2019届二轮复习 化学反应与能量变化 学案（全国通用）

专题六　化学反应与能量变化

最新考纲解读
命题热点透析
1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。
6.理解盖斯定律，并能用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
命题热点
考查方式
1.热化学方程式的书写及正误判断
2.盖斯定律的应用、反应热的计算
3.燃烧热、中和热的意义及计算
在高考中主要以非选择题的形式与化学平衡相结合考查相关知识，题目难度中等

主干知识梳理

1.必考的两个方法
(1)“叠加法”书写热化学方程式。
(2)应用盖斯定律计算ΔH。
2．热化学方程式书写五项注意
(1)物质的聚集状态。
(2)ΔH的符号“＋”或“－”。
(3)ΔH的单位。
(4)反应热的数值与计量数相对应。
(5)可逆反应的焓变。
3．ΔH数值的两个计算公式
(1)ΔH＝E(生成物)－E(反应物)。
(2)ΔH＝E(断键吸)－E(成键放)。
注：ΔH>0　吸热反应
ΔHΔH2
比较方法：利用两个反应相减得到一个物质状态变化的热效应，利用此热效应大于0或小于0比较ΔH1、ΔH2大小。
(3)两个有联系的反应相比较时，
如①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1
②C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
比较方法：生成CO2放出的热量大于生成CO放出的热量，则ΔH10，若升高温度，则该反应的ΔH增大
C．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D．甲、乙两容器相同，甲中加入1 g SO2、1 g O2，乙中加入2 g SO2、2 g O2，在恒温恒容或恒温恒压下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡时，乙放出的热量均等于甲的2倍
答案　C
解析　氢气的燃烧热表示1 mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量，A错误；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，但反应的ΔH不变，B错误；两反应均为放热反应，则ΔH1ΔH3 B．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH2