2019届二轮复习 小题分点提速练(七)　水溶液中的离子平衡 作业（全国通用）

小题分点提速练(七)　水溶液中的离子平衡

(分值：30分，建议用时：25分钟)

选择题：本题10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．已知常温下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5，lg 4＝0.6。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是(　　)

A．a点溶液中c(H＋)为1×10－4mol·L－1

B．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点

C．滴定过程中宜选用酚酞作指示剂

D．b点溶液离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO－)>c(H＋)＞c(K＋)>c(OH－)

C　[选项A，由K＝得，c(H＋)≈mol·L－1＝4×10－4mol·L－1，错误；选项B，a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大，错误；选项C，由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞，正确；选项D，b点溶液中离子浓度也可能为c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，错误。]

2．室温下，向100 mL某浓度的多元弱酸HnA溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

A．n＝2且起始时c(HnA)＝0.1 mol·L－1

B．b点时：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(A2－)

C．b→c段，反应的离子方程式为HA－＋OH－===A2－＋H2O

D．c→d段，溶液中A2－的水解程度逐渐减弱

B　[曲线中有两个突跃范围，故为二元弱酸，当滴加NaOH溶液体积为100 mL时达到第一个计量点，故n(H2A)＝0.1 mol·L－1×0.1 L＝0.01 mol，起始时，c(H2A)＝＝0.1 mol·L－1，A项正确；b点为NaHA溶液，显酸性，则HA－的电离程度大于水解程度，c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)，B项错误；a→b段发生反应H2A＋NaOH===NaHA＋H2O，b→c段发生反应NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O，C项正确；c点时H2A与NaOH恰好完全中和，得Na2A溶液，c→d段是向Na2A溶液中继续滴加NaOH溶液，c(OH－)增大，抑制A2－的水解，D项正确。]

3．已知：pOH＝－lg c(OH－)。298 K时，在20.00 mL 0.10 mol·L－1

盐酸中滴入0.10 mol·L－1的氨水，溶液中的pH和pOH与加入氨水体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)

A．曲线MJQ表示溶液中pH的变化

B．M、P两点的数值之和pH＋pOH＝14

C．N点水的电离程度比P点大

D．pH与pOH交叉点J表示V(氨水)＝20.00 mL

B　[选项A，把碱溶液滴入酸溶液中，溶液的pH逐渐增大，故曲线PJN表示溶液pH的变化，而曲线MJQ表示溶液pOH变化，错误。选项B,298 K时，水的离子积KW＝1.0×10－14，M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故pH＋pOH＝－lg c(H＋)－lg c(OH－)＝－lg[c(H＋)·c(OH－)]＝－lg KW＝14，正确。选项C，N点溶液的pH与M点溶液的pOH相等，故N、M两点水的电离程度相同，而M、P两点为滴定过程中相同溶度的溶液故N、P两点水的电离程度相同，错误。选项D，J的pH＝pOH，溶液呈中性，V(氨水)＞20 mL，错误。]

4．298 K时，0.1 mol·L－1H2R溶液中，H2R、HR－、R2－三种微粒的分布系数δ随pH变化的关系如图所示。已知：298 K时，HF的Ka＝1.0×10－3.4。下列表述正确的是(　　)

A．Na2R溶液中离子存在关系：c(Na＋)＝c(HR－)＋2c(R2－)

B．H2R的Ka1＝1.0×10－1.3

C．等物质的量的NaHR和Na2R溶于水，所得溶液的pH恰好为4.3

D．在足量NaF溶液中加入少量H2R溶液：H2R＋2F－===2HF＋R2－

B　[Na2R溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，电荷守恒式为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HR－)＋2c(R2－)，上述两式联立推出：c(Na＋)＞c(HR－)＋2c(R2－)，A项错误；电离常数只与温度有关，由图像知，H2R为二元弱酸，当c(H2R)＝c(HR－)时，溶液的pH＝1.3，H2RH＋＋HR－，Ka1＝＝c(H＋)＝1.0×10－1.3，B项正确；当R2－、HR－两种离子浓度相同时，溶液呈酸性。Ka2＝＝1.0×10－4.3，等物质的量的NaHR和Na2R溶于水，水溶液中c(R2－)＞c(HR－)，c(H＋)  ＜1.0×10－4.3mol·L－1，故等物质的量的NaHR和Na2R溶于水，所得溶液pH＞4.3，C项错误；HF的电离常数大于H2R的Ka2而小于Ka1，由较强酸制较弱酸知，离子方程式为H2R＋F－===HR－＋HF，D项错误。]

5．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是AsO

B．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1时，溶液显酸性

C．当pH调至11时发生反应的离子方程式是H3AsO3＋OH－===H2AsO＋H2O

D．pH＝12时，溶液中c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＋c(OH－)＝c(H＋)

C　[由图可知pH在7.35～7.45之间时主要微粒为亚砷酸，A项错误；n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1时，溶液显碱性，B项错误；调节pH至11时，由图像可知离子方程式为H3AsO3＋OH－===H2AsO＋H2O，C项正确；pH＝12时溶液显碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，D项错误。]

6．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是(　　)

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol

C．随着NaOH的加入，不断增大

D．当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(Na＋)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)

C　[A项，M点表示在NH4Cl溶液中加NaOH生成NH3·H2O，NH的水解程度减小，水的电离程度减小，正确；B项，由电荷守恒有n(H＋)＋n(NH)＋n(Na＋)＝n(OH－)＋n(Cl－)，M点时n(NH)＝0.05 mol，n(Cl－)＝0.1 mol，n(Na＋)＝a mol，则n(OH－)－n(H＋)＝n(NH)＋n(Na＋)－n(Cl－)＝0.05 mol＋a mol－0.1 mol＝(a－0.05) mol，正确；C项，NH的水解平衡为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，Kh＝，随NaOH固体的加入，c(NH3·H2O)增大，温度不变Kh不变，减小，错误；D项，当n(NaOH)＝0.1 mol时，恰好反应完全，根据物料守恒可知c(Na＋)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，正确。]

7．常温下，向20 mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1 mol/L氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图所示。下列分析正确的是(　　)

A．稀硫酸的浓度为0.1 mol/L

B．C点溶液呈中性

C．E溶液中存在：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)

D．B到D、D到F所加氨水体积一定相等

C　[根据20 mL的稀H2SO4溶液中，水电离出的H＋浓度是10－13 mol/L，再根据水的离子积得到硫酸电离出的H＋浓度是0.1 mol/L，稀硫酸的浓度为0.05 mol/L，A项错误；D点时H2SO4恰好完全被中和，此时溶液溶质为(NH4)2SO4。C点时溶液为H2SO4与(NH4)2SO4的混合液，故C点溶液呈酸性，B项错误；E点溶液显示酸性，得到(NH4)2SO4和NH3·H2O的混合物，得到的溶液中NH的水解程度较强，所以c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)，C正确；B到D水的电离程度增大，是(NH4)2SO4生成阶段，NH水解显酸性，促进水的电离，D到F阶段是因为加入的氨水抑制水的电离，使水的电离程度逐渐减小，两个阶段NH的水解程度不一样，所加氨水体积不相等，D项错误。]

8．下列说法不正确的是(　　)

A．已知298 K时氢氰酸(HCN)的Ka＝4.9×10－10，碳酸的Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.7×10－11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生

B．25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝

C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示。Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b

D．向0.10 mol·L－1 NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)

D　[由Ka值可知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO，将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能生成CO2气体，A正确；25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝0.01 mol·L－1×，由电荷守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，c(NH3·H2O)＝(a－0.01)× mol·L－1，则NH3·H2O的电离常数Kb＝＝＝，B正确；相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸是弱酸，存在电离平衡，pH变化较慢，曲线Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，a点pH较小，c(H＋)较大，对水电离的抑制程度更大，C正确；向NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH＝7，不影响Na＋和SO的浓度，所以c(Na＋)＝c(SO)，D错误。]

9．已知：298 K时，物质的溶度积如表所示。

下列说法正确的是(　　)

A．298 K时，将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合液中，则先产生Ag2CrO4沉淀

B．298 K时，向2.0×10－4mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10－4mol·L－1的AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合时溶液体积的变化)

C．298 K时，向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－===CH3COOH＋AgCl

D．298 K时，四种物质饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)

C　[A项，AgCl先沉淀，错误；B项，Qc＝1.0×10－12＜1.12×10－12，无沉淀生成，错误；D项，饱和溶液的浓度应为c(CH3COOAg)＞c(Ag2CrO4)＞c(AgCl)＞c(Ag2S)错误。]

10．已知：25 ℃，H2A的电离常数K1＝6.0×10－2，K2＝6.0×10－5。此温度下，将1 mL浓度为0.1 mol·L－1的H2A溶液加水稀释到1 000 mL。下列说法正确的是(　　)

A．上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小

B．上述稀释过程中，的变化趋势保持增大

C．上述溶液稀释前后均存在：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)

D．根据H2A的电离常数，可推知0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH大于7

B　[稀释过程中H＋浓度减小，KW不变，则OH－浓度增大，故A错误；稀释过程中，＝×＝，H＋浓度减小，K1不变，则的变化趋势保持增大，故B正确；H2A是弱酸，不可能完全电离，且第一步电离是主要的，溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－)，故C错误；NaHA溶液中HA－＋H2OH2A＋OH－，Kh＝＝×10－12＜6.0×10－5，即在0.1 mol·L－1 NaHA溶液中HA－的水解小于其电离，溶液显酸性，溶液的pH小于7，故D错误。]

11．测定0.1 mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是(　　)

A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH－

B．④的pH与①不同，是由于SO浓度减小造成的

C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D．①与④的KW值相等

C　[亚硫酸钠是强碱弱酸盐，存在水解平衡：SO＋H2OHSO＋OH－，A项正确；①与④的温度相同，但pH不同，主要是由于亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，从而导致溶液的碱性减弱，pH减小，B项正确；①→③的过程中，温度升高使水解平衡正向移动，而SO浓度逐渐减小，使水解平衡逆向移动，故温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误；①与④的温度相同，故KW相同，D项正确。]

12．常温下，下列微粒浓度关系不正确的是(　　)

A．向NaOH溶液中通SO2至pH＝7：c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)

B．向0.01 mol·L－1氨水中滴加相同浓度CH3COOH溶液的过程中，减小

C．向BaCO3和BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中不变

D．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＜c(OH－)

D　[向NaOH溶液中通入SO2至pH＝7，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)，由于c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)，A项正确；＝，向氨水中滴加相同浓度醋酸溶液的过程中，所得溶液碱性逐渐减弱，溶液中c(H＋)逐渐增大，而Ka(CH3COOH)不变，故减小，B项正确；由＝＝知，向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，c(Ba2＋)增大，但BaCO3、BaSO4的溶度积不变，故不变，C项正确；CH3COOH为弱电解质，pH＝3的CH3COOH溶液浓度远大于pH＝11的NaOH溶液浓度，两溶液等体积混合反应后，醋酸过量，溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，D项错误。]