2019届二轮复习 小题仿真标准练(一) 作业（全国通用）

小题仿真标准练(一)(分值：42分，建议用时：15分钟)选择题：本题7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生活、生产、社会密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述正确的是(　　)A．《本草纲目》关于酿酒的记载：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧B．《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”描述了古代火法冶炼金属的现象C．《新修本草》中对KNO3检验的记载为“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，利用了KNO3的化学性质D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”描述了中药的溶解与过滤D　[根据关键字眼“蒸烧”，可以得出涉及的实验原理为蒸馏，不是乙醇的燃烧，A错误；“曾青涂铁，铁赤色如铜”描述了铁与硫酸铜溶液的反应，属于湿法冶炼金属的一种，B错误；“强烧之，紫青烟起”描述的是KNO3的焰色反应，属于其物理性质，C错误；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中“以水二升渍”描述了溶解，“绞取汁”描述的是过滤，D正确。]8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)A．0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中，含Na＋的数目为0.1NAB．44 g乙醛()与二氧化碳气体的混合物中，含有的分子数为NAC．加热时，含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉反应，转移的电子数为2NAD．标准状况下，2.8 L 14CO和N2的混合气体中含有的中子数为1.75NAB　[A项，缺少溶液体积，不能计算含有的钠离子的数目，错误；B项，乙醛与二氧化碳的摩尔质量相同，故44 g乙醛与二氧化碳气体的混合物中含有1 mol分子，正确；C项，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，反应终止，故转移的电子少于2 mol，错误；D项，14CO中含16个中子，而N2中含14个中子，14CO和N2的含量比例不确定，无法确定中子数，错误。]9．关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是(　　)A．b的同分异构体中含有羧基的结构有7种(不含立体异构)B．a、b互为同系物C．c中所有碳原子可能处于同一平面D．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色A　[符合条件的酸有CH3 CH2 CH2 CH (CH3) COOH、(CH3CH2)2CHCOOH、CH3CH2CH(CH3)CH2COOH、CH3CH2C(CH3)2COOH、(CH3)2CHCH(CH3)COOH、(CH3)2CHCH2CH2COOH、(CH3)3CCH2COOH共7种A项正确；a、b互为同分异构体，B项错误；c中存在饱和六元环结构，所有碳原子不可能处于同一平面，C项错误；a、b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。]10．下列实验现象或结论判断错误的是(　　)A．向Ca(OH)2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体至过量，最终得到一种沉淀B．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，一滴入盐酸马上产生CO2气体C．不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理类似D．向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加入过量氨水，只产生红褐色沉淀B　[A项，向Ca(OH)2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体至过量，发生反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2、NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓，最终得到一种沉淀Al(OH)3，正确；B项，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，开始滴入盐酸时发生的反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，故开始时滴入盐酸没有产生CO2气体，错误；C项，使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理类似，反应的离子方程式均为Al3＋＋2HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，正确；D项，向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加入过量氨水，产生红褐色沉淀Fe(OH)3和深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，正确。]11．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是(　　)A．相对分子质量M＞N，沸点N＞MB．简单离子半径：C2－>B2－＞D＋>A＋C．A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应D．D与其他元素均能形成离子化合物C　[根据题给信息可知A为H、B为O、C为S、D为Na。M为H2S，N为H2O，硫化氢相对分子质量大于水，水分子之间存在氢键，硫化氢的沸点低于水，A项正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径S2－＞O2－>Na＋>H＋，B项正确；过氧化氢不能与三氧化硫反应，C项错误；Na能与H形成NaH、与氧元素形成氧化钠、过氧化钠，与硫元素形成硫化钠，均属于离子化合物，D项正确。]12．下列叙述错误的是(　　)A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处更易生锈C．如图中，左边铜片上有气泡冒出，右边铜片上也有气泡冒出D．如图中，最先观察到红色的区域是④C　[生铁中含有碳，更易发生电化学腐蚀，抗腐蚀能力比纯铁弱，A正确；用锡焊接的铁质器件，因锡的金属活泼性比铁弱，发生电化学腐蚀时，铁被消耗，故焊接处更易生锈，B正确；题图中左边形成原电池，发生吸氧腐蚀，Cu片无气泡冒出，C错误；题图中，右边形成电解池，④电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，左边的②电极发生O2＋2H2O＋4e－===4OH－，但反应慢，D正确。]13．常温下，向50.0 mL 0.10 mol·L－1的草酸溶液中滴加相同浓度的烧碱溶液，所得H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的分布分数(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度之和的比值)与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法不正确的是(　　)A．Ka2(H2C2O4)的数量级为10－5B．NaHC2O4溶液中，HC2O的电离程度大于水解程度C．a点所加入的烧碱溶液的体积可能为50.0 mLD．NaHC2O4溶液中：c(OH－)＋c(C2O)＝c(H＋)＋c(H2C2O4)C　[根据图像，可以得出pH＝4.2时，c(HC2O)＝c(C2O)，则Ka2(H2C2O4)＝10－4.2,10－5<10－4.2<10－4，所以其数量级为10－5，A正确；根据图像，NaHC2O4溶液显酸性，pH＜7，说明HC2O的电离程度大于水解程度，B正确；a点时HC2O与H2C2O4浓度相同，所加入的烧碱溶液的体积一定不可能为50.0 mL，C错误；根据质子守恒，可以得出D正确。]