2019届二轮复习 离子反应 离子共存 学案（全国通用）

离子反应 离子共存
【考情报告】
考查角度
考查内容
命题特点
单一条件、多项限制等考察离子共存，大多涉及氧化还原反应
离子共存
离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存属于每年高考必考的内容。在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。主观题中，离子方程式的书写也已经穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生较难离子方程式的书写能力。
多项限制考察高中化学重要离子方程式的正误。
离子方程式正误判断
【考向预测】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到无机推断、工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。
本部分高考命题的主要内容有：①判断离子间能否大量共存；②离子方程式书写及正误判断；③离子的检验；④溶液中所含离子的推断。⑤有关离子反应的概念等。纵观近几年离子共存问题，都会增加限制条件涉及氧化还原反应，且有无机和有机相互融合趋势；离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分、电荷的守恒、产物是否合理、涉及量的多少以及符号正确与否等；把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断、化工流程中融入更多有关离子反应知识是今后高考的新趋势，一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，要引起关注。
【经典在线】
1. 知识梳理
一、强电解质和弱电解质
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 HClO3……………
强电解质 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2………………
大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………
弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、 ……
弱电解质 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3………………
少数盐：Pb(CH3COO)2 Hg2Cl2…………
水是一种极弱的电解质。
特别提醒：1.电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：
①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
②电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
③酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物是电解质；非金属氧化物、大多数氢化物、大多数有机物是非电解质。
2.判断电解质强、弱的注意点
①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。
②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。
二、离子方程式书写与正误判断
书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。
两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)要以实际参加反应的离子符号表示，单质、氧化物、非电解质、弱电解质、难溶物、气体、浓H2SO4、弱酸的酸式酸根等用化学式表示。
三等：即三个守恒，①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)；③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。
两查：查原子、电荷是否守恒，是否漏写必要的反应条件。
（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。
（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱（如NH3·H2O）和中强酸（如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。
（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子HCO、HS－、HSO在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3-＋H+═CO2↑＋H2O
(4)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：
①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液〔此时碳酸氢钙过量〕中，有：
Ca2+＋HCO3－＋OH-═CaCO3↓＋H2O
②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液〔此时氢氧化钠过量〕中，有：
Ca2+＋HCO3－＋2OH-═CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
三、判断溶液中离子共存的规律
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.
（一）由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+因为结合生成气体不能大量共存。
２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；SiO32-、AlO2- 、S2O3２－等不能与H+大量共存。
３、有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+结合生成弱电解质不能大量共存。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。　　
（二）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、S2-、HS-和ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O等氧化性离子不能大量共存。
２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32- 、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。MnO、ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。
（三）由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。
（四）能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在于同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2-，Al3＋和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。
2.经典精讲
例1、【2018江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH−
B．0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−
C．0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D．0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
【答案】B
例2、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B．空气： C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-
D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
【答案】A
【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C、氢氧化铁胶体在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。
例3、水溶解中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、OH-、SO42-
【答案】C
【解析】Al3+和CO32-因发生双水解而不能共存，Ａ错误；H+、Fe2+、MnO4-因发生氧化还原反应不能共存，B错误；NH4+与ＯＨ—因生成弱电解质一水合氨而不能共存，D错误。
例4、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋
C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
【答案】D
例5、能正确表示下列反应的离子方程式是
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
【答案】A
【解析】B中氯化钠是固体，不能写成离子形式；C错在磁性氧化铁不能拆写；D错在此时氢氧根过量（不
是1：3，而是1：4）溶液中会有偏铝酸根，不是沉淀。
例6、下列解释事实的方程式不准确的是
A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4Cl
B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-＝Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
【答案】C
【解题技巧】
一、解答离子方程式书写正误判断题目时，要求必须要细心，仔细阅读题目中陷阱和关键词语，如“过量”、“少量”、“胶体”等，这样就可避免漏掉“问题”或“看错题目了”。严格按照以下方法做题能够达到“快、准”的目的。
1、判断离子方程式正误“四字真经”——“四查、三看”
四查：一查改写形式是否正确；二查符号“===”、“”、“↑”、“↓”是否恰当；三查是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒；四查是否符合客观事实和漏写。
三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的可能性(是否为多种离子参加的多种不同的反应以及不同离子的反应顺序等)。
2、正确把握与“量”有关的反应原则
①某物质在反应中属于“少量”时，则其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，在方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如少量Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应，离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-═BaSO4↓＋2H2O注意：在H+、OH-、H2O之前的化学计量数2是不可能省去。
② 若反应物之间由于量比不同可发生不同反应时，必须结合量比书写。如(1)少量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是2I－＋Cl2====2Cl－＋I2(2)过量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是2Fe2＋＋4I－＋3Cl2====6Cl－＋2Fe3＋＋2I2；(3)将1.2 mol Cl2通入含有FeI2 1.0 mol的水溶液中：2Fe2＋＋10I－＋6Cl2====2Fe3＋＋5I2＋12Cl－。
二、解答离子共存选择题的关键是必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。
1、熟记常考离子的性质
颜色
MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)
氧化性
ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O
还原性
S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
水解显酸性
NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
水解显碱性
AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－
两性离子
HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO
两性离子指既能跟酸反应又能与碱反应的离子，一般为弱酸的酸式酸根离子。
2.附加隐含条件的应用规律
①隐含在无色透明溶液中，要排除常见的水溶液中带有颜色的离子：MnO4－（紫红色）、Fe3＋（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu２＋（蓝色）。
②隐含在酸性溶液中，如“pH＝1”或能使pH变红的溶液等。
③隐含在碱性溶液中，如“pH＝13”或能使无色酚酞变红的溶液等。
④隐含在能使铝反应放出氢气的溶液中，该溶液可能是碱性，也可能是酸性。
⑤隐含在由水电离出的氢离子的浓度，如“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1”的溶液中，该溶液可能是碱性也可能是酸性。
⑥隐含在酸性溶液中的NO3-具有强的氧化性。
题干要求：
“一定能大量共存”、“一定不能大量共存”、“可能大量共存”等。
【规律总结】误点警示：
我们在书写离子方程式或判断离子共存时会遇到很多的陷阱，例如题设情景、酸碱性环境，无色透明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存等，
1、“有色溶液”和“透明溶液”。只要是溶液都是透明的，并不是无色溶液才是透明的。只有说无色溶液才能排除MnO4－、Fe3＋、Fe2+、Cu２＋。
2、对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的PH值大小，或C(H+)、C(OH－)，或加入指示剂颜色的变化等等。但如果题中告诉的是水电离的C(H+)、C(OH－)，则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。
3、对于能与Al反应产生氢气的溶液，溶液一定为强酸性或强碱性。要注意的是，若溶液为强酸性，则不能有ClO－、MnO、NO，因为铝与氧化性酸反应一般不能产生氢气。
4、能与Mg等活泼金属反应产生氢气的溶液必须是酸性溶液，而能与Si反应产生氢气的溶液则必须为碱性溶液。
5、 溶液中不存在HSO4-，因为HSO4-＝H+＋SO42-，相当于溶液中有H+，故NaHSO4、KHSO4相当于一元强酸；
6、HCO3-与、AlO2-不能大量共存,是因为发生复分解反应生成Al(OH)3沉淀，不是双水解反应。  
7、 某些络离子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。
8、注意离子的存在环境，如AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－等只能存在碱性环境；Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋只能存在酸性环境。
9、注意特殊反应，如S2－与SO、I-与IO3-在碱性环境中能共存，酸性环境就不共存。 S2O32-自身在酸性溶液中也不存在。
10、注意有机基团的性质，如醛基有强还原性、羟基在酸性环境中与MnO4－不能共存。
11、书写离子方程式时要注意量的多少，过量反应时采取“少定多变”法，即确定不足的物质完全反应，化学式前系数为1，然后根据它确定过量物质离子的多少。已知比例的要先按照比例写出反应物，然后根据离子的多少写出离子方程式。
12、当一个环境中可能有多个离子共同反应时，要确定反应的先后顺序。采用假设法，即假设某种离子先反应，得出产物看在溶液中能否存在。若不能存在则假设错误。
【高考演练】
1．（2018安徽“皖南八校”第二次联考）在无色强酸性溶液中可能大量共存的离子组是
A．Ba2+、NH、S2-、MnO B．NH、Na+、Br-、Cl-
C．K+、Ca2+、HSO、NO D．Fe2+、NH、Cl-、SO
【答案】B
2．(江苏省南通市2018届期末)常温下，下列各组离子在FeSO4溶液中一定能大量共存的是
A.Mg2+、Ba2+、OH- B.Na+、NH4+、Cl- C.H+、K+、NO3- D.H+、Al3+、CH3COO-
【答案】B
【解析】A项OH-与Mg2+、Fe2+不能共存，Ba2+与SO42-不能大量共存；C项NO3-在酸性条件下能够氧化Fe2+为Fe3+；D项H+、与CH3COO-不能共存。
3．（海淀区2018届期末）下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O
B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓+ 2H+
△
C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH- = NH3↑+H2O
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O
【答案】D
【解析】Fe3+的氧化性能够将I-氧化为I2：2Fe(OH)3+6H+ +2I-=2Fe2++I2+6H2O，A项错误；B项Cu2+水解微弱，不能形成Cu(OH)2沉淀；C项HCO3－也参与反应，正确的离子方程式为:
NH4++HCO3-+2OH- =CO32-+NH3↑+H2O
4．【2018届泰州中学第四次模拟】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中: NH4+、Fe3+、SO42-、OH-
B．c(NO3-)=1mol/L的溶液中:H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C．能使甲基橙变红的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、NO3-
D．c(H+)/c(OH-)=1×10l2的溶液中: Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-
【答案】C
5．（2013安徽马鞍山一模）下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl—
B．在饱和的氯水中：SO、NH、A13+、CH3CHO
C．加入A1能放出H2的溶液中：Cl—、SO、NO、HCO
D． =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO、A1O
【答案】D
【解析】A、该溶液为酸性，硝酸根具有强氧化性，Fe2+不能共存；B、饱和氯水具有强氧化性，CH3CHO
具有还原性，不能共存；C、该溶液可能为酸性或碱性，HCO均不能大量共存；D、该溶液为强碱性溶液，
可以大量共存。
6.【安徽省阜阳一中2018届高三第二次模拟】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2O H2S＋2OH－
B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
D．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2O
【答案】B
【解析】A中硫离子水解先生成HS-，C项生成的碳酸钙是难溶物，D中硅酸钠是可溶性盐，在溶液中必须拆开。
7.【甘肃省甘谷一中2018届高三第四次月考】下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是
①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、I－
②pH=13的溶液：Na+、CO32－、SO32－、AlO2－、S2－
③水电离出来的c(H+)＝10—13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3－、S2O32－
④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3－、Cu2+、SO42－
⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－
A．①② B．②③ C．②④⑤ D．②⑤
【答案】D
8.（北京市朝阳区2018届期末）在下列溶液中，能大量共存的一组离子是
A． pH＝1的溶液中：NH4+ 、 Fe2+ 、SO42-、Cl－
B． 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+
C． c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2－、SO42-
D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－
【答案】A
【解析】B项NO3-在酸性条件下具有强氧化性及Fe3+均能够氧化SO2为SO42-，进而生成BaSO4沉淀；C项Al3+与AlO2-不能大量共存；D项溶液的pH可能是1或13，HCO3-在该两种情况下均不能大量共存。
9.（东城区2018届统一练习）甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、
CO32-、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是
A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．K＋、OH－、CO32- C．K＋、H＋、Cl－ D．CO32-、OH－、Cl－
【答案】B
【解析】由于甲溶液呈蓝色，故含Cu2+，因CO32-、OH-与Cu2+不能大量共存，CO32-、OH-存在于乙溶液中；根据电荷守恒，Cl-必然存在于甲溶液中；H+与CO32-、OH-不能大量共存，故H+在甲溶液中，则K+在乙溶液中。综上所述甲溶液中含有Cu2+、H+、Cl-，乙溶液中含有K+、CO32-、OH-。
10.【2018届泰州中学第四次模拟】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用氨水吸收足量的SO2气体:2OH-+SO2=SO32-+H2O
B．NaClO将污水中的NH3氧化成N2: 3ClO-+2NH3=N2↑+3C1-+3H2O
C．酸性条件下，用H2O2将Fe2+转化为Fe3+:H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2O
D．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应:A13++4OH-=AlO2-+2H2O
【答案】B

11.（山东潍坊2018届理科综合）下列离子方程式正确的是
A.钠与水反应Na+2H20=Na+ +20H－+H2 ↑
B.用食醋除去热水瓶胆中Mg(OH)2水垢2H++Mg(OH)2=Mg2+ +2H20
C.将少量SO2 气体通人 NaClO 溶液中 SO2 +2C10－ + H2O=SO32+ +2HC10
D.在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH=7 Ba2+ +20H－ +2H++SO42－=BaSO4 ↓ +2H20
【答案】D
【解析】A、电荷不守恒，故错误。B、醋酸是弱酸应写化学式，故错误。
C、二氧化硫能被次氯酸钠氧化生成硫酸根离子，故错误。
12. （山东潍坊2018届理科综合）在下列溶液中，各组离子一定能够夭量共存的是
A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl'Br－
B.常温下的溶液：Fe2+、Mg2+ NO3-, Cl-
C.含有大量 Al3+的溶液：Na+、Cl-、[Al(OH)4]- OH-
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42- S2-' SO32-
【答案】A
【解析】A、使PH试纸变蓝说明该溶液呈碱性，这几种离子不反应，所以能共存，故正确。
B、氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子有强氧化性，能氧化亚铁离子，所以不能共存，故错误。C、铝离子和氢氧根离子能产生沉淀，所以不能共存，故错误。D、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液说明含有碘单质，碘有氧化性，能氧化亚硫酸根离子和硫离子，所以不能共存，故错误。
13.（【2018届苏锡常镇四市三模】工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并
向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是
A．加入过量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-
B．加入过量NaOH溶液: Na+、Fe2+、 OH-、Cl-
C．通入过量Cl2: Fe3+、H+、Cu2+、Cl-
D．通入过量SO2: Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-
【答案】C

△
14．（福州市2018届期末质量检查）下列对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体Fe3+ +3H2O（沸水） Fe(OH)3↓ +3H+
B．氯气溶于水Cl2 +H2O 2H+ +CI－ +
C．用惰性电极电解CuSO4溶液2Cu2+ +2H2O 4H+ +O2 ↑+2Cu
D．用食醋除去水瓶中的水垢（主要成分为碳酸钙）CaCO3+ 2H+ Ca2++ CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】A项Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3是以胶粒的形式存在，不形成沉淀，错误；B项HClO为弱酸，不能拆为H+和ClO-；D项醋酸是弱酸，不能拆。
15.【2018届南通市三模】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑
B．用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O
C．Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2
D．金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑
【答案】D
【解析】A．惰性电极电解熔融NaCl，体系中没有水，反应产物为钠和氯气，故A错误；B．AgCl难溶于水，用氨水溶解AgCl沉淀：AgCl＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O+2Cl－，故B错误；C．3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2反应不遵守电荷守恒，故C错误；D．金属钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正确；故选D。
16.【2018届泰安市二模】下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是
A．用肥皂(主要成份C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓
B．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C．常温下，在=0.1的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-能大量共存
D．在NaC1O溶液中：SO32-、OH-、C1-、K+能大量共存
【答案】A
17.【2018届南京市三模】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+
C．向NaClO溶液中通入过量的SO2：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClO
D．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
【答案】B
【解析】制备的氢氧化铁胶体，所以不可能是氢氧化铁沉淀，选项A的方程式错误。氨水能将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过量的氨水也不会将氢氧化铝沉淀溶解，所以选项B的方程式正确（当然，将系数化简为最简整数比也是正确的）。次氯酸具有很强的氧化性，应该能将+4价硫氧化为+6价，所以NaClO溶液中通入过量的SO2应该发生氧化还原反应，选项C错误。向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液，氢氧根会和铵根离子和Fe2+反应，所以选项D的方程式不正确。
18.（福建省龙岩市2018届质检）下列离子或分子组中，能大量共存且满足相应要求的是
选项
离子
要求
A
K＋、[Al(OH)4]-、Cl－、NO3-
c(K＋) B
Fe3＋、NO3—、I－、H+
滴入KSCN溶液立即变血红色
C
NH4+、Al3＋、SO42－、CH3COOH
滴加NaOH溶液立刻有气体产生
D
Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－
逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失
【答案】D
19.（北京2018届理综27）用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ。向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
Ⅱ。向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ。加入MnSO4至紫红色消失，过滤;
Ⅴ。浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1) H2S04溶解A1203的离子方程式是
(2) KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH

Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
(4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 .
② Ⅳ 中加入MnS04的目的是
【答案】
（1）；
（2）5、8H+、5、4H2O；
（3）将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀；
（4）①、生成有黄绿色气体；
②、加入MnSO4，除去过量的MnO4-。
（3）滤液中含有Fe2+，由表中数据可知，Fe（OH）2开始沉淀的pH大于Al（OH）3 完全沉淀的pH值，而Fe（OH）3完全沉淀的pH值小于Al（OH）3开始沉淀的pH值，pH值约为3时，Al3+、Fe2+不能沉淀，步骤Ⅱ是将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀；
（4）①、MnO2能将HCl氧化为Cl2，若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在MnO2；
②、Ⅲ 的上层液呈紫红色，MnO4-过量，加入MnSO4，除去过量的MnO4-。
20.（贵州省四校2018届期末联考）甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子
Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋
阴离子
Cl－、SO42－、NO3－、OH－
现进行以下实验，
①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；
②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；
③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。
据此回答下列问题：
（1）写出电解质的化学式：甲　　　 　 　　　　　　乙　 　　 　　　　　。
（2）丙的阴离子的电子式是　　　 　 ，丁的阳离子的结构示意图是　　 　　　　；
（3）写出相应离子方程式：
①甲溶液与丙溶液混合：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②乙溶液与丁溶液混合：　　　　　　　　　　　。
【答案】（1）（4分）化学式：甲 　MgSO4 乙 　AgNO3
（2）
（3）① ：Mg2++ SO42-+ Ba2++ 2OH- == Mg(OH)2↓+BaSO4↓
②Ag++Cl-= AgCl↓
21. (河南省周口市2018届期末)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
和 （填化学式）。
（2）①为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则： ①X为 （填序号）。
A．SO32- B．SO42- C．CH3COO- D．SiO32-
②A中的化学键类型为 。
【答案】（1）Na2CO3 和 Ba(OH)2 （2）① B ② 离子键和共价键
【解析】（1）根据离子能否大量共存原则可知，CO32-与Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+均不能大量共存，故必存在Na2CO3；OH-又不能与Al3+、Mg2+、Fe3+大量共存，则Ba（OH）2必然存在。
（2）①从C与B能产生红褐色沉淀和无色无味气体可知，B是Na2CO3，C含有Fe3+，A为Ba(OH)2；Ba(OH)2与C产生的沉淀中有Fe(OH)3，加盐酸后沉淀部分溶解的是Fe(OH)3。SO32-、SiO32-、CHCOO-与Fe3+不能共存；SO42-能够与Fe3+共存，且可与Ba2+形成沉淀，故选B。
②Ba(OH)2中Ba2+与OH-之间存在离子键，OH-中存在O—H共价键。
22.（山东省五莲县第三中学2018届高三期末试题）某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+？
环节一：理论推测
部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+，他们思考的依据是 。
部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。
环节二：设计实验进行验证
在大试管中加适量铁粉，加入10 mL 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验。
实验1：
试管
操作
现象
①
先向试管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管
溶液为黄色
②
先向试管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管
溶液为黄色
环节三：实验现象的分析与解释
(1)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为 。
同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验：
实验2：
操作
应该观察到的现象




(2)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。
可能2： 。
实验3：进行实验以确定可能的原因。
操作
现象
向试管②所得溶液中继续加入0.5 mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加KSCN 溶液
静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN 溶液后，出现浅红色
同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：
实验4：
操作
现象
向另一支试管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加KSCN 溶液
静置后，上层液为紫色，下层液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色
你认为实验4设计的主要目的是 。
同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。
(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+ 的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因： 。
【答案】环节一：均为第七主族单质，氧化性均较强（表述合理给分）
环节三：(1) 2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-
操作
应该观察到的现象
取少量①的黄色溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡
溶液变为红色
(2)可能2：碘水与FeCl2溶液发生反应，但FeCl3溶液也是黄色的，所以没有明显现象。
（表述合理给分） 亚铁离子与空气接触会被氧化，加入乙酸乙酯既可作为萃取剂又能起到液封的作用，减少空气对实验的影响。（表述合理给分）
(3)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱。（表述合理给分）
(3))同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱。