江苏省淮安市六校联盟2020届高三第三次学情调查化学试题

六校联盟2020届高三年级第三次学情调查
化学试卷 试题分值：120分 考试时间100分钟
命题： 审核：
可能用到的相对原子质量 H-1 B 11 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Br-80
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.习总书记在十九大报告中提出“我们要建设的现代化是人与自然和谐共生的现代化”，下列说法正确的是
A．在田间焚烧秸秆，以增加草木灰肥料从而减少化肥的使用
B．推广使用可降解塑料及布袋购物，以减少“白色污染”
C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
2.反应2HClO+MgMg(ClO)2++H2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为20的氯原子Cl B. 次氯酸的电离方程式：HClO H++ClO-
C. 次氯酸的电子式： D. 镁离子的结构示意图：
3.下列物质性质与应用对应关系正确的是
A. 氨气具有还原性，可用作制冷剂
B. Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂
C.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维
D. 明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中：Na+、MnO4-、SO32-、Br-
B. c(H+) /c(OH-)=1×10-12的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
C. 能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、HCO3-、Cl-
D. 0.1 mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、I-
5.NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是
图1　图2　图3　图4
A. 用图1所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B. 用图2所示装置准确称得0.1575 g H2C2O4·2H2O固体
C. 用图3所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D. 用图4所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
6.下列有关化学反应的叙述正确的是
A.Fe在稀硝酸中发生钝化
B.向苯酚溶液中通少量的二氧化碳生成NaHCO3
C. AlCl3与过量氨水反应生成NaAlO2
D.Fe少量的Cl2在高温下反应生成FeCl2
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B. 向氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
C．用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
D．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：
2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－==3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z主族序数是周期序数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C．Y氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性强
D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物或离子化合物
9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①FeS2SO2H2SO4
②SiO2SiCl4Si
③饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
④0.1 mol·L-1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2
⑤CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O
A. ①③⑤ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是 A．放电过程中，Cl-向正极移动
B．正极反应式：PbSO4+2e－=Pb+SO42－
C．反应每转移0.1mol电子，负极理论上消耗4g Ca D．常温时，在正负极间接上电流表，指针发生偏转
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11．下列说法正确的是
A．铅蓄电池放电时，正极每增加96g，转移电子数目为2×6.02×1023
B．反应2Cu+CO2+O2+H2O =Cu2(OH)2CO3在常温下可自发，则该反应ΔH＜0
C．常温下,将稀CH3COONa溶液加水稀释后,n(H+)·n(OH-)不变
D. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值减小
12. 合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

下列说法正确的是
A.物质X在空气中易被氧化
B.物质Z与氢气完全加成后的物质中含有3个手性碳原子
C.物质Y能发生取代、消去、加成反应
D.等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向K2MnO4溶液（墨绿色）中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀
醋酸具有氧化性
B
向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝
氧化性：Fe2+＞I2
C
向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊
结合H+能力：
C6H5O－＞CO＞HCO
D
将K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再产生沉淀，再滴加相同浓度的Na2S溶液，沉淀由红棕色转化为黑色
Ksp(Ag2CrO4)＞Ksp(Ag2S)
14．14．25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A．W点所示的溶液中：
c(CO32－)＝c(HCO3－)>c(OH－)> c(H+)
B．pH＝4的溶液中：
c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32-)＝0.1 mol·L-1
C．pH＝8的溶液中：
c(Na+)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32-)
D．pH＝11的溶液中：
c(Na+)+ c (H+)＝c(OH－)+c(Cl－)+ c(CO32-)+c(HCO3－)
15．一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：
PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)
编号
温度（℃）
起始物质的量
（mol）
平衡物质的量
（mol）
达到平衡所需时间
（s）
PCl5(g)
PCl3(g)
Cl2(g)
Ⅰ
320
0.40
0.10
0.10
t1
Ⅱ
320
0.80


t2
Ⅲ
410
0.40
0.15
0.15
t3
下列说法正确的是
A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ
C．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=mol/(L·s)
D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.15 mol，则反应将向逆反应方向进行

II卷 非选择题
16． (12分)以镍矿粉(主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等)为原料可制备NiCO3。






已知：Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。
（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为_____▲______，滤渣的主要成分为___▲_____；
（2）在除FeS时，需加入过量的H2O2氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是___▲____；反应完全后，除去多余H2O2的简便方法是______▲______；
（3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入至盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是______▲___ (用离子方程式表示) 。检验碳酸镍沉淀完全的方法是_____▲____；
17．（15）麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。

（1）F中的含氧官能团名称为 _____▲___ 和_____▲___。
（2）E的结构简式为 _____▲__。
（3）写出B-C的反应类型：____▲___ 。
（4）请写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_____▲___。
①能发生银镜反应；②水解产物能与FeCl3显色：③核磁共振氢谱显示有四组峰。
（5）请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂 的合成路线流程图（可选择题干中相关试剂，无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。




18.(12分)工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000 g，加水溶解后配成100 mL溶液X。
Ⅰ. 取25.00 mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na2SO3将BrO还原为Br－；
Ⅱ. 去除过量的SO后调至中性；
Ⅲ. 加入K2CrO4作指示剂，用0.100 0 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定Br－至终点，消耗 AgNO3标准溶液11.25 mL；
Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X，酸化后加热，再用碱液调至中性，测定过剩Br－，消耗上述AgNO3标准溶液3.75 mL。
已知：①25 ℃时，Ag2CrO4(砖红色)的Ksp＝1.12×10－12，AgBr(浅黄色)的Ksp＝5.0×10－15
②Ⅳ中酸化时发生反应：BrO＋5Br－＋6H＋=== 3Br2＋3H2O
请回答：
（1）步骤Ⅰ中，反应的离子方程式为________________▲______________。
（2） 步骤Ⅲ中，滴定终点的现象为_________________▲_____________。
（3）步骤Ⅳ中，加热的目的是__________▲________。
（4） 计算试样中KBrO3质量分数。(写出计算过程，结果保留3位有效数字)





19. (15分)实验室用硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O粗产品的过程如下：

硼镁泥的主要成分如下表：
MgO
SiO2
FeO、Fe2O3
CaO
Al2O3
B2O3
30%～40%
20%～25%
5%～15%
2%～3%
1%～2%
1%～2%
(1) “酸解”时为提高Mg2＋的浸出率，可采用的措施是_____▲___(写一种)。所加酸不宜过量太多的原因是______________▲______________。
(2) “氧化”步骤中，若用H2O2代替Ca(ClO)2，则发生反应的离子方程式为__________________▲___________。实际未使用H2O2，除H2O2成本高外，还可能的原因是_________________▲________________。
(3) “调pH”时用MgO而不用NaOH溶液的原因是_________▲_________。
(4) 结合附表信息，由MgSO4·7H2O粗产品(含少量CaSO4)提纯获取MgSO4·7H2O的实验方案如下：将粗产品溶于水，________________▲________________ _ ，室温下自然挥发干燥。(实验中必须使用的试剂有：饱和MgSO4溶液，乙醇)
　　　　　 　附：两种盐的溶解度(g/100 g水)
温度℃
10
30
40
50
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
MgSO4·7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
20．(14分) I、二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方
向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。
(1)国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如题20图1所示
①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O46FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4转移电子的物质的量为 ▲ 。
②“重整系统”发生反应的化学方程式为 ▲ 。





题20图1 题20图2



（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，
n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：
2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如题20图2所示：
①曲线b表示的物质为 ▲ (写化学式)。
②该反应的△H ▲ 0 (填：“>” 或“<”)
II、 一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
（3）①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2﹣2n）H2O═2n CuSO4+（2﹣2n）H2SO4
从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ▲ ；
每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量
为 ▲　　g．
②利用题20图3所示电化学装置吸收另一部分SO2，并
完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程
式　 ▲ ．

21.（12分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步
的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中
毒。除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 Cu(NH3)3(CO)Ac
 请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 ▲ 。
（2）写出基态Cu+的核外电子排布式 ▲ 。
（3）配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为 ▲ 。
（4）写出与CO互为等电子体的阴离子 ▲ 。（任写一个）
（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，1 mol尿素分子中，σ键的数目为 ▲ 。
（6）已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数比为 ▲ 。




2020届高三六校联考化学答案及评分细则
1-5 BADBC 6-10 BDDAB 11-15 BD、A、D、AC、BD
16 (12分)（每空2分）
（1）3CuS+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O+S2-（2分） S和SiO2（2分）
（2）NiCO3中可能混有Ni2(CO3)3 （2分） 煮沸(或加热)（2分）
（3）CO32-+H2OHCO3-+OH-，Ni2++2OH-=Ni(OH)2↓或合并书写（2分）
静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明碳酸镍沉淀完全（2分）
17.（15分）
（1）羟基（1分） 羰基 （1分）
（2） （3分）
（3）取代反应
（4） 或（3分）（只要填对其中一种就得3分）
CH3CH2OH
CH3CHO
O2
Cu,△
①NaC≡CH
②H+
H2
Ni,△
催化剂

n
—CH—CH2—
[ ]
CH3CHOH

（5）
（5分）
18. (12分，除标注外，每空2分)
(1) 3SO＋BrO===Br－＋3SO
(2) 当滴入最后一滴AgNO3溶液时，产生砖红色沉淀
(3) 除去溶解在溶液中的Br2(或使Br2挥发)
(4) w(KBrO3)＝ 8.35%
第一次所取25.00 mL溶液中：
n(Br－)总＝n(AgBr)＝0.100 0 mol·L－1×11.25×10－3 L＝1.125×10－3 mol
所以，n(BrO)＋n(Br－)＝n(Br－)总＝1.125×10－3 mol (1分)
第二次所取25.00 mL溶液，加酸反应后：
n(Br－)余＝0.100 0mol·L－1× 3.75×10－3L＝3.75×10－4 mol (1分)
由步骤Ⅳ可知：BrO～5Br－
所以，n(BrO)＝×[n(Br－)总－n(Br－)余]＝×(1.125×10－3 mol－3.75×10－4 mol)＝1.25×10－4 mol(2分)
由1 g样品配成100 mL溶液，且每次实验取的是25 mL
所以，w(KBrO3)＝×100%＝8.35%(2分)
19. (15分)
（1）加热/搅拌/提高酸液浓度等 (2分)
避免调pH时消耗过多的MgO (2分)
（2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (2分)
H2O2不稳定易分解或Fe3＋等金属离子会催化H2O2的分解 (2分)
（3）防止加入的NaOH引入Na＋杂质 (2分)
（4）加热浓缩，趁热过滤；将滤液冷却结晶，过滤，用饱和MgSO4溶液洗涤，再用乙醇洗涤 (5分)
20.（共14分，每空2分）
（1）①2mol ② 6FeO+CO22Fe3O4+C；
（2）①H2O ②＜
（3）①防止酸雨的发生 　8
②SO2+2H2O+Cu2+4H++SO42﹣+Cu　

21.（共12分）（共14分，每空2分）
（1）N＞O＞C
（2）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
（3）4 （2分）
（4）CN－、C22－等
（5）7mol或7NA或7×6.02×1023
（6）1:3