)，②为氯水(浅黄绿色)，③为淀粉溶液(溶液变蓝色)，④为氢氧化钠溶液(氢氧化钠能与单质碘反应，蓝色逐渐褪去)。19.【答案】(1)N　③　(2)Sn　④　(3)Zn　①　 (4)Ca　②【解析】熟悉1～20号元素在元素周期表中的位置及它们可能的元素类别。20.【答案】(1)He　(2)(3)第二周期第ⅦA族　(4)34【解析】因X、Y、Z为短周期(即一、二、三周期)元素，结合位置特点可知X为氦，Y为氟，Z为硫。与硫同族的下一周期元素为硒，原子序数为34。21.【答案】(1)验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族)，从上到下元素的金属性逐渐增强　c　钾、钠、钾的活泼性依次增强　(2)三　钠、镁、铝　①钠剧烈反应，可能着火或爆炸　②镁反应较剧烈，产生大量气泡　③铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生【解析】(1)锂、钠、钾是同主族碱金属元素，很明显。甲同学是想验证同主族元素金属性强弱的递变规律，反应最剧烈的应是钾。(2)验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第三周期的钠、镁、铝三种元素。因为与第二、四、五、六周期相比较，第三周期元素的变化规律较典型，三种金属中的最活泼，遇水就剧烈反应，遇盐酸反应更剧烈，并产生大量热，且放出H2，还可能会着火或爆炸，铝金属活动性最弱，与酸反应比镁要缓慢，但也能产生大量气泡，镁与酸剧烈反应，产生大量气泡。22.【答案】(1)分液漏斗　A　(2)圆底烧瓶　D　(3)澄清石灰水　澄清石灰水变浑浊　CO2　H2SO4　H2CO3　S　C　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O【解析】稀硫酸与碳酸钠反应，有二氧化碳生成，由此可说明硫酸的酸性比碳酸强。元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，其原子得电子的能力越强。23.【答案】(1)Na　Si　P　(2)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O　NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O　(3)H3PO4>H4SiO4(H2SiO3)【解析】短周期元素A、B、E原子序数依次增大，它们的最高价氧化物水化物两两皆能反应，其中B为铝元素，A为钠元素； 由A、B、E三种原子最外层电子数之和为11, E原子最外层有7个电子，E为氯元素； C、D原子序数小于17、大于13，由题意推出C、D分别为硅元素和磷元素。24.【答案】(1)第二周期第ⅤA族　(2)CO2　(3)碳　C＋4HNO3(浓)△,CO2↑＋4NO2↑＋2H2O　(4)O　CO2、N2O、N2O4(任写两种)【解析】设甲的原子序数为n，则(n－1)＋n＋(n＋1)＋(n＋8)＝36，解得n＝7，甲为N，由于乙的原子序数等于甲与丁原子序数之和，乙为磷，丁为氧，则丙为碳。氧与碳、氮、磷形成的原子个数比为1∶2的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4，其中NO2的价电子总数为奇数，不符合题意。