2019届二轮复习 化学反应速率及影响因素 作业（全国通用） (1) 练习

化学反应速率及影响因素

一、选择题

1、下列说法不正确的是(  )

A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

B.活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能

C.催化剂能参与反应,可降低原反应所需活化能

D.非活化分子也有可能发生有效碰撞

答案：D

解析：在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子。能够发生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定发生有效碰撞。具有平均能量的分子变成为活化分子(处于活化状态B)所需要的能量,称为“活化能”,故D错。

2、下列有关化学反应速率的说法正确的是(  )

A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率

B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小容器压强反应速率减慢

答案：D

解析：常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象，得不到氢气，故A错误；溶液中氢离子浓度降低，导致反应速率减小，故B错误；升高温度反应速率增大，故C错误；减小容器压强，反应速率减慢，故D正确。

3、下列关于化学反应速率的说法正确的是(   )

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加

B.化学反应速率为0.8是指1时某物质的浓度为0.8

C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢

D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显

答案：C

解析：A、化学反应速率适用于溶液或气体,不适用于固体或纯液体,故A错误;C、化学反应有的快,有的慢,则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢,故C正确;B、化学反应速率为“0.8mol/

(L•s)”表示的意思是:时间段为1s时,某物质的浓度增加或减少0.8mol/L,故B错误;D、反应速率快的现象不一定明显,如NaOH与HCl的反应,反应速率慢的现象可能明显,如铁生锈,故D错误;故选C.

4、少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢,为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )

①加H2O    ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加CuO固体

⑤加NaCl固体   ⑥滴加几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol·L-1的盐酸

A.①⑤⑦                B.②④⑥

C.③⑦⑧                D.③⑥⑦⑧

答案：C

解析：①加水,稀释了盐酸,使反应速率变慢,故不选;②加入氢氧化钠会消耗盐酸,盐酸浓度降低,和金属铁反应速率减慢,故不选;③加浓盐酸,盐酸浓度增大,反应速率加快,故选;④加CuO固体会消耗盐酸,盐酸浓度降低,和金属铁反应速率减慢,故不选;⑤加氯化钠固体,对反应速率无影响,故不选;⑥滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,反应速率加快,但与盐酸反应的铁减少,减少了产生氢气的量,故不选;⑦升高温度,反应速率加快,故选;⑧改用浓度大的盐酸,反应速率加快,故选。

5、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===

Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(  )

答案：D

解析：本题考查化学反应速率，意在考查考生分析外界条件对化学反应速率的影响。结合选项知混合液的体积都为20 mL，但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。

6、下列实验操作，能有效改变反应速率且达到变化要求的是(  )

A．为增大泡沫灭火器中Al2(SO4)3与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物

B．为加快盐酸和锌制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液

C．在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可以加入适量醋酸钠

D．用3 mL乙醇、2 mL浓H2SO4、2 mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用6 mL乙醇、4 mL浓H2SO4、4 mL冰醋酸

答案：C

解析：泡沫灭火器主要利用Al3＋与HCO发生双水解，若改加与苏打的混合物，则Al3＋也会与CO发生双水解，反应速率变化不大，A排除；B项中会加快反应速率，但由于不知盐酸和锌的量，故产生氢气的量可能会改变；C项中CH3COO－＋H＋CH3COOH，c(H＋)减小，反应速率减慢；D项对反应速率无影响。

7、在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,某研究小组研究了其他条件下不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是 (  )

A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙的高

D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高

答案：B

解析：增大O2的浓度的瞬间,逆反应速率不变,A不正确;催化剂只能改变反应速率,但不能改变平衡状态,B正确,C不正确;由于正反应是体积减小的可逆反应,所以增大压强,平衡向正反应方向移动,SO2的转化率增大,D不正确。

8、在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是(  )

A．该反应的化学方程式为3A＋B2C

B．在t1～(t1＋10)s时，v(A)＝v(B)＝0

C．t1 s时反应物A的转化率为60%

D．0～t1 s内A的反应速率为v(A)＝mol/(L·s)

答案：A

解析：从0到t1时刻，Δc(A)＝0.8 mol/L－0.2 mol/L＝0.6 mol/L，Δc(B)＝0.5  mol/L－0.3 mol/L＝0.2 mol/L，Δc(C)＝0.4 mol/L，三者之比为0.60.20.4＝312，所以化学方程式为3A＋B2C，A项正确；在t1～(t1＋10)s之间反应处于平衡状态，v(A)＝3v(B)≠0，B项错误；t1s时，A的转化率为×100%＝75%，C项错误；0～t1s内A的反应速率为＝mol/(L·s)，D项错误。

9、用过量纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析不正确的是 (  )

A.1 min内用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1

B.EF段与OE段比较,变化的原因是反应放热

C.盐酸的浓度无法确定

D.将碳酸钙粉碎将加快反应速率

答案：C

解析：1min内生成的CO2为0.01 mol,则消耗HCl的量为0.02 mol,用HCl表示的反应速率为0.2 mol·L-1·min-1,A正确;随着反应的进行,盐酸的浓度减小,速率有减小的趋势,但EF段比OE段的速率快,可知碳酸钙与盐酸的反应放热,B正确;由图可知,最终得到的CO2为0.035 mol,则消耗HCl的量为0.07 mol,由于CaCO3过量,则HCl完全反应,其浓度为0.07 mol÷0.1 L=0.7 mol·L-1,C错误;将碳酸钙粉碎,增大固体的表面积,加快反应速率,D正确。

10、已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-24.2 kJ·mol-1,在恒温下,将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中,其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是               (  )

A.前10 min内,用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol·L-1·min-1

B.反应进行到10 min时,体系吸收的热量为9.68 kJ

C.a、b、c、d四点中v(正)与v(逆)均相等

D.25 min时,正反应速率减小

答案： B

解析：根据反应达平衡后物质的浓度之比,可知初始反应浓度增加的曲线表示NO2变化曲线,前10 min内,v(NO2)=0.04 mol·L-1·min-1;反应进行到10 min时,NO2增加0.8 mol,吸收热量为9.68 kJ;a、b、c、d四点中只有b和d两点位于平衡状态,只有该两点正、逆反应速率相等;25 min时增加NO2的浓度,正反应速率增大

二、非选择题

11、.某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法,研究影响反应速率的因素

（1）. 该反应的离子方程式为__________

实验条件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol·L-1、0.001mol·L-1,每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液(0.1mol·L-1)的用量均为2mL.在其它条件相同的情况下,某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):

（2）.计算用0.001mol·L-1KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率__________(忽略混合前后溶液的体积变化)

（3）. 若不经过计算,直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行?__________(填“行”或“不行”)

答案：（1）.2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）.1×10-4mol/(L·min)

（3）.不行

12、草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:

Mn+H2C2O4+H+Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol·L-1 KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 

(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验________和________。

 (3)对比实验Ⅰ和Ⅳ,可以研究                       

对化学反应速率的影响,实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是______。

答案:(1)2∶5

(2)Ⅰ  Ⅱ  Ⅰ  Ⅲ

(3)c(H+)(或硫酸溶液的浓度)  确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和溶液总体积不变

解析：(1)根据电子守恒列式可得:n(Mn)×(7-2)=n(H2C2O4)×2×(4-3),则n(Mn)∶n(H2C2O4)=2∶5。

(2)研究某一因素对化学反应速率的影响时,要保证其他各条件完全相同。

(3)对比Ⅰ和Ⅳ,反应的温度、溶液的体积等都相同,仅有c(H+)不同,故可研究c(H+)对反应速率的影响。加1 mL水的目的是确保c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和溶液总体积不变。

13、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______________；

 (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______________________；

(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________________(答两种)；

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝______，

V9＝________；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________________________________________________。

答案：(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn原电池，加快了H2产生的速率

(3)Ag2SO4

(4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增大锌粒的表面积等(答两种即可)

(5)①30  10   17.5 

②灰黑　暗红

③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积

解析：(1)分析实验中涉及的物质：Zn、CuSO4、H2SO4，其中能发生的化学反应有2个：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

(2)由于Zn与CuSO4反应生成的Cu附着在Zn片表面，构成铜锌原电池，从而加快了H2产生的速率。

(3)4种溶液中能与Zn发生置换反应的只有Ag2SO4，Zn＋Ag2SO4===ZnSO4＋2Ag。

(4)根据影响化学反应速率的外界因素，则加快反应速率的方法还有：增大反应物浓度，升高温度，使用催化剂，增大锌粒的表面积等。注意H2SO4浓度不能过大，浓硫酸与Zn反应不生成H2。

(5)若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，则实验中除CuSO4的量不同之外，其他物质的量均相同，则V1＝V2＝V3＝V4＝V5＝30 mL，最终溶液总体积相同，由实验F可知，溶液的总体积均为50 mL，则V6＝10 mL，V9＝17.5 mL。随着CuSO4的量增大，则附着在Zn片表面的Cu会越来越多，被覆盖的Zn不能与H2SO4接触，则H2生成速率会减慢，且Zn片表面的Cu为暗红色。