2019届高考化学二轮复习化学键学案

化学键 【1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用(×)(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键(√)(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键 (×)(4)所有物质中均含有化学键(×)(5)有化学键断裂的变化一定是化学变化(×)(6)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键(×)(7)MgBr2的电子式                      (×) (8)H2O的电子式                         (×)(9)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子(×)(10)共价化合物和离子化合物都可能含离子键(×)(11)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中(×)(12)含有离子键的物质不可能是单质(√)(13)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键(×)                化学键：化合物中，使离子相结合或原子相结合的作用力．1．离子键离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用．【思考】哪些物质能形成离子键？【答案】（1）活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物．（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐．（3）铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐．【思考】写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子【答案】     【思考】写出下列微粒的电子式：氯化钾，溴化镁，氢氧化钾，溴化铵．【答案】   离子化合物的电子式： AnBm型：    A(BC)型：  (AB)C型：【总结】电子式书写注意事项：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示．（2）阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样．（3）阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[  ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样．（4）离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但是相同离子不能合并．【思考】分析NaOH和Na2O2中键的种类和构成．【答案】氢氧化钠分子中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合．氢氧化钠的电子式：．过氧化钠分子中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以非极性共价键结合．过氧化钠的电子式：．【总结】含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物．【1】下列关于离子键的说法正确的是（    ）     A．阴阳离子通过静电引力形成离子键           B．带相反电荷离子之间相互作用形成离子键       C．金属与非金属化合时，一定形成离子键D．只有在活泼金属和活泼非金属化合时，才能形成离子键【答案】B 【2】下列说法中正确的是（    ）A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．大多数的盐、碱和金属氧化物中含有离子键【答案】D 【3】氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是（    ）A．NaH的电子式为：Na+[∶H] – B．NaH与H2O反应时水做氧化剂C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D．离子半径：H+＞H-【答案】D 【4】钾、钙、硫、氯四种元素的原子彼此之间以离子键结合的化合物有（    ）A．2种     B．3种       C．4种       D．5种【答案】C 【5】氧化钠的电子式是（    ）【答案】C 共价键成键时，电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对．共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用．氢分子的形成过程：非极性键：共用电子对不偏移，成键原子不显电性．氯化氢的形成过程：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷．极性键：共用电子对偏移，成键原子显电性，化合物不显电性．离子键与共价键的比较：类型离子键共价键分类 极性键非极性键成键条件活泼金属元素（或NH4+）和非金属元素（或酸根）两种不同的非金属元素两种相同的非金属元素成键粒子阴、阳离子原子成键本质静电作用形成共用电子对成键原因原子得失电子形成稳定的阴、阳离子．化合物中离子间相互吸引、排斥处于平衡状态．体系的总能量降低．通过共用电子对，各原子最外层电子数目由不饱和状态达到饱和状态．两原子核都吸引共用电子对，达到平衡状态．原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低．化合物电子式 【注意】静电作用包括：阴阳离子间的静电吸引作用和电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用，不单指静电吸引．【1】（双选）共价键产生极性的根本原因是（     ）A．成键原子之间原子核吸引共用电子对能力不同所造成的B．成键原子是由同种元素不同核素组成的C．成键原子间一种原子带部分正电荷，一种原子带部分负电荷所造成的D．成键原子间形成共用电子对多少所造成的【答案】AC 【2】下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（    ） A．CO2   B．N2O   C．H2O   D．CH4【答案】C 【3】（双选）下列各组物质中，化学键类型相同的是（     ）A．H2O、NH3  B．Na2O 、MgO   C．NaCl、KOH  D．Na2S、H2S【答案】AB 【4】下列叙述正确的是（     ）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物   B．在气态单质分子中一定存在共价键C．在共价化合物中一定存在共价键         D．只含有离子键的化合物才是离子化合物【答案】C【5】下列叙述中，正确的是（    ）A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用D．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用【答案】C 化学键（离子键与共价键）都是分子内原子或离子之间的相互作用，而分子之间也存在力的作用．（1）分子间作用力：分子之间一种把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力．分子间作用力特点：分子间作用力小于化学键，对物质的熔、沸点、溶解性等物理性质有影响，而化学键对分子化学性质有影响；离子化合物中只存在化学键不存在分子间作用力，而共价化合物和大多数非金属形成的单质都存在分子间作用力；分子间作用力范围小，一般只有分子充分接近时才有分子间作用力；组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高．（2）氢键：氢键：是一种比化学键弱比分子间作用力强的力的作用，也可以把氢键看成是一种较强的分子间作用力．氢键特点：氢键不是化学键；分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高（固体融化或液体升华时必须破坏分子间的氢键消耗更多的能量）；通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键，常见的化合物有：H2O、HF、NH3、CH3OH等． 1．化学反应的实质化学反应的实质是旧化学键断裂，原子重新组合，形成新键的过程．原子在重新组合过程中为达到稳定结构得失电子（得失电子形成离子键）或共用电子（共用电子形成共价键）．通常金属失电子（金属最外层电子数小于4，易失电子）非金属得电子，从而金属与非金属形成离子键（一些特殊的除外，如AlCl3）；非金属与非金属大都难失去电子，在形成化合物时共用电子，形成共价化合物（一些特殊的除外如NH4+）．原子结构决定物质得失电子，从而决定成键类型，成键类型影响物质的性质．【注意】① 稀有气体都是由单原子组成的分子，不含化学键．② 一些特殊物质：NH3·H2O、Al(OH)3、AlCl3是共价化合物，NH4Cl、(NH4)2SO4等是离子化合物．③ 无论是共价键还是离子键都为到达原子的稳定结构或相对稳定结构，失电子能力强的原子与得电子能力强的原子易形成离子键，而都不易失电子的原子结合易形成共价键．④ 化学键影响物质的化学性质，分子间作用力及氢键影响物质物理性质． 2．离子化合物形成过程【思考】（1）用电子式表示氧化镁的形成过程．（2）用电子式表示硫化钾的形成过程．（3）用电子式表示溴化镁的形成过程．【答案】（1）（2）  （3）【总结】电子式表示离子化合物形成过程注意事项：（1）首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式．（2）箭号右方写离子化合物的电子式．写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[  ]．（3）箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写．（4）在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等． 3．共价化合物形成过程【思考】用电子式表示下列共价分子的形成过程：Br2、H2O、NH3、CO2．【答案】【注意】共价化合物的形成过程不用箭头表示电子转移．【1】（双选）表示下列微粒的图式中，正确的是（    ）A．CO2的电子式为：B．用电子式表示Na2O2形成过程： C．甲烷的电子式为： D．硫离子的电子式为： 【答案】AC 【2】用电子式表示下列物质的形成过程。（1）MgCl2          （2）Br2          （3）H2O  【3】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6，-2-1-2（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。                                       （2）B元素处于周期表中               周期                 族；（3）在元素周期表中                     的分界处，可以找到制半导体材料的元素；（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是                   (填化学式)；（5）用电子式表示A、D形成化合物的过程                                      ；（6）C、E形成化合物为                (填化学式)，含化学键类型为                   。【1】下列各组纯净物中，其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是A．H2、NH3、SO3    B．CO2、CH4、C2H5OH
C．NO、CaO、Ne     D．P4、CS2、Na2O2【答案】B 【2】下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（    ）   A．NH4Cl 加热 NH3↑+ HCl↑     B．NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3   C．2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO + H2O  D．2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2【答案】D 【3】下列各组物质既有离子键又有共价键的是（    ）A．KOH、H2SO4、NH4Cl   B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3 C．K2O2、NaOH、K2SO4   D．HClO、Al2O3、MgCl2 【答案】C 【4】下列说法正确的是（    ）① 化学键存在于原子间，也存在于分子之间② 两种非金属原子不能形成离子键③ 共价化合物只含共价键，离子化合物中可能含有共价键④ 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定只有极性键⑤ 离子键和极性键只存在于化合物中⑥ 离子化合物中一定含有非金属元素⑦ 非金属元素间不可能组成离子化合物【答案】 【5】分析下列化学式中画有横线的元素，按要求填序号：①NH3     ②H2O         ③HCl       ④CH4 （1）所有最外层电子都能参与形成共价键的是          。（2）只有一个最外层电子参与形成共价键的是          。（3）只有两个最外层电子参与形成共价键的是          。（4）最外层含有一对未成键电子的是          。【答案】（1）（2）（3）（4） 【6】写出符合下列条件的物质的化学式（1）既含有离子键又含有非极性共价键的是            ；（2）只含有极性共价键的化合物的是               ；（3）既含有极性共价键又含有非极性共价键的是          。【答案】（1）Na2O2  （2）HCl  （3）C2H5OH【7】（双选）下列电子式书写正确的是（    ）A．      B．     C．     D．【答案】AC【8】氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，已知NH4H与水反应时有H2生成，下列叙述不正确的是（    ）A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键        B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性  C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂     D．将NH4H固体投入水中，有两种气体产生【答案】C【9】下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（    ）A．H2S   B．HCl   C．PH3    D．SiH4【答案】D 【10】已知5种元素的原子序数的大小顺序是C >A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子，请回答：（1）写出元素名称：A         ，B         ，C         ，D          ，E         （2）写出电子式：D元素单质         ；B与E形成的化合物          ；B、A、E形成的离子化合物              。 【11】如下图所示，A、B、C、D、E五种元素在周期表中分别位于元素X的周围，已知X元素最高价氧化物的化学式为XO3，且A、B、C、D四种元素中有一种元素的原子半径是它所处的同族中最小的。试确定：    ①C、D、X最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________________（用化学式表示）；A、B、X气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________________（用化学式表示）。    ②E的氢化物是由________________（填“极性”或“非极性”）键形成的，它能与E的最高价氧化物对应的水化物发生反应，并生成一种盐，写出该反应的离子方程式__________________。    ③用电子式表示C的原子和元素周期表中第11号元素的原子形成化合物的过程：__________________________________________________。    （2）M、N、R、Q四种元素，原子序数依次增大，M原子的最外层上有4个电子；N的阴离子和R的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体Y；Q的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。    ①用元素符号表示：M___________，N____________，R___________，Q____________。    ②写出由M、N组成的化合物与Y反应的化学方程式_________________________。    ③R、Q两元素组成的化合物属于___________________（填“离子”或“共价”）化合物。    ④写出Q的最高价氧化物的水化物和M的单质反应的化学方程式：_____________________________________________________________。【12】氮化钠是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生NH3  。回答下列问题：（1）氮化钠的化学式是          ，该化合物以          键形成。（2）氮化钠与水反应的化学方程式是                      ，该反应属于         反应。（3）氮化钠与盐酸反应生成       种盐，它们的电子式是         。（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na+）     r（N3—）（填“大于”、“小于”或“等于”）。