2019届高考化学二轮复习第三篇 要点回扣5选考核心知识考前聚焦学案

要点回扣5　选考核心知识考前聚焦

(一)重要有机物之间的衍变和化学方程式

写出下列转化中的化学方程式

答案　(1)CH2===CH2＋H2CH3CH3

(2)CH3CH3＋Br2CH3CH2Br＋HBr

(3)nCH2===CH2CH2—CH2

(4)CH≡CH＋H2CH2===CH2

(5)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑

(6)CH≡CH＋HClCH2===CHCl

(7)CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2

(8)

 (9)

(10)

 (11)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

(12)CH3CHO＋H2CH3CH2OH

(13)2CH3CHO＋O22CH3COOH

(14)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O

(15)CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

(16)CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr

(17)CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH

(18)CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O

(19)CH3CH2Br＋NaOHCH2===CH2↑＋NaBr＋H2O

(20)CH2===CH2＋HBrCH3CH2Br

(21)CH2===CH2＋Br2―→

(22)

(23)

 (24)

(25)

 (26)

(27) ＋(n－1)H2O

(28)nHO—CH2—CH2—OH＋nHOOC—COOH

＋(2n－1)H2O

(二)物质结构与性质常考点归纳

1．可见光辐射波长范围

2．核外电子排布表示法

(1)注意涉及洪特规则特例元素的电子排布式

如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1，可简化为[Ar]3d54s1

(2)价层电子排布式，如Fe：3d64s2

(3)电子排布图，如O：

3．第一电离能的周期性变化规律

(1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，但ⅡA、ⅤA族部分元素例外，比同周期相邻族的元素的第一电离能都高。

(2)同一主族，随电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。

4．σ键和π键的数目

5．常见分子的空间构型及杂化轨道类型归纳

6.键角大小的判断——价层电子对互斥理论的应用

孤电子对之间斥力>孤电子对与σ键电子对斥力>σ键电子对斥力，如H2O分子键角<NH3分子键角<CH4分子键角。

7．等电子原理

(1)基本观点：原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，且具有许多相近的性质。

(2)实例：如SO、PO为等电子体，其中心原子均采用sp3杂化，离子构型均为正四面体形；O3和SO2均为V形。

8．氢键

氢键是与电负性很强的原子(如N、O、F等)形成共价键的H原子和另外一个电负性很强的原子之间的静电作用。氢键通常用X—H…Y(X、Y表示电负性很强的原子)表示，“—”表示共价键，“…”表示氢键。氢键介于化学键和范德华力之间，是较强的分子间作用力。氢键可以存在于分子间，也可存在于分子内，分子间氢键的形成能使某些物质的熔、沸点升高。

9．晶体结构

记住一些常见晶体的晶胞，如氯化钠(配位数为6，一个晶胞中有4个Na＋、4个Cl－)；氯化铯(配位数为8，一个晶胞中有1个Cs＋、1个Cl－)；金刚石(一个晶胞中有8个碳原子)等。