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山东省滨州市2020届高三三模考试化学试题
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高 三 化 学 试 题注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 Fe 56 Ni 59 Cu 64一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。l.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法错误的是A.改变能源结构,开发利用清洁能源,可防治酸雨B.“智慧海洋”引领我国海洋开发走向“深蓝”,大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极,防止船底腐蚀C.为增强杀菌消毒效果,可将“84消毒液”和酒精混合使用D.维生素C具有还原性,食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收2.下列实验操作中选用的部分仪器,不合理的是A.配制100mL0.1mol·L-1NaC1溶液,选用③、⑤、⑥和⑧B.盛放NaOH溶液,选用④C.分离I2的四氯化碳溶液和水,选用②、③D.从食盐水中获得食盐,选用①、⑥、⑦3.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是A.C B.CH4O C.2s22p6 D.4.《内经》曰:“五谷为养,五果为助,五畜为益,五莱为充”。合理膳食,能提高免疫力。下列说法错误的是A.蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖B.食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油C.苹果中富含的苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]是乙二酸的同系物D.天然蛋白质水解后可得到α-氨基酸,甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽5.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.0.5mol雄黄(As4S4,)中古有4NA个共价键B.通过核反应生成2.88g镆(Mc),同时产生中子(n)数为0.3NAC.100g 3.4%的过氧化氢溶液中氧原子数为0.2NAD.常温常压下,2.8g由CO与N2组成的混合物中含有的质子总数为1.4NA6.维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下:下列说法错误的是A.反应①是加聚反应B.高分子A的链节中只含有一种官能团C.通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量,可得其聚合度D.反应③的化学方程式为7.已知W、X、Y,Z均为短周期元素,常温下,它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是A.化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键B.简单气态氢化物的热稳定性:Y>WC.简单离子半径:Z>Y>W>XD.这四种元素中,元素X的第一电离能最小8.下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A用pH计测同温同浓度的MgCl2和CaCl2溶液的pH pH:MgCl2溶液小于CaCl2溶液金属性:Ca>MgB用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液C向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再向其中加入新制的氢氧化铜悬浊液无砖红色沉淀产生说明蔗糖并未水解D向丙烯醛溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色丙烯醛中含有碳碳双键9.科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应,示意图如下: 下列说法正确的是A.DMC与过量NaOH溶液反应生成和甲醇B.CeO2可有效提高反应物的平衡转化率C.①、②、③中均有O—H的断裂D.生成DMC总反应的原子利用率为100%10.工业上用发烟HC1O4将潮湿的CrC13氧化为棕色的烟[CrO2(C1O4)2],来除去Cr(Ⅲ),HC1O4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是A.CrO2(C1O4)2中Cr元素显+6价B.HC1O4属于强酸,该反应还生成了另一种强酸C.该反应中,参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3:8D.该反应离子方程式为19+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3C1-+4H2O二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.潮湿环境、C1-、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素,腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。下图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图,下列说法正确的是 A.腐蚀过程中,青铜基体是正极B.若有64g Cu腐蚀,理论上消耗氧气的体积为11.2L(标准状况)C.多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率,是因为改变了反应的焓变D.环境中的C1-、正负极产物作用生成多孔粉状锈,其离子方程式为2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓12.一种制氢技术原理如下图所示,下列说法正确的是 A.向容器Ⅰ中加入CaO能有效实现H2与CO2的分离B.因为容器Ⅰ中还有剩余的煤,可以判断煤和H2O的反应为可逆反应C.剩余的煤进入容器Ⅱ,可利用其与O2反应放出的热量分解CaCO3D.煤中含有的硫元素在容器Ⅱ中最终转化为CaSO3进入炉渣13.常温下,向1mol·L-1NH4C1溶液中加入足量的镁条,该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误的是(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)A.a点溶液中,c()+c(H+)<c(C1-)+c(OH-)B.b点时,溶液中c(Mg2+)=0.18mol·L-1C.体系中,水的电离程度大小关系为a>c>bD.常温下,NH4C1的水解平衡常数数量级为10-1014.我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池,其工作原理如图所示。已知电池反应:。下列说法正确的是 A.电池放电过程中,NaMnO2/A1上的电势低于石墨烯/A1上的电势B.电池放电时,正极可发生反应Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2C.电池充电时,外接电源的负极连接NaMnO2/A1电极D.电池充电时,Na+由NaMnO2/A1电极移向石墨烯/A1电极15.工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示,在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化,下列叙述错误的是 A.过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气B.在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2的再生C.过程Ⅲ中的反应方程式为C2H4+2CuCl2 C2H4C12+2CuC1D.理论上每生成1molNaHCO3,可得到1molC2H4C12三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(12分)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题:(1)铜元素位于元素周期表中___________区,基态Cu原子有_______种不同能级的电子。(2)铜合金可用于制造航母螺旋桨。制造过程中产生的含铜废液可利用铜萃取剂M,通过如下反应实现铜离子的富集回收。 ①M所含元素的电负性由大到小的顺序为_____________________(用元素符号表示)。②X中采用sp3杂化的非金属原子有_____________(填元素名称)。(3)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时,有少量臭鸡蛋气味的气体Y产生。Y分子的立体构型是____________,Y的沸点比水低的主要原因是___________________。(4)向蓝色{[Cu(H2O)4]2+}硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水,溶液变为深蓝色{[Cu(NH3)4]2+}。通过上述实验现象可知,与Cu2+的配位能力:H2O___________NH3(填“大于”或“小于”)。(5)CuCl2和CuC1是铜的两种氯化物。 ①上图表示的是_____________(填“CuC12”或“CuC1”)的晶胞。②原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置,图中各原子坐标参数A为(0,0,0);B为(0,1,1);C为(1,0,0);则D原子的坐标参数为________________.③晶胞中C、D两原子核间距为298pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体密度为________________g·cm-3(列出计算式即可)。17.(13分)氯化亚铁是重要的还原剂,常用于检测硒、生产聚合氯化铝铁絮凝剂。制备FeCl2的方法有多种。请回答下列问题:Ⅰ.结晶法制取FeCl2在一定浓度的盐酸中,逐渐加入过量的铁屑,充分反应后,蒸发至出现晶膜,___________,______________,固液分离,洗涤,快速干燥制得。Ⅱ.氯苯还原无水FeC13制取FeC12无水FeCl3与氯苯反应的化学方程式为:(1)右图是用干燥的C12和铁粉制取无水FeC13的装置。硬质玻璃管和收集器用大口管连接的原因是______________________________________。(2)利用下图装置制备无水FeC12,并检测FeC13的转化率。已知相关物质的部分性质如下: C6H5C1(氯苯)C6H4C12FeC13FeC12相对分子质量112.5147162.5127熔点/℃-4553306670~674沸点/℃1321733151023将162.5g无水氯化铁和200g氯苯加入到圆底烧瓶中,在锥形瓶中加入200g滴有酚酞的9.5%的NaOH溶液。先通入N2一段时间,再加热,控制温度在132℃左右发生反应。实验完成后冷却,分离提纯得到粗产品。①先通入N2的目的是____________;导管a的作用是___________________。(2)当锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色时,停止加热,则氯化铁转化率理论上达到或超过__________%。③实验结束后,回收过量氯苯的操作名称为_______________。④指出装置c可能存在的缺点_________________________________。18.(13分)海水是巨大的化学资源宝库,利用海水可以提取很多物质。利用1:提溴工业用海水晒盐之后的盐卤可提取溴,提取流程如下: (1)吹出塔中热空气能将溴单质吹出的原因是_______________。蒸馏塔中通入水蒸气进行加热,需要控制温度在90℃左右的原因是_________________________。利用2:提镁工业从海水提取食盐和Br2之后的盐卤中除含有Mg2+、C1-外,还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、和CO(NH2)2等,还可以用来提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物质,流程如下图所示: (2)用NaC1O除去尿素CO(NH2)2时,生成物除盐外,还有能参与大气循环的无毒物质,则该反应的化学方程式为_____________;加入NaC1O的另一个作用是_______________。利用3:淡化工业(3)海水淡化的方法主要有闪蒸法、离子交换法、电渗析法等。离子交换法淡化海水模拟过程如右图所示。氢型阳离子交换原理可表示为:HR+Na+=NaR+H+;……。羟型阴离子交换树脂填充部分存在的反应有:ROH+C1-=RC1+OH-;________________;_________________。(4)电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如下图所示: ①图中的海水没有直接通入到阴极室中,其原因是_________________________。②淡化水在____________室(填X、Y、Z、M或N)形成后流出。19.(10分)CO在工农业生产及科学研究中有着重要的应用。(1)CO催化脱硫:科学研究发现CoS对CO还原SO2实现脱硫、并回收S有很好的催化效果,该反应的化学方程式为_______________________________。(2)CO催化脱氮:在一定温度下,向2L的恒容密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO,在催化制作用下发生反应: =-1227.8kJ·mol-1,测得相关数据如下: 时间浓度0min5min10min15min20minC(NO2)/mol·L-12.01.71.561.51.5C(N2) /mol·L-100.150.220.250.25①其他条件不变,若不使用催化剂,则0~5min内NO2的转化率将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。②下列表述能说明该反应已达到平衡状态的是____________(填序号)。A.CO的化学反应速率为N2的4倍 B.气体的颜色不再变化C.化学平衡常数K不再变化 D.混合气体的密度不再变化③有利于提高该反应中NO2平衡转化率的条件是____________(填序号)。A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压(3)CO与Ni发生羰化反应形成的络台物可作为催化烯烃反应的催化剂。Ni的羰化反应为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) <0,T0温度下,将足量的Ni粉和3.7molCO加入到刚性密闭容器中,10min时反应达到平衡,测得体系的压强为原来的。则:①0~10min内平均反应速率v(Ni)=________________g·min-1。②研究表明,正反应速率v正=k正·x4(CO),逆反应速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4](k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数,x为物质的量分数),计算T0温度下的=________。③T1温度下测得一定的实验数据,计算得到v正~x(CO)和v逆~x[Ni(CO)4]的关系如图所示。当降低温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为____________、___________(填字母)。20.(12分)海南粗榧新碱是从植物中提取的、具有边缘抗肿瘤活性的生物碱,合成该碱的一种常见中间体G的合成线路如下: 已知①②回答下列问题:(1)X为醛类物质,其名称为_______________。(2)B→的反应类型为__________________。(3)D→E的反应方程式为____________________________。(4)化合物F的结构简式为_______________________。(5)有机物Y是A的同分异构体,满足下列条件的Y还有____________种。①能与FeC13溶液发生显色反应②1mo1Y与足量金属Na反应生成1mo1H2③结构中含“”其中核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为2:2:1:1的物质为____________(写出其中一种结构简式)。6)设计以为起始原料制备的合成线路(无机试剂任选)
高三化学试题参考答案一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.C 2.B 3.B 4.C 5.D 6.D 7.D 8.A 9.A 10.D二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.BD 12.AC 13.C 14.BD 15.D三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(12分)(1)ds(1分) 7(或七)(1分)(2)O>N>C>H(1分) 碳、氧(1分)(3)V形(或角形)(1分) 水分子间存在氢键,H2S分子间不存在氢键(1分)(4)小于(1分)(5)CuC1(1分) (2分) (2分)17.(13分)Ⅰ.趁热过滤(1分) (冷却)结晶(1分)Ⅱ.(1)FeC13的焙沸点低,防止FeC13冷凝时堵塞导管(2分)(2)①除尽装置中的O2和水蒸气,防止FeCl2被氧化、防止发生水解反应(2分)导气,冷凝回流氯苯(2分)②95(2分) ③蒸馏(1分) ④无防倒吸装置(2分)18.(13分)(1)溴单质的沸点低,溴单质易挥发(2分)温度过低不利于溴的蒸出,温度过高会蒸出较多水蒸气(1分)(2)3NaC1O+CO(NH2)2=3NaC1+CO2↑+N2↑+2H2O(2分)将Fe2+氧化为Fe3+,并形成Fe(OH)3(2分)(3)2ROH+=R2SO4+2OH-(1分) H++OH-=H2O(1分)(4)①海水中含有较多的Mg2+、Ca2+等阳离子,阴极放电产生OH-,容易生成Mg(OH)2和Ca(OH)2等沉淀附着在电极表面或堵塞交换膜(2分)②Y、M(2分)19.(10分)(I)2CO+SO2 2CO2+S(2分)(2)①变小(1分) ②B(1分) ③B(1分)(3)①5.31(1分) ②9×103(或9000)(2分) ③D(1分) B(1分)20.(12分)(1)甲醛(1分)(2)加成(还原)反应(1分)(3) (2分)(4) (2分)(5)8(2分) 或或(1分)(6)(3分)
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