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2019届二轮复习 溶液中的离子反应 学案（浙江专用）
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考试要求
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考试要求
1.强、弱电解质的概念
a
8.pH的简单计算
b
2.几种典型的弱电解质
a
9.测定溶液酸碱性的方法，用pH试纸、pH计测定溶液的pH
a
3.弱电解质水溶液中的电离平衡
a
10.盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断
a
4.弱电解质的电离方程式
b
11.盐类水解的简单应用
b
5.水的离子积常数
a
12.离子反应的本质及发生的条件
b
6.溶液的酸碱性与溶液中c(H＋)、c(OH－)的关系
a
13.离子方程式
b
7.pH的概念，pH的大小与溶液酸碱性的关系
a
一、弱电解质的电离平衡
1．强弱电解质
2．几种典型的弱电解质及其电离方程式
H2OH＋＋OH－
HFH＋＋F－
CH3COOHCH3COO－＋H＋
HClOH＋＋ClO－
HCNH＋＋CN－
NH3·H2ONH＋OH－
特别提醒
(1)强电解质的电离方程式用“===”号，弱电解质的电离方程式用“”号。
(2)多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离；强酸的酸式盐一步电离，弱酸的酸式盐分步电离，第一步可逆，以后步步可逆，且一步比一步程度小。
(3)强酸的酸式盐在溶液中的电离方程式：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
(4)弱酸的酸式盐在溶液中的电离方程式：
NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。
3．弱电解质水溶液中的电离平衡
(1)概念
在一定的条件下(如温度、压强)，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。
(2)电离平衡状态的特征
①动——电离过程与离子结合成分子过程始终在进行；
②等——弱电解质在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等；
③定——溶液中各种离子和分子的浓度保持不变；
④变——当外界条件改变时，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
4．强酸与弱酸的比较
浓度均为0.01 mol·L－1的强酸HA与弱酸HB
pH均为2的强酸HA与弱酸HB
pH或物质的量浓度
2＝pHHA
HA>HB
HA＝HB
体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量
HA＝HB
HA
HA＝HB
HA
c(A－)>c(B－)
c(A－)＝c(B－)
溶液的导电性
HA>HB
HA＝HB
水的电离程度
HA
特别提醒——强、弱电解质判断的方法
(1)在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。
(2)在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中，反应速率前者比后者快，说明醋酸是弱电解质。
(3)浓度与pH的关系。如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，其pH>1，则可证明CH3COOH是弱电解质。
(4)测定对应盐溶液的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。
5．水的离子积常数
(1)水的电离
水是一种弱电解质，它能发生微弱的电离。
水的电离方程式可简写为H2OH＋＋OH－。
(2)水的离子积
①Kw＝c(H＋)·c(OH－)。随着温度的升高，水的离子积增大。25 ℃时，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，Kw＝1×10－14。
②适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。
1．(2018·浙江4月学考模拟)下列物质属于弱电解质的是( )
A．冰醋酸 B．芒硝
C．无水乙醇 D．氯水
答案 A
解析 冰醋酸即CH3COOH，在水溶液中部分电离为H＋和CH3COO－，属于弱电解质；芒硝即Na2SO4·10H2O，溶于水完全电离为Na＋和SO，属于强电解质；无水乙醇即CH3CH2OH，属于非电解质；氯水是混合物，不属于电解质也不属于非电解质。
2．(2017·浙江4月学考)室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( )
A．0.1 mol·L－1 NH3·H2O的pH小于13
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH小于7
C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D．0.1 mol·L－1 NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色
答案 D
解析 能说明NH3·H2O不完全电离，A错误；NH4Cl水溶液显酸性，说明NH能水解，说明NH3·H2O为弱电解质，B错误；同浓度的氨水比NaOH溶液导电能力弱，说明电离程度比NaOH小，C错误；该现象只能说明氨水显碱性，不能说明其为弱碱，D正确。
3．(2018·浙江6月学考)相同温度下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是( )
A．pH相等的两溶液中：c(Na＋)＞c(NH)
B．物质的量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时(忽略溶液体积变化)c(Na＋)＜c(NH)
C．物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同
D．分别中和pH和体积均相等的两溶液，所需HCl的物质的量不同
答案 D
解析 一水合氨是弱电解质，部分电离；氢氧化钠是强电解质，全部电离，当物质的量浓度相同时，氨水中离子浓度小于氢氧化钠溶液中的离子浓度，进行导电性实验，氢氧化钠溶液中灯泡较亮，C错误；当pH相等时，溶液中氢氧根离子浓度相同，则溶液中电离产生的c(Na＋)＝c(NH)，A错误；物质的量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时，有c(H＋)＝c(OH－)，前者是氯化铵和一水合氨的混合溶液，根据电荷守恒可得：c(NH)＝c(Cl－)，后者为氯化钠溶液，有c(Na＋)＝c(Cl－)，但是前者消耗的HCl较少，两溶液中c(Cl－)前者小，则有c(Na＋)＞c(NH)，B错误；pH和体积均相等的两溶液，n(NH3·H2O)＞n(NaOH)，分别中和二者时，若体积相同，前者消耗的HCl多，D正确。
4．下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B．M区域内任意点均有c(H＋)
解析 XZ线上任意点均有c(H＋)＝c(OH－)。
二、溶液的酸碱性
1．溶液的酸碱性与c(H＋)和c(OH－)之间的关系
25 ℃时：中性溶液c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1；
酸性溶液c(H＋)>c(OH－)，c(H＋)>1×10－7 mol·L－1；
碱性溶液c(H＋)
(1)溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
(2)溶液中c(H＋)越大，酸性越强；c(OH－)越大，碱性越强。
2．pH及其测定
(1)计算公式：pH＝－lgc(H＋)。
(2)测定方法
①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。
②pH计测量法。
特别提醒——pH试纸使用的注意事项
pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸测出的pH的值只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。
(3)溶液的酸碱性与pH的关系
5．下列溶液一定显酸性的是( )
A．含有氢离子的溶液 B．使酚酞显无色的溶液
C．pH＜7的溶液 D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液
答案 D
6．(2017·浙江11月学考)下列说法不正确的是( )
A．pH＜7的溶液不一定呈酸性
B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等
C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl－)＝c(NH)，则溶液呈中性
答案 B
解析 25 ℃时，pH＜7的溶液呈酸性，但温度未知，所以pH＜7的溶液不一定呈酸性，故A正确；在相同温度下，一水合氨部分电离，NaOH完全电离，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，NaOH溶液中c(OH－)更大，故B错误；在相同温度下，盐酸、CH3COOH溶液中分别存在电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，又因为pH相等，所以c(Cl－)＝c(CH3COO－)，故C正确；氨水和盐酸反应后的溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，若c(Cl－)＝c(NH)，则c(OH－)＝c(H＋)，溶液呈中性，故D正确。
7．下列关于pH试纸的使用方法错误的是( )
A．使用湿润的pH试纸测定溶液的pH
B．每次测定pH时，玻璃棒要先洗净擦干
C．pH试纸应该用镊子夹取，尽量不要用手直接接触
D．读数时，应该在30秒内将试纸颜色与标准比色卡对照
答案 A
解析 使用湿润的pH试纸测定溶液的pH，湿润相当于稀释待测液，使结果不准，A错误；玻璃棒要先洗净擦干，以防污染试剂，B正确；为防止污染pH试纸，pH试纸应该用镊子夹取，尽量不要用手直接接触，C正确；读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，防止出现误差，D正确。
三、盐类的水解
1．盐类水解及规律
(1)概念
在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
(2)实质
盐电离→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性
(3)特点
―→水解反应是可逆反应
|
―→水解反应是酸碱中和反应的逆反应
|
―→水解反应程度很微弱
(4)规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型
实例
是否水解
水解的离子
溶液的酸碱性
溶液的pH(25 ℃)
强酸强碱盐
NaCl、KNO3
否
中性
pH＝7
强酸弱碱盐
NH4Cl、Cu(NO3)2
是
NH、Cu2＋
酸性
pH<7
弱酸强碱盐
CH3COONa、Na2CO3
是
CH3COO－、CO
碱性
pH>7
2.盐类水解的简单应用
应用
举例
判断溶液的酸碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
判断酸性强弱
NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX>HY>HZ
配制或储存易水解的盐溶液
配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液时，加入少量盐酸；储存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
作净水剂
明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用
除锈剂
NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
除油污
用热碱水洗油污物品
3.溶液中的守恒关系
(1)电荷守恒
电解质溶液中所有阳离子带的正电荷数与所有的阴离子带的负电荷数相等。关键：找全溶液中的离子种类。如在Na2CO3溶液中，Na2CO3===2Na＋＋CO、CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－、H2OOH－＋H＋，故有电荷守恒表达式为n(Na＋)＋n(H＋)＝n(OH－)＋n(HCO)＋2n(CO)。
(2)物料守恒
物料守恒其实就是关键原子(化学式中除氢、氧以外的原子)守恒，即溶液中含有关键原子的微粒个数之比与化学式中关键原子的个数之比相等。如在Na2CO3化学式中关键原子n(Na)∶n(C)＝2∶1，而在溶液中，CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，碳原子在溶液中存在的微粒有：CO、HCO、H2CO3，故有物料守恒表达式为c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]。
8．(2018·浙江4月学考)下列物质溶于水后溶液显酸性的是( )
A．KCl B．Na2O
C．NH4Cl D．CH3COONa
答案 C
解析 A项，KCl溶液呈中性；B项，Na2O与水反应生成NaOH，溶液呈碱性；C项，NH4Cl中NH水解，溶液呈酸性；D项，CH3COONa中CH3COO－水解，溶液呈碱性。
9．(2017·浙江11月学考)下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是( )
A．NaOH B．Na2CO3
C．NaCl D．NH3
答案 C
解析 A项，氢氧化钠的水溶液显碱性，能使酚酞变红；B项，碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解显碱性，能使酚酞变红；C项，氯化钠水溶液显中性，不能使酚酞变红；D项，氨气与水反应生成一水合氨，溶液显碱性，能使酚酞变红；故选C。
10．(2018·浙江4月学考)在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．在a点的溶液中：c(Na＋ )>c(CO)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
B．在b点的溶液中：2n(CO)＋n(HCO)<0.001 mol
C．在c点的溶液pH<7，是因为此时HCO的电离能力大于其水解能力
D．若将0.1 mol·L－1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时，c(Na＋) ＝c(CH3COO－)
答案 B
解析 向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸时，反应过程为OH－＋H＋===H2O，CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===H2CO3。A项，加入盐酸体积为5 mL时，溶液中溶质的物质的量之比为n(NaCl)∶n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶1∶2，溶液中离子浓度大小应为c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)，错误；B项，溶液的pH＝7时电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，化简可得：2c(CO)＋c(HCO)＝c(Na＋)－c(Cl－)，即2n(CO)＋n(HCO)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.003 mol－n(Cl－)，pH＝7时盐酸体积大于20 mL，故n(Cl－)＞0.002 mol，所以2n(CO)＋n(HCO)＜0.001 mol成立，正确；C项，c点pH小于7是因为反应生成的H2CO3溶于水中的电离大于HCO的水解导致，错误；D项，把盐酸换成同浓度的醋酸，滴至溶液pH＝7时，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(Na＋)与c(CH3COO－)不相等，错误。
四、离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)概念：有离子参加的化学反应。
(2)离子反应的本质：是溶液中某些离子物质的量的减小。
(3)离子反应发生的条件：①生成难溶的物质，②生成难电离的物质，③生成易挥发的物质，④发生氧化还原反应。
(4)离子共存问题：能够发生反应的离子在同一溶液中不能大量共存。
①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋与CO、SO、SO、PO不能大量共存；Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋与OH－、S2－、CO、HCO不能大量共存；Mg2＋、Zn2＋与OH－、CO、HCO不能大量共存；
②生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存，如H＋与CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－不能大量共存；OH－与NH不能大量共存(加热)；
③生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存，如H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。
④离子间发生氧化还原反应则不能大量共存，如Fe3＋与I－，S2－；MnO(H＋)与I－、Br－、S2－、SO、Fe2＋等。
特别提醒
判断离子共存，还应关注附加信息，如酸性、碱性、无色透明等，常见有颜色的离子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)。
2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)意义：它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
(3)书写步骤：
写：写出反应的化学方程式；
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式(难溶于水的物质、难电离的物质、单质、氧化物、气体等不拆)；
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等。
(4)离子方程式正误判断(六看)：
①看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。
②看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。例如实验室制NH3的方程式不能写成离子方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
③看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀符号、气体符号、===、??等书写是否符合事实。
④看离子配比是否正确。
⑤看原子个数、电荷数是否守恒。
⑥看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量、少量、等物质的量等)。
11．(2018·浙江4月学考)下列离子方程式正确的是( )
A．大理石与醋酸反应：
CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：
MnO＋4Cl－＋8H＋===Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2O
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：
SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O
答案 D
解析 大理石的主要成分CACO3为沉淀，不能拆开写，故A错误；电荷不守恒，故B错误；因为SO2为少量，所以产物中应有未反应完的CLO－，会与H＋结合生成HCLO，故C错误。
12．(2017·浙江11月学考)下列离子方程式不正确的是( )
A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：
SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：
CO＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2OH－
C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：
4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
答案 B
解析 氢氧化钡是强电解质，书写离子方程式时应写成离子形式，故正确的离子方程式为CO＋Ba2＋===BaCO3↓。
13．(2018·浙江6月学考)往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )
A．当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：
c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2
C．当n(Cl2)＝2M mol时，离子浓度大小关系：
c(Cl－)＞c(Br－)
D．当Br－开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量
答案 B
解析 由图像可知，向FeBr2溶液中通入氯气时，Fe2＋先反应，当Fe2＋完全反应后，Br－再参加反应。当n(Cl2)＝M mol时，溶液中的Fe2＋恰好完全反应，由方程式2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－计算可知，溶液中含有n(FeBr2)＝2M mol，c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶1，A正确，B错误；当n(Cl2)＝2M mol时，消耗的n(Br－)＝2M mol，此时溶液中存在的n(Br－)＝2M mol，n(Cl－)＝4M mol，离子浓度大小关系：c(Cl－)＝2c(Br－)，C正确；当Br－开始被氧化时，通入Cl2的物质的量为M mol，溶液中含有的n(FeBr2)＝2M mol，D正确。
专题突破训练
一、选择题
题组一 弱电解质的电离平衡
1．(2018·浙江省十校联盟3月模拟)下列属于弱电解质的是( )
A．CH3COONH4 B．Cl2
C．盐酸 D．Fe(OH)3
答案 D
解析 CH3COONH4在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误；Cl2是单质，既不是电解质又不是非电解质，B错误；盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，C错误；Fe(OH)3是弱电解质，D正确。
2．(2018·浙江省4月高三“超级全能生”)下列属于强电解质的是( )
A．NaOH B．HClO
C．NaCl溶液 D．麦芽糖
答案 A
解析 NaOH是强碱，属于强电解质，A正确；HClO是弱酸，属于弱电解质，B错误；NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；麦芽糖是非电解质，D错误。
3．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A．1 mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1
B．醋酸以任意比与水互溶
C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应
D．醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
答案 A
解析 若醋酸完全电离，则c(H＋)＝1 mol·L－1，而现在c(H＋)＝0.01 mol·L－1，故A项能说明醋酸部分电离，为弱电解质；B项描述的是醋酸的物理性质，故B项不能说明CH3COOH为弱电解质；C项只能说明CH3COOH是一元酸，故C项不能说明CH3COOH是弱电解质；D项应指明在相同条件下，即在同温、同浓度下比较导电性强弱，故D项不能说明CH3COOH为弱电解质。
4．(2018·浙江4月学考)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是( )
A．pH相等的两溶液中：c(CH3COO－)＝c(Cl－)
B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO－)＝c(Cl－)
答案 A
解析 A项，电荷守恒：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，pH相等，所以溶液中的c(H＋)、c(OH－)都相等，所以c(CH3COO－)＝c(Cl－)，正确；B项，pH相等的两溶液，酸性越弱，浓度越大，相同体积所含的物质的量就越多，所以中和时醋酸需要更多NaOH，错误；C项，溶液中的c(H＋)越大，与镁反应速率越快，同浓度的两溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以盐酸反应速率更快，错误；D项，相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋)，c(Cl－)＝c(Na＋)，但盐酸需要消耗更多的NaOH，盐酸中和后的溶液中c(Na＋)更大，故c(CH3COO－)＜c(Cl－)，错误。
5．(2018·绍兴市3月模拟)下列说法正确的是( )
A．c(H＋)＝c(OH－)的溶液不一定呈中性
B．在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等
C．体积相等、pH值相等的CH3COOH和盐酸与Zn反应，开始时盐酸放出H2快
D．0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝2，中和相同体积、相同浓度的HF和盐酸，消耗的NaOH相等
答案 D
解析 c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性，A错误；在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，c(OH－)相等，B错误；体积相等、pH值相等的CH3COOH和盐酸与Zn反应，开始时放出H2速率相等，C错误；0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝2，根据酸碱理论，中和相同体积、相同浓度的HF和盐酸，消耗的NaOH的量相等，D正确。
题组二 溶液的酸碱性
6．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是( )
A．溶液中含有H＋
B．滴入酚酞溶液后，溶液呈红色
C．与金属钠反应放出氢气
D．与金属铁反应放出氢气
答案 D
解析 H2OH＋＋OH－，故溶液中含有H＋，A项不符合题意；使酚酞溶液变红的溶液显碱性，B项不符合题意；与金属钠反应放出H2的溶液可能显酸性、碱性、中性，C项不符合题意。
7．(2018·浙江省磐安县学考二模)下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是( )
A．NH4Cl B．Na2CO3
C．NaHSO4 D．CH3CH2OH
答案 C
解析 NH4Cl属于强酸弱碱盐，因水解使溶液显酸性，A错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐，因水解使溶液显碱性，B错误；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，因电离呈酸性，C正确；CH3CH2OH属于非电解质，D错误。
8．常温下将pH＝2的盐酸和pH＝5的盐酸等体积混合后溶液的pH约是( )
A．2.3 B．2.5 C．2.7 D．4.7
答案 A
解析 pH＝2的盐酸和pH＝5的盐酸等体积混合后，设体积均为V L，混合液中氢离子的物质的量为n(H＋)＝V L×10－2 mol·L－1＋V L×10－5 mol·L－1≈10－2V mol，则混合溶液中氢离子浓度为c(H＋)＝＝5×10－3mol·L－1，故pH＝－lg(5×10－3)＝3－lg5≈2.3。
题组三 盐类的水解
9．下列关于盐类水解原理的叙述正确的是( )
A．一定生成弱酸
B．水的电离平衡不受影响
C．水解过程中要吸收热量
D．溶液的pH一定变大
答案 C
解析 既可以生成弱酸，也可以生成弱碱，还可以生成弱酸、弱碱，A错误；盐类水解对水的电离起促进作用，B错误；水解反应是中和反应的逆过程，中和反应是放热反应，水解反应吸热，C正确；水解的盐显示的酸碱性取决于形成盐的阴、阳弱离子水解程度的大小，阳离子水解程度大，溶液显酸性，阴离子水解程度大，溶液显碱性，D错误。
10．(2018·余姚中学学考模拟)下列物质的水溶液因水解而使酚酞变红的是( )
A．CuCl2 B．NaHCO3
C．NaHSO4 D．KOH
答案 B
解析 CuCl2是强酸弱碱盐，水解呈酸性，A错误；NaHCO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，B正确；NaHSO4是强酸酸式盐，不水解，溶于水会电离出大量氢离子，水溶液呈酸性，C错误；KOH为强碱，不发生水解，D错误。
11．(2018·杭州市3月模拟)下列物质的水溶液因水解呈碱性的是( )
A．CaO B．Na2SO4
C．CH3COONa D．NH3
答案 C
解析 CaO溶于水生成氢氧化钙，溶液显碱性，与水解无关，A错误；Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，B错误；CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显碱性，C正确；NH3溶于水生成一水合氨，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，与水解没有关系，D错误。
12．(2016·浙江10月学考)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A．NaOH B．(NH4)2SO4
C．Na2CO3 D．NaCl
答案 B
解析 A项，NaOH水溶液显碱性是因为NaOH的电离；C项，Na2CO3的水溶液因为CO的水解呈碱性；D项，NaCl的水溶液呈中性。
13．下列应用与盐类的水解无关的是( )
A．明矾净水
B．NaCl可用作防腐剂和调味剂
C．焊接时用NH4Cl溶液除锈
D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
答案 B
解析 明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，与盐类水解有关，A错误；氯化钠溶液不发生水解，与盐类的水解无关，B正确；NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解导致溶液呈酸性，酸能除锈，与盐类水解有关，C错误；制Fe(OH)3胶体是利用溶液中三价铁离子的水解，与盐类水解有关，D错误。
14．(2017·浙江11月学考)25 ℃时，在“H2A—HA－—A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大
B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)
C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力
D．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则α(H2A)和α(HA－)一定相等
答案 C
解析 根据图像可知在pH＞3时，加入少量NaOH固体，α(HA－)在减小，故A选项错误；根据图像的交点可知HA－的电离平衡常数近似为10－4，A2－的水解平衡常数近似为10－10，将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＜α(A2－)，故B选项错误；根据图像可知NaHA溶液为酸性溶液，故HA－的电离能力大于HA－的水解能力，故C选项正确；不确定是否含别的阳离子，若含别的阳离子则α(H2A)和α(HA－)不相等，故D选项错误。
题组四 离子反应、离子反应方程式
15．水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．NH、Ba2＋、Br－、CO
B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋
C．K＋、Na＋、SO、MnO
D．Na＋、H＋、NO、HCO
答案 C
解析 A项，Ba2＋和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO能与H＋结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H＋能与HCO反应生成CO2和H2O而不能大量共存。
16．(2017·浙江4月学考)下列离子方程式不正确的是( )
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：
CO2＋OH－===HCO
B．金属钠和水反应：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：
2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋
D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：
SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋
答案 C
解析 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙：CO2＋OH－===HCO，A正确；金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，B正确；酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水发生氧化还原反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C错误；三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀：SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋，D正确。
17．(2018·杭州市3月模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
A．氯化铁溶液吸收H2S：S2－＋2Fe3＋===Fe2＋＋S↓
B．用氢氧化钠溶液吸收氯气：
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：
SO2＋H2O＋2ClO－===SO＋2HClO
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
答案 B
解析 氢硫酸属于弱酸，应该用化学式表示，A错误；用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子反应为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，B正确；将少量SO2气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，C错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为NH＋Ca2＋＋HCO＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，D错误。
18．(2016·浙江10月选考，24)已知还原性：SO ＞I－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是 ( )
A．当a≥b时，发生的离子反应为SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－
B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－
C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol
D．当a＜b＜a时，溶液中SO、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b
答案 C
解析 由于还原性SO＞I－，所以通入Cl2发生的反应依次为
SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－①
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－②
A项，当a≥b时，Cl2不足，只发生反应①，正确；B项，当5a＝4b时，即＝时，既发生反应①，又发生反应②，正确；C项，当b＝a时，只发生反应①，转移电子数为2a，当b＝a时，转移电子数为3a mol，所以当a≤b≤a时，转移电子数为2a≤n(e－)≤3a，错误；D项，当a＜b＜a时，n(SO)＝a mol，I－为[a－2(b－a)] mol＝(3a－2b) mol，Cl－为2b mol，正确。
二、非选择题
19．现有S2－、SO、NH、Al3＋、Na＋、SO、Fe3＋、HCO、Cl－，请按要求填空：
(1)在水溶液中，因离子水解使溶液呈碱性的是________________。
(2)在水溶液中，因离子水解使溶液呈酸性的是________________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________。
答案 (1)S2－、SO、HCO (2)NH、Al3＋、Fe3＋ (3)Na＋、SO、Cl－ (4)HCO
20．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：
0．1 mol·L－1醋酸、0.1 mol·L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、CH3COONH4晶体、NaCl晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。
(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是________，理由是____________________________________________。
(2)乙分别取pH＝3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质。这一方法正确吗？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)a>1 因醋酸是弱酸，不能完全电离 (2)盐酸的pH＝5，醋酸的pH<5 (3)正确。由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H＋)变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快 (4)将CH3COONa晶体、NaCl晶体溶于适量水配成溶液，分别滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色
解析 (1)因为醋酸是弱酸，不能完全电离，所以a>1。(2)盐酸在稀释100倍时，氢离子浓度直接变成原来的，pH增大2个单位，变成5；而醋酸在稀释过程中，原来溶液中未电离的部分还要继续电离，所以pH增大不到2个单位。(3)正确。由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H＋)变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快。(4)只要测定CH3COONa显碱性，即可证明醋酸是弱酸。
题型特训(四) 酸碱混合溶液中离子浓度的比较
1．在15 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.20 mol·L－1的氢氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是( )
A．在A、B间任意一点：c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
B．在B点：c(Na＋)＝c(CN－)>c(OH－)＝c(H＋)，且a＝7.5
C．在C点：c(CN－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．在D点：c(HCN)＋c(CN－)>2c(Na＋)
答案 D
解析 在A、B间任意一点，因为开始时c(CN－)c(OH－)>c(CN－)>c(H＋)，A错误；B点，溶液呈中性，则c(OH－)＝c(H＋)，NaCN是强碱弱酸盐，要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大于碱，所以a＞7.5，B错误；C点，pH＜7，溶液呈酸性，则c(OH－)c(H＋)>c(OH－)，C错误；D点，HCN过量，所加入HCN的物质的量为0.02 L×0.20 mol·L－1＝0.004 mol，NaOH的物质的量为0.015 L×0.10 mol·L－1＝0.001 5 mol，则反应后c(CN－)＋c(HCN)＞2c(Na＋)，D正确。
2．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
答案 D
解析 点①所示溶液中的溶质为0.001 mol CH3COOH和0.001 mol CH3COONa，根据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理后得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)；点②所示溶液的pH＝7，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)；点③所示溶液中的溶质为0.002 mol CH3COONa，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。
3．(2018·浙江4月学考模拟)常温下，在10 mL 0.5 mol·L－1 H2SO3溶液中缓慢滴入0.5 mol·L－1 KOH溶液，溶液的pH随滴入的KOH溶液的体积变化曲线如图所示。下列关系不正确的是( )
A．A点溶液中离子浓度：c(H＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(OH－)
B．B点溶液呈酸性，说明HSO电离程度大于水解程度
C．C点溶液存在：c(HSO)＋c(SO)＞c(K＋)
D．D点溶液存在：c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)
答案 C
解析 A点溶质为H2SO3，由于H2SO3为二元弱酸，一级电离远大于二级电离，所以离子浓度大小关系：c(H＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(OH－)，A正确；B点时，KOH与H2SO3反应生成KHSO3，即B点溶质为KHSO3，HSO电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，事实上由图像可知B点溶液显酸性(因pH小于7)，说明HSO电离程度大于水解程度，B正确；C点溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知c(HSO)＋2c(SO)＝c(K＋)，所以c(HSO)＋c(SO)＜c(K＋)，C错误；D点时，H2SO3与KOH恰好完全反应生成K2SO3，根据质子守恒可得：c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)，D正确。
4．室温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法中不正确的是( )
A．N点醋酸与NaOH恰好中和
B．O点溶液的pH>1
C．M点存在：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．W点溶液中水的电离程度最大
答案 A
解析 CH3COONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使CH3COOH、NaOH混合溶液呈中性，则CH3COOH应该稍微过量，N点溶液呈中性，说明CH3COOH的物质的量大于NaOH的物质的量，即CH3COOH过量，A选项错误；CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，0.100 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)<0.100 mol·L－1，即O点溶液的pH>1，B选项正确；M点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH，根据物料守恒得：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C选项正确；W点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，含有弱离子的盐促进水的电离，O、M、N点溶液中都含有CH3COOH，抑制水的电离，W点CH3COONa促进水的电离，故W点溶液中水的电离程度最大，D选项正确。
5．室温时，将0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。当V(NaOH)＝20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是( )
A．HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10 mol·L－1
B．a点时：c(A－)－c(HA)＝2c(H＋)－2c(OH－)
C．c(HA)＋c(A－)＋c(Na＋)的值：b点等于c点
D．d点时：2c(HA)＋2c(A－)＝3c(Na＋)
答案 D
解析 当V(NaOH)＝20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应，所以HA的浓度是0.10 mol·L－1，起始时HA的pH＝3，这说明HA为弱酸，A正确；a点时HA被中和一半，溶液中的溶质是等浓度的HA、NaA，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中c(A－)－c(HA)＝2c(H＋)－2c(OH－)，B正确；b点溶液显中性，溶液中c(HA)＋c(A－)＋c(Na＋)＝0.10 mol·L－1，c点二者恰好反应，根据物料守恒可知c(HA)＋c(A－)＋c(Na＋)＝0.10 mol·L－1，即b点等于c点，C正确；d点时溶质是氢氧化钠和NaA，根据物料守恒可知：3c(HA)＋3c(A－)＝2c(Na＋)，D错误。
6．常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L－1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )
A．点a所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(OH－)>c(H＋)
B．点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
C．点c所示溶液中：c(SO)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．点d所示溶液中：c(SO)>c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)
答案 C
解析 a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c(NH)＞c(SO)，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)，A错误；b点溶液中，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(NH)＋c(Na＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c(NH)＞c(Na＋)，B错误；c点溶液中，溶液呈碱性，所以c(H＋)＜c(OH－)，溶液中的溶质是硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(NH)＋c(Na＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，根据物料守恒得c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO)＝2c(Na＋)，所以得c(SO)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C正确；d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以c(NH3·H2O)＞c(SO)，D错误。
7. (2017·浙江春晖中学学考模拟)在15 mL 0.1 mol·L－1 KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸溶液的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是( )
A．在A、B间任意一点：c(K＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．在B点：c(K＋)＝c(HCOO－)>c(OH－)＝c(H＋)，且a＝7.5
C．在C点：c(HCOO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．在D点：c(HCOO－)＋c(HCOOH)>2c(K＋)
答案 D
解析 15 mL 0.1 mol·L－1 KOH溶液与0.2 mol·L－1甲酸溶液恰好反应时，生成HCOOK溶液，呈碱性，B点pH＝7，说明甲酸过量，D点加入20 mL甲酸，反应后甲酸过量，甲酸与甲酸钾物质的量之比为5∶3。在A、B间任意一点，还有可能有c(K＋)>c(OH－)>c(HCOO－)>c(H＋)；在B点，c(K＋)＝c(HCOO－)>c(OH－)＝c(H＋)，且a>7.5；在C点，c(HCOO－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)；在D点，c(HCOO－)＋c(HCOOH)>2c(K＋)。
8．(2016·浙江10月学考)常温下，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A．V(NaOH)＝0 mL时，两份溶液中，c(X－)>c(Y－)
B．V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(H＋)>c(OH－)
C．V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(X－)
D．pH＝7时，两份溶液中，c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)
答案 B
解析 由图可知V(NaOH)＝0 mL时，0.100 0 mol·L－1的HY溶液pH＝1，即c(H＋)＝10－1 mol·L－1，说明HY完全电离，为强酸，c(Y－)＝10－1 mol·L－1；而0.100 0 mol·L－1的HX溶液pH＝3，即c(H＋)＝10－3 mol·L－1，说明HX没有完全电离， 为弱酸，c(X－)<10－1 mol·L－1；故V(NaOH)＝0 mL时，两份溶液中，c(X－)c(Na＋)>c(HX)>c(H＋)>c(OH－)，B正确；V(NaOH)＝20.00 mL时，两种溶液中的溶质分别是NaX和NaY，X－水解、Y－不水解，所以HX溶液中c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)＞c(H＋)，C错误；因为HX与HY的浓度、体积相同，即物质的量相同，若都恰好中和，得到的NaY是强酸强碱盐，溶液为中性，pH＝7；而NaX是强碱弱酸盐，水解显碱性，若要使pH＝7时，则滴加的NaOH体积就要比HY少，故当滴定到pH＝7时，HX、HY溶液中分别存在c(X－)＝c(Na＋)，c(Y－)＝c(Na＋)，但HX中加入氢氧化钠溶液少，HY中多，故c(Y－)＞c(X－)，D错误。
9．常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25.00 mL。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是( )
A．c→d发生的主要离子反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
B．在b点时，c(CO)>c(HCO)>c(OH－)
C．在d点时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
D．在e点时，c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
答案 D
解析 由图中曲线可知，d点溶液为NaHCO3溶液，e点溶液为NaCl溶液，故c→d发生的主要离子反应：CO＋H＋===HCO；b点时，有1/2的Na2CO3转化为NaHCO3，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，故c(HCO)>c(CO)>c(OH－)；d点时，根据质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(CO)；在e点时，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，由于c(Na＋)＝c(Cl－)，故c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)。故D正确。
10．(2017·浙江4月学考)25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B．在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0
C．在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H＋)
D．在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变
答案 B
解析 根据图像可判断在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO－)4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H＋)，C正确；在pH＝4.76的溶液中加盐酸，根据物料守恒可知α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变，D正确。
11．(2018·杭州市3月模拟)25 ℃时，在c(Na2CO3)＋c(NaHCO3)＝0.100 mol·L－1的混合溶液中，c(HCO)、c(CO)与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A．pH＝10的溶液中：c(HCO)＜c(CO)
B．E点溶液中：c(Na＋)＝3c(CO)
C．pH＝11的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)＋0.100 mol·L－1
D．在E点溶液中加入等体积0.100 mol·L－1的NaOH溶液，c(CO)与c(HCO)之和保持不变
答案 C
解析 由图知，pH＝10的溶液中：c(HCO)>c(CO)，A错误；根据物料守恒可知E点溶液中：c(Na＋)＞3c(CO)，B错误；根据物料守恒c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.100 mol·L－1和电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)可知pH＝11的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)＋0.100 mol·L－1，C正确；在E点溶液中加入等体积0.100 mol·L－1的NaOH溶液，碳酸氢钠转化为碳酸钠，根据物料守恒可知c(CO)与c(HCO)之和发生变化，D错误。
12．(2018·宁波市3月模拟)常温下用0.100 0 mol·L－1的盐酸分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱
B．V(HCl)＝15.00 mL时，三份溶液中离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOH
C．当盐酸滴加至20.00 mL时，三条曲线刚好相交
D．在逐滴加入盐酸至40.00 mL的过程中，三份溶液中水的电离程度均先增大后减小
答案 C
解析 由图像可知，0.100 0 mol·L－1的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液的pH分别为13、11、9，所以XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱，A正确；当V(HCl)＝15.00 mL时，三份溶液中c(Cl－)相等，由溶液的pH可知其c(OH－)大小顺序：XOH>MOH>YOH，溶液中的阴离子只有Cl－和OH－，所以溶液中离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOH，故B正确；当盐酸滴加至20.00 mL时，三者都恰好完全反应，但由于三种碱的强弱不同，生成的盐中XCl不水解，MCl和YCl的水解程度不同，所以三种盐溶液的pH不同，三条曲线不会相交，故C错误；当逐滴加入盐酸至40.00 mL的过程中，开始在盐酸逐渐与三种碱反应生成盐的过程中，水的电离程度逐渐增大，随着过量盐酸的逐渐增多，增大了抑制水电离的程度，使水的电离程度逐渐减小，所以D正确。
13．25 ℃时，用0.25 mol·L－1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是( )
A．同浓度的稀酸中：c(A－)>c(B－)>c(D－)
B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(HB)
C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)>c(B－)>c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)
答案 D
解析 根据图像可知同浓度的三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH，HA的pH最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，酸根离子的浓度越大，A正确；滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，HB以电离为主，但电离程度较小，因此c(B－)>c(HB)，B正确；混合溶液的质子守恒关系式：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，D错误。
14．(2018·浙江名校协作体高三上学期)室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lgc(OH－)，下列说法正确的是( )
A．M点所示溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
B．N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl
C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．Q点所示溶液中：c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)
答案 B
解析 M点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3·H2O混合溶液，溶液中c(NH)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，A错误；N点溶液呈酸性，溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl，B正确；恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性，Q点溶液呈中性，氨水稍过量，C错误；Q点溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知：c(NH)＝c(Cl－)，正确的离子浓度大小为c(NH)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D错误。
[学考要求]
知识条目
考试要求
知识条目
考试要求
1.强、弱电解质的概念
a
8.pH的简单计算
b
2.几种典型的弱电解质
a
9.测定溶液酸碱性的方法，用pH试纸、pH计测定溶液的pH
a
3.弱电解质水溶液中的电离平衡
a
10.盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断
a
4.弱电解质的电离方程式
b
11.盐类水解的简单应用
b
5.水的离子积常数
a
12.离子反应的本质及发生的条件
b
6.溶液的酸碱性与溶液中c(H＋)、c(OH－)的关系
a
13.离子方程式
b
7.pH的概念，pH的大小与溶液酸碱性的关系
a
一、弱电解质的电离平衡
1．强弱电解质
2．几种典型的弱电解质及其电离方程式
H2OH＋＋OH－
HFH＋＋F－
CH3COOHCH3COO－＋H＋
HClOH＋＋ClO－
HCNH＋＋CN－
NH3·H2ONH＋OH－
特别提醒
(1)强电解质的电离方程式用“===”号，弱电解质的电离方程式用“”号。
(2)多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离；强酸的酸式盐一步电离，弱酸的酸式盐分步电离，第一步可逆，以后步步可逆，且一步比一步程度小。
(3)强酸的酸式盐在溶液中的电离方程式：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
(4)弱酸的酸式盐在溶液中的电离方程式：
NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。
3．弱电解质水溶液中的电离平衡
(1)概念
在一定的条件下(如温度、压强)，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。
(2)电离平衡状态的特征
①动——电离过程与离子结合成分子过程始终在进行；
②等——弱电解质在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等；
③定——溶液中各种离子和分子的浓度保持不变；
④变——当外界条件改变时，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
4．强酸与弱酸的比较
浓度均为0.01 mol·L－1的强酸HA与弱酸HB
pH均为2的强酸HA与弱酸HB
pH或物质的量浓度
2＝pHHA
HA>HB
HA＝HB
体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量
HA＝HB
HA
HA＝HB
HA
c(A－)>c(B－)
c(A－)＝c(B－)
溶液的导电性
HA>HB
HA＝HB
水的电离程度
HA
特别提醒——强、弱电解质判断的方法
(1)在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。
(2)在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中，反应速率前者比后者快，说明醋酸是弱电解质。
(3)浓度与pH的关系。如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，其pH>1，则可证明CH3COOH是弱电解质。
(4)测定对应盐溶液的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。
5．水的离子积常数
(1)水的电离
水是一种弱电解质，它能发生微弱的电离。
水的电离方程式可简写为H2OH＋＋OH－。
(2)水的离子积
①Kw＝c(H＋)·c(OH－)。随着温度的升高，水的离子积增大。25 ℃时，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，Kw＝1×10－14。
②适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。
1．(2018·浙江4月学考模拟)下列物质属于弱电解质的是( )
A．冰醋酸 B．芒硝
C．无水乙醇 D．氯水
答案 A
解析 冰醋酸即CH3COOH，在水溶液中部分电离为H＋和CH3COO－，属于弱电解质；芒硝即Na2SO4·10H2O，溶于水完全电离为Na＋和SO，属于强电解质；无水乙醇即CH3CH2OH，属于非电解质；氯水是混合物，不属于电解质也不属于非电解质。
2．(2017·浙江4月学考)室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( )
A．0.1 mol·L－1 NH3·H2O的pH小于13
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH小于7
C．相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D．0.1 mol·L－1 NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色
答案 D
解析 能说明NH3·H2O不完全电离，A错误；NH4Cl水溶液显酸性，说明NH能水解，说明NH3·H2O为弱电解质，B错误；同浓度的氨水比NaOH溶液导电能力弱，说明电离程度比NaOH小，C错误；该现象只能说明氨水显碱性，不能说明其为弱碱，D正确。
3．(2018·浙江6月学考)相同温度下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是( )
A．pH相等的两溶液中：c(Na＋)＞c(NH)
B．物质的量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时(忽略溶液体积变化)c(Na＋)＜c(NH)
C．物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同
D．分别中和pH和体积均相等的两溶液，所需HCl的物质的量不同
答案 D
解析 一水合氨是弱电解质，部分电离；氢氧化钠是强电解质，全部电离，当物质的量浓度相同时，氨水中离子浓度小于氢氧化钠溶液中的离子浓度，进行导电性实验，氢氧化钠溶液中灯泡较亮，C错误；当pH相等时，溶液中氢氧根离子浓度相同，则溶液中电离产生的c(Na＋)＝c(NH)，A错误；物质的量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时，有c(H＋)＝c(OH－)，前者是氯化铵和一水合氨的混合溶液，根据电荷守恒可得：c(NH)＝c(Cl－)，后者为氯化钠溶液，有c(Na＋)＝c(Cl－)，但是前者消耗的HCl较少，两溶液中c(Cl－)前者小，则有c(Na＋)＞c(NH)，B错误；pH和体积均相等的两溶液，n(NH3·H2O)＞n(NaOH)，分别中和二者时，若体积相同，前者消耗的HCl多，D正确。
4．下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B．M区域内任意点均有c(H＋)
解析 XZ线上任意点均有c(H＋)＝c(OH－)。
二、溶液的酸碱性
1．溶液的酸碱性与c(H＋)和c(OH－)之间的关系
25 ℃时：中性溶液c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1；
酸性溶液c(H＋)>c(OH－)，c(H＋)>1×10－7 mol·L－1；
碱性溶液c(H＋)
(1)溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
(2)溶液中c(H＋)越大，酸性越强；c(OH－)越大，碱性越强。
2．pH及其测定
(1)计算公式：pH＝－lgc(H＋)。
(2)测定方法
①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。
②pH计测量法。
特别提醒——pH试纸使用的注意事项
pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸测出的pH的值只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。
(3)溶液的酸碱性与pH的关系
5．下列溶液一定显酸性的是( )
A．含有氢离子的溶液 B．使酚酞显无色的溶液
C．pH＜7的溶液 D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液
答案 D
6．(2017·浙江11月学考)下列说法不正确的是( )
A．pH＜7的溶液不一定呈酸性
B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等
C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl－)＝c(NH)，则溶液呈中性
答案 B
解析 25 ℃时，pH＜7的溶液呈酸性，但温度未知，所以pH＜7的溶液不一定呈酸性，故A正确；在相同温度下，一水合氨部分电离，NaOH完全电离，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，NaOH溶液中c(OH－)更大，故B错误；在相同温度下，盐酸、CH3COOH溶液中分别存在电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，又因为pH相等，所以c(Cl－)＝c(CH3COO－)，故C正确；氨水和盐酸反应后的溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，若c(Cl－)＝c(NH)，则c(OH－)＝c(H＋)，溶液呈中性，故D正确。
7．下列关于pH试纸的使用方法错误的是( )
A．使用湿润的pH试纸测定溶液的pH
B．每次测定pH时，玻璃棒要先洗净擦干
C．pH试纸应该用镊子夹取，尽量不要用手直接接触
D．读数时，应该在30秒内将试纸颜色与标准比色卡对照
答案 A
解析 使用湿润的pH试纸测定溶液的pH，湿润相当于稀释待测液，使结果不准，A错误；玻璃棒要先洗净擦干，以防污染试剂，B正确；为防止污染pH试纸，pH试纸应该用镊子夹取，尽量不要用手直接接触，C正确；读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，防止出现误差，D正确。
三、盐类的水解
1．盐类水解及规律
(1)概念
在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
(2)实质
盐电离→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性
(3)特点
―→水解反应是可逆反应
|
―→水解反应是酸碱中和反应的逆反应
|
―→水解反应程度很微弱
(4)规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型
实例
是否水解
水解的离子
溶液的酸碱性
溶液的pH(25 ℃)
强酸强碱盐
NaCl、KNO3
否
中性
pH＝7
强酸弱碱盐
NH4Cl、Cu(NO3)2
是
NH、Cu2＋
酸性
pH<7
弱酸强碱盐
CH3COONa、Na2CO3
是
CH3COO－、CO
碱性
pH>7
2.盐类水解的简单应用
应用
举例
判断溶液的酸碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
判断酸性强弱
NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：HX>HY>HZ
配制或储存易水解的盐溶液
配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制FeCl3溶液时，加入少量盐酸；储存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
作净水剂
明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用
除锈剂
NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
除油污
用热碱水洗油污物品
3.溶液中的守恒关系
(1)电荷守恒
电解质溶液中所有阳离子带的正电荷数与所有的阴离子带的负电荷数相等。关键：找全溶液中的离子种类。如在Na2CO3溶液中，Na2CO3===2Na＋＋CO、CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－、H2OOH－＋H＋，故有电荷守恒表达式为n(Na＋)＋n(H＋)＝n(OH－)＋n(HCO)＋2n(CO)。
(2)物料守恒
物料守恒其实就是关键原子(化学式中除氢、氧以外的原子)守恒，即溶液中含有关键原子的微粒个数之比与化学式中关键原子的个数之比相等。如在Na2CO3化学式中关键原子n(Na)∶n(C)＝2∶1，而在溶液中，CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，碳原子在溶液中存在的微粒有：CO、HCO、H2CO3，故有物料守恒表达式为c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]。
8．(2018·浙江4月学考)下列物质溶于水后溶液显酸性的是( )
A．KCl B．Na2O
C．NH4Cl D．CH3COONa
答案 C
解析 A项，KCl溶液呈中性；B项，Na2O与水反应生成NaOH，溶液呈碱性；C项，NH4Cl中NH水解，溶液呈酸性；D项，CH3COONa中CH3COO－水解，溶液呈碱性。
9．(2017·浙江11月学考)下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是( )
A．NaOH B．Na2CO3
C．NaCl D．NH3
答案 C
解析 A项，氢氧化钠的水溶液显碱性，能使酚酞变红；B项，碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解显碱性，能使酚酞变红；C项，氯化钠水溶液显中性，不能使酚酞变红；D项，氨气与水反应生成一水合氨，溶液显碱性，能使酚酞变红；故选C。
10．(2018·浙江4月学考)在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．在a点的溶液中：c(Na＋ )>c(CO)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
B．在b点的溶液中：2n(CO)＋n(HCO)<0.001 mol
C．在c点的溶液pH<7，是因为此时HCO的电离能力大于其水解能力
D．若将0.1 mol·L－1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时，c(Na＋) ＝c(CH3COO－)
答案 B
解析 向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸时，反应过程为OH－＋H＋===H2O，CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===H2CO3。A项，加入盐酸体积为5 mL时，溶液中溶质的物质的量之比为n(NaCl)∶n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶1∶2，溶液中离子浓度大小应为c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)，错误；B项，溶液的pH＝7时电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，化简可得：2c(CO)＋c(HCO)＝c(Na＋)－c(Cl－)，即2n(CO)＋n(HCO)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.003 mol－n(Cl－)，pH＝7时盐酸体积大于20 mL，故n(Cl－)＞0.002 mol，所以2n(CO)＋n(HCO)＜0.001 mol成立，正确；C项，c点pH小于7是因为反应生成的H2CO3溶于水中的电离大于HCO的水解导致，错误；D项，把盐酸换成同浓度的醋酸，滴至溶液pH＝7时，电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(Na＋)与c(CH3COO－)不相等，错误。
四、离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)概念：有离子参加的化学反应。
(2)离子反应的本质：是溶液中某些离子物质的量的减小。
(3)离子反应发生的条件：①生成难溶的物质，②生成难电离的物质，③生成易挥发的物质，④发生氧化还原反应。
(4)离子共存问题：能够发生反应的离子在同一溶液中不能大量共存。
①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋与CO、SO、SO、PO不能大量共存；Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋与OH－、S2－、CO、HCO不能大量共存；Mg2＋、Zn2＋与OH－、CO、HCO不能大量共存；
②生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存，如H＋与CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－不能大量共存；OH－与NH不能大量共存(加热)；
③生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存，如H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。
④离子间发生氧化还原反应则不能大量共存，如Fe3＋与I－，S2－；MnO(H＋)与I－、Br－、S2－、SO、Fe2＋等。
特别提醒
判断离子共存，还应关注附加信息，如酸性、碱性、无色透明等，常见有颜色的离子：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)。
2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)意义：它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
(3)书写步骤：
写：写出反应的化学方程式；
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式(难溶于水的物质、难电离的物质、单质、氧化物、气体等不拆)；
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等。
(4)离子方程式正误判断(六看)：
①看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。
②看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。例如实验室制NH3的方程式不能写成离子方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
③看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀符号、气体符号、===、??等书写是否符合事实。
④看离子配比是否正确。
⑤看原子个数、电荷数是否守恒。
⑥看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量、少量、等物质的量等)。
11．(2018·浙江4月学考)下列离子方程式正确的是( )
A．大理石与醋酸反应：
CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：
MnO＋4Cl－＋8H＋===Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2O
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：
SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O
答案 D
解析 大理石的主要成分CACO3为沉淀，不能拆开写，故A错误；电荷不守恒，故B错误；因为SO2为少量，所以产物中应有未反应完的CLO－，会与H＋结合生成HCLO，故C错误。
12．(2017·浙江11月学考)下列离子方程式不正确的是( )
A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：
SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：
CO＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2OH－
C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：
4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
答案 B
解析 氢氧化钡是强电解质，书写离子方程式时应写成离子形式，故正确的离子方程式为CO＋Ba2＋===BaCO3↓。
13．(2018·浙江6月学考)往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )
A．当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：
c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2
C．当n(Cl2)＝2M mol时，离子浓度大小关系：
c(Cl－)＞c(Br－)
D．当Br－开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量
答案 B
解析 由图像可知，向FeBr2溶液中通入氯气时，Fe2＋先反应，当Fe2＋完全反应后，Br－再参加反应。当n(Cl2)＝M mol时，溶液中的Fe2＋恰好完全反应，由方程式2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－计算可知，溶液中含有n(FeBr2)＝2M mol，c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶1，A正确，B错误；当n(Cl2)＝2M mol时，消耗的n(Br－)＝2M mol，此时溶液中存在的n(Br－)＝2M mol，n(Cl－)＝4M mol，离子浓度大小关系：c(Cl－)＝2c(Br－)，C正确；当Br－开始被氧化时，通入Cl2的物质的量为M mol，溶液中含有的n(FeBr2)＝2M mol，D正确。
专题突破训练
一、选择题
题组一 弱电解质的电离平衡
1．(2018·浙江省十校联盟3月模拟)下列属于弱电解质的是( )
A．CH3COONH4 B．Cl2
C．盐酸 D．Fe(OH)3
答案 D
解析 CH3COONH4在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误；Cl2是单质，既不是电解质又不是非电解质，B错误；盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，C错误；Fe(OH)3是弱电解质，D正确。
2．(2018·浙江省4月高三“超级全能生”)下列属于强电解质的是( )
A．NaOH B．HClO
C．NaCl溶液 D．麦芽糖
答案 A
解析 NaOH是强碱，属于强电解质，A正确；HClO是弱酸，属于弱电解质，B错误；NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；麦芽糖是非电解质，D错误。
3．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A．1 mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1
B．醋酸以任意比与水互溶
C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应
D．醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
答案 A
解析 若醋酸完全电离，则c(H＋)＝1 mol·L－1，而现在c(H＋)＝0.01 mol·L－1，故A项能说明醋酸部分电离，为弱电解质；B项描述的是醋酸的物理性质，故B项不能说明CH3COOH为弱电解质；C项只能说明CH3COOH是一元酸，故C项不能说明CH3COOH是弱电解质；D项应指明在相同条件下，即在同温、同浓度下比较导电性强弱，故D项不能说明CH3COOH为弱电解质。
4．(2018·浙江4月学考)相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是( )
A．pH相等的两溶液中：c(CH3COO－)＝c(Cl－)
B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO－)＝c(Cl－)
答案 A
解析 A项，电荷守恒：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，pH相等，所以溶液中的c(H＋)、c(OH－)都相等，所以c(CH3COO－)＝c(Cl－)，正确；B项，pH相等的两溶液，酸性越弱，浓度越大，相同体积所含的物质的量就越多，所以中和时醋酸需要更多NaOH，错误；C项，溶液中的c(H＋)越大，与镁反应速率越快，同浓度的两溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以盐酸反应速率更快，错误；D项，相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋)，c(Cl－)＝c(Na＋)，但盐酸需要消耗更多的NaOH，盐酸中和后的溶液中c(Na＋)更大，故c(CH3COO－)＜c(Cl－)，错误。
5．(2018·绍兴市3月模拟)下列说法正确的是( )
A．c(H＋)＝c(OH－)的溶液不一定呈中性
B．在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等
C．体积相等、pH值相等的CH3COOH和盐酸与Zn反应，开始时盐酸放出H2快
D．0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝2，中和相同体积、相同浓度的HF和盐酸，消耗的NaOH相等
答案 D
解析 c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性，A错误；在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，c(OH－)相等，B错误；体积相等、pH值相等的CH3COOH和盐酸与Zn反应，开始时放出H2速率相等，C错误；0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝2，根据酸碱理论，中和相同体积、相同浓度的HF和盐酸，消耗的NaOH的量相等，D正确。
题组二 溶液的酸碱性
6．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是( )
A．溶液中含有H＋
B．滴入酚酞溶液后，溶液呈红色
C．与金属钠反应放出氢气
D．与金属铁反应放出氢气
答案 D
解析 H2OH＋＋OH－，故溶液中含有H＋，A项不符合题意；使酚酞溶液变红的溶液显碱性，B项不符合题意；与金属钠反应放出H2的溶液可能显酸性、碱性、中性，C项不符合题意。
7．(2018·浙江省磐安县学考二模)下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是( )
A．NH4Cl B．Na2CO3
C．NaHSO4 D．CH3CH2OH
答案 C
解析 NH4Cl属于强酸弱碱盐，因水解使溶液显酸性，A错误；Na2CO3属于强碱弱酸盐，因水解使溶液显碱性，B错误；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，因电离呈酸性，C正确；CH3CH2OH属于非电解质，D错误。
8．常温下将pH＝2的盐酸和pH＝5的盐酸等体积混合后溶液的pH约是( )
A．2.3 B．2.5 C．2.7 D．4.7
答案 A
解析 pH＝2的盐酸和pH＝5的盐酸等体积混合后，设体积均为V L，混合液中氢离子的物质的量为n(H＋)＝V L×10－2 mol·L－1＋V L×10－5 mol·L－1≈10－2V mol，则混合溶液中氢离子浓度为c(H＋)＝＝5×10－3mol·L－1，故pH＝－lg(5×10－3)＝3－lg5≈2.3。
题组三 盐类的水解
9．下列关于盐类水解原理的叙述正确的是( )
A．一定生成弱酸
B．水的电离平衡不受影响
C．水解过程中要吸收热量
D．溶液的pH一定变大
答案 C
解析 既可以生成弱酸，也可以生成弱碱，还可以生成弱酸、弱碱，A错误；盐类水解对水的电离起促进作用，B错误；水解反应是中和反应的逆过程，中和反应是放热反应，水解反应吸热，C正确；水解的盐显示的酸碱性取决于形成盐的阴、阳弱离子水解程度的大小，阳离子水解程度大，溶液显酸性，阴离子水解程度大，溶液显碱性，D错误。
10．(2018·余姚中学学考模拟)下列物质的水溶液因水解而使酚酞变红的是( )
A．CuCl2 B．NaHCO3
C．NaHSO4 D．KOH
答案 B
解析 CuCl2是强酸弱碱盐，水解呈酸性，A错误；NaHCO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，B正确；NaHSO4是强酸酸式盐，不水解，溶于水会电离出大量氢离子，水溶液呈酸性，C错误；KOH为强碱，不发生水解，D错误。
11．(2018·杭州市3月模拟)下列物质的水溶液因水解呈碱性的是( )
A．CaO B．Na2SO4
C．CH3COONa D．NH3
答案 C
解析 CaO溶于水生成氢氧化钙，溶液显碱性，与水解无关，A错误；Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，B错误；CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显碱性，C正确；NH3溶于水生成一水合氨，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，与水解没有关系，D错误。
12．(2016·浙江10月学考)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A．NaOH B．(NH4)2SO4
C．Na2CO3 D．NaCl
答案 B
解析 A项，NaOH水溶液显碱性是因为NaOH的电离；C项，Na2CO3的水溶液因为CO的水解呈碱性；D项，NaCl的水溶液呈中性。
13．下列应用与盐类的水解无关的是( )
A．明矾净水
B．NaCl可用作防腐剂和调味剂
C．焊接时用NH4Cl溶液除锈
D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
答案 B
解析 明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，与盐类水解有关，A错误；氯化钠溶液不发生水解，与盐类的水解无关，B正确；NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解导致溶液呈酸性，酸能除锈，与盐类水解有关，C错误；制Fe(OH)3胶体是利用溶液中三价铁离子的水解，与盐类水解有关，D错误。
14．(2017·浙江11月学考)25 ℃时，在“H2A—HA－—A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大
B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)
C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力
D．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则α(H2A)和α(HA－)一定相等
答案 C
解析 根据图像可知在pH＞3时，加入少量NaOH固体，α(HA－)在减小，故A选项错误；根据图像的交点可知HA－的电离平衡常数近似为10－4，A2－的水解平衡常数近似为10－10，将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＜α(A2－)，故B选项错误；根据图像可知NaHA溶液为酸性溶液，故HA－的电离能力大于HA－的水解能力，故C选项正确；不确定是否含别的阳离子，若含别的阳离子则α(H2A)和α(HA－)不相等，故D选项错误。
题组四 离子反应、离子反应方程式
15．水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．NH、Ba2＋、Br－、CO
B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋
C．K＋、Na＋、SO、MnO
D．Na＋、H＋、NO、HCO
答案 C
解析 A项，Ba2＋和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO能与H＋结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H＋能与HCO反应生成CO2和H2O而不能大量共存。
16．(2017·浙江4月学考)下列离子方程式不正确的是( )
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：
CO2＋OH－===HCO
B．金属钠和水反应：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：
2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋
D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：
SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋
答案 C
解析 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙：CO2＋OH－===HCO，A正确；金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，B正确；酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水发生氧化还原反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C错误；三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀：SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋，D正确。
17．(2018·杭州市3月模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
A．氯化铁溶液吸收H2S：S2－＋2Fe3＋===Fe2＋＋S↓
B．用氢氧化钠溶液吸收氯气：
Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：
SO2＋H2O＋2ClO－===SO＋2HClO
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
答案 B
解析 氢硫酸属于弱酸，应该用化学式表示，A错误；用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子反应为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，B正确；将少量SO2气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，C错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为NH＋Ca2＋＋HCO＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，D错误。
18．(2016·浙江10月选考，24)已知还原性：SO ＞I－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是 ( )
A．当a≥b时，发生的离子反应为SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－
B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－
C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol
D．当a＜b＜a时，溶液中SO、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b
答案 C
解析 由于还原性SO＞I－，所以通入Cl2发生的反应依次为
SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－①
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－②
A项，当a≥b时，Cl2不足，只发生反应①，正确；B项，当5a＝4b时，即＝时，既发生反应①，又发生反应②，正确；C项，当b＝a时，只发生反应①，转移电子数为2a，当b＝a时，转移电子数为3a mol，所以当a≤b≤a时，转移电子数为2a≤n(e－)≤3a，错误；D项，当a＜b＜a时，n(SO)＝a mol，I－为[a－2(b－a)] mol＝(3a－2b) mol，Cl－为2b mol，正确。
二、非选择题
19．现有S2－、SO、NH、Al3＋、Na＋、SO、Fe3＋、HCO、Cl－，请按要求填空：
(1)在水溶液中，因离子水解使溶液呈碱性的是________________。
(2)在水溶液中，因离子水解使溶液呈酸性的是________________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________。
答案 (1)S2－、SO、HCO (2)NH、Al3＋、Fe3＋ (3)Na＋、SO、Cl－ (4)HCO
20．为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：
0．1 mol·L－1醋酸、0.1 mol·L－1盐酸、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、CH3COONH4晶体、NaCl晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。
(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸，用pH试纸测出其pH＝a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是________，理由是____________________________________________。
(2)乙分别取pH＝3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)丙分别取pH＝3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质。这一方法正确吗？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)a>1 因醋酸是弱酸，不能完全电离 (2)盐酸的pH＝5，醋酸的pH<5 (3)正确。由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H＋)变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快 (4)将CH3COONa晶体、NaCl晶体溶于适量水配成溶液，分别滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色
解析 (1)因为醋酸是弱酸，不能完全电离，所以a>1。(2)盐酸在稀释100倍时，氢离子浓度直接变成原来的，pH增大2个单位，变成5；而醋酸在稀释过程中，原来溶液中未电离的部分还要继续电离，所以pH增大不到2个单位。(3)正确。由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H＋)变化小，产生H2的速率醋酸比盐酸快。(4)只要测定CH3COONa显碱性，即可证明醋酸是弱酸。
题型特训(四) 酸碱混合溶液中离子浓度的比较
1．在15 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.20 mol·L－1的氢氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是( )
A．在A、B间任意一点：c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
B．在B点：c(Na＋)＝c(CN－)>c(OH－)＝c(H＋)，且a＝7.5
C．在C点：c(CN－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．在D点：c(HCN)＋c(CN－)>2c(Na＋)
答案 D
解析 在A、B间任意一点，因为开始时c(CN－)
2．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
答案 D
解析 点①所示溶液中的溶质为0.001 mol CH3COOH和0.001 mol CH3COONa，根据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理后得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)；点②所示溶液的pH＝7，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)；点③所示溶液中的溶质为0.002 mol CH3COONa，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。
3．(2018·浙江4月学考模拟)常温下，在10 mL 0.5 mol·L－1 H2SO3溶液中缓慢滴入0.5 mol·L－1 KOH溶液，溶液的pH随滴入的KOH溶液的体积变化曲线如图所示。下列关系不正确的是( )
A．A点溶液中离子浓度：c(H＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(OH－)
B．B点溶液呈酸性，说明HSO电离程度大于水解程度
C．C点溶液存在：c(HSO)＋c(SO)＞c(K＋)
D．D点溶液存在：c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)
答案 C
解析 A点溶质为H2SO3，由于H2SO3为二元弱酸，一级电离远大于二级电离，所以离子浓度大小关系：c(H＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(OH－)，A正确；B点时，KOH与H2SO3反应生成KHSO3，即B点溶质为KHSO3，HSO电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，事实上由图像可知B点溶液显酸性(因pH小于7)，说明HSO电离程度大于水解程度，B正确；C点溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知c(HSO)＋2c(SO)＝c(K＋)，所以c(HSO)＋c(SO)＜c(K＋)，C错误；D点时，H2SO3与KOH恰好完全反应生成K2SO3，根据质子守恒可得：c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)，D正确。
4．室温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法中不正确的是( )
A．N点醋酸与NaOH恰好中和
B．O点溶液的pH>1
C．M点存在：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．W点溶液中水的电离程度最大
答案 A
解析 CH3COONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使CH3COOH、NaOH混合溶液呈中性，则CH3COOH应该稍微过量，N点溶液呈中性，说明CH3COOH的物质的量大于NaOH的物质的量，即CH3COOH过量，A选项错误；CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分电离，0.100 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)<0.100 mol·L－1，即O点溶液的pH>1，B选项正确；M点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH，根据物料守恒得：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C选项正确；W点酸碱恰好完全反应生成CH3COONa，含有弱离子的盐促进水的电离，O、M、N点溶液中都含有CH3COOH，抑制水的电离，W点CH3COONa促进水的电离，故W点溶液中水的电离程度最大，D选项正确。
5．室温时，将0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。当V(NaOH)＝20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是( )
A．HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10 mol·L－1
B．a点时：c(A－)－c(HA)＝2c(H＋)－2c(OH－)
C．c(HA)＋c(A－)＋c(Na＋)的值：b点等于c点
D．d点时：2c(HA)＋2c(A－)＝3c(Na＋)
答案 D
解析 当V(NaOH)＝20.00 mL(图中c点)，二者恰好完全反应，所以HA的浓度是0.10 mol·L－1，起始时HA的pH＝3，这说明HA为弱酸，A正确；a点时HA被中和一半，溶液中的溶质是等浓度的HA、NaA，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中c(A－)－c(HA)＝2c(H＋)－2c(OH－)，B正确；b点溶液显中性，溶液中c(HA)＋c(A－)＋c(Na＋)＝0.10 mol·L－1，c点二者恰好反应，根据物料守恒可知c(HA)＋c(A－)＋c(Na＋)＝0.10 mol·L－1，即b点等于c点，C正确；d点时溶质是氢氧化钠和NaA，根据物料守恒可知：3c(HA)＋3c(A－)＝2c(Na＋)，D错误。
6．常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L－1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )
A．点a所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(OH－)>c(H＋)
B．点b所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
C．点c所示溶液中：c(SO)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．点d所示溶液中：c(SO)>c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)
答案 C
解析 a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c(NH)＞c(SO)，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)，A错误；b点溶液中，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(NH)＋c(Na＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c(NH)＞c(Na＋)，B错误；c点溶液中，溶液呈碱性，所以c(H＋)＜c(OH－)，溶液中的溶质是硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(NH)＋c(Na＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，根据物料守恒得c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO)＝2c(Na＋)，所以得c(SO)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，C正确；d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以c(NH3·H2O)＞c(SO)，D错误。
7. (2017·浙江春晖中学学考模拟)在15 mL 0.1 mol·L－1 KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸溶液的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是( )
A．在A、B间任意一点：c(K＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．在B点：c(K＋)＝c(HCOO－)>c(OH－)＝c(H＋)，且a＝7.5
C．在C点：c(HCOO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．在D点：c(HCOO－)＋c(HCOOH)>2c(K＋)
答案 D
解析 15 mL 0.1 mol·L－1 KOH溶液与0.2 mol·L－1甲酸溶液恰好反应时，生成HCOOK溶液，呈碱性，B点pH＝7，说明甲酸过量，D点加入20 mL甲酸，反应后甲酸过量，甲酸与甲酸钾物质的量之比为5∶3。在A、B间任意一点，还有可能有c(K＋)>c(OH－)>c(HCOO－)>c(H＋)；在B点，c(K＋)＝c(HCOO－)>c(OH－)＝c(H＋)，且a>7.5；在C点，c(HCOO－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)；在D点，c(HCOO－)＋c(HCOOH)>2c(K＋)。
8．(2016·浙江10月学考)常温下，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A．V(NaOH)＝0 mL时，两份溶液中，c(X－)>c(Y－)
B．V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(H＋)>c(OH－)
C．V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(X－)
D．pH＝7时，两份溶液中，c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)
答案 B
解析 由图可知V(NaOH)＝0 mL时，0.100 0 mol·L－1的HY溶液pH＝1，即c(H＋)＝10－1 mol·L－1，说明HY完全电离，为强酸，c(Y－)＝10－1 mol·L－1；而0.100 0 mol·L－1的HX溶液pH＝3，即c(H＋)＝10－3 mol·L－1，说明HX没有完全电离， 为弱酸，c(X－)<10－1 mol·L－1；故V(NaOH)＝0 mL时，两份溶液中，c(X－)
9．常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25.00 mL。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是( )
A．c→d发生的主要离子反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
B．在b点时，c(CO)>c(HCO)>c(OH－)
C．在d点时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
D．在e点时，c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
答案 D
解析 由图中曲线可知，d点溶液为NaHCO3溶液，e点溶液为NaCl溶液，故c→d发生的主要离子反应：CO＋H＋===HCO；b点时，有1/2的Na2CO3转化为NaHCO3，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，故c(HCO)>c(CO)>c(OH－)；d点时，根据质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(CO)；在e点时，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，由于c(Na＋)＝c(Cl－)，故c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)。故D正确。
10．(2017·浙江4月学考)25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B．在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0
C．在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于c(H＋)
D．在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变
答案 B
解析 根据图像可判断在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO－)
11．(2018·杭州市3月模拟)25 ℃时，在c(Na2CO3)＋c(NaHCO3)＝0.100 mol·L－1的混合溶液中，c(HCO)、c(CO)与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A．pH＝10的溶液中：c(HCO)＜c(CO)
B．E点溶液中：c(Na＋)＝3c(CO)
C．pH＝11的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)＋0.100 mol·L－1
D．在E点溶液中加入等体积0.100 mol·L－1的NaOH溶液，c(CO)与c(HCO)之和保持不变
答案 C
解析 由图知，pH＝10的溶液中：c(HCO)>c(CO)，A错误；根据物料守恒可知E点溶液中：c(Na＋)＞3c(CO)，B错误；根据物料守恒c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.100 mol·L－1和电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)可知pH＝11的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)＋0.100 mol·L－1，C正确；在E点溶液中加入等体积0.100 mol·L－1的NaOH溶液，碳酸氢钠转化为碳酸钠，根据物料守恒可知c(CO)与c(HCO)之和发生变化，D错误。
12．(2018·宁波市3月模拟)常温下用0.100 0 mol·L－1的盐酸分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱
B．V(HCl)＝15.00 mL时，三份溶液中离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOH
C．当盐酸滴加至20.00 mL时，三条曲线刚好相交
D．在逐滴加入盐酸至40.00 mL的过程中，三份溶液中水的电离程度均先增大后减小
答案 C
解析 由图像可知，0.100 0 mol·L－1的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液的pH分别为13、11、9，所以XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱，A正确；当V(HCl)＝15.00 mL时，三份溶液中c(Cl－)相等，由溶液的pH可知其c(OH－)大小顺序：XOH>MOH>YOH，溶液中的阴离子只有Cl－和OH－，所以溶液中离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOH，故B正确；当盐酸滴加至20.00 mL时，三者都恰好完全反应，但由于三种碱的强弱不同，生成的盐中XCl不水解，MCl和YCl的水解程度不同，所以三种盐溶液的pH不同，三条曲线不会相交，故C错误；当逐滴加入盐酸至40.00 mL的过程中，开始在盐酸逐渐与三种碱反应生成盐的过程中，水的电离程度逐渐增大，随着过量盐酸的逐渐增多，增大了抑制水电离的程度，使水的电离程度逐渐减小，所以D正确。
13．25 ℃时，用0.25 mol·L－1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是( )
A．同浓度的稀酸中：c(A－)>c(B－)>c(D－)
B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(HB)
C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)>c(B－)>c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)
答案 D
解析 根据图像可知同浓度的三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH，HA的pH最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，酸根离子的浓度越大，A正确；滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，HB以电离为主，但电离程度较小，因此c(B－)>c(HB)，B正确；混合溶液的质子守恒关系式：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，D错误。
14．(2018·浙江名校协作体高三上学期)室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lgc(OH－)，下列说法正确的是( )
A．M点所示溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
B．N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl
C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．Q点所示溶液中：c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)
答案 B
解析 M点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3·H2O混合溶液，溶液中c(NH)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，A错误；N点溶液呈酸性，溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl，B正确；恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性，Q点溶液呈中性，氨水稍过量，C错误；Q点溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知：c(NH)＝c(Cl－)，正确的离子浓度大小为c(NH)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，D错误。
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