山东省泰安肥城市2020届高三适应性训练（二）化学试题

2020年高考适应性训练
化 学 试 题（二）
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39
Ti 48 Mn 55 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是
A．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加明矾可以使海水淡化
B．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si
C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
D．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强
2．下列物质性质和用途都正确且相关的是
选项
性质
用途
A
FeCl3溶液显酸性
用于刻蚀电路板
B
SO2具有氧化性
SO2常用于漂白秸秆、织物
C
HF溶液具有酸性
HF溶液能在玻璃上刻图案
D
CH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量
乙醇常作清洁能源
3．为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu
并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是

A.“溶解”操作中溶液温度不宜过高
B．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2
C．与锌粉反应的离子可能为Cu2+、H+
D.“过滤”后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧可得纯净的ZnO
4．W、X、Y、Z均为短周期主族元素。M是W的最高价氧化物对应的水化物，常温下，0.01 mol·L﹣1 M溶液的pH＝12，X、Y、Z的单质e、f、g在通常状态下均为气态，并有如图所示的转化关系（反应条件略去）。在双原子单质分子中，f分子含共用电子对数最多，1个乙分子含10个电子。下列说法正确的是
（白烟）


A．简单离子半径：Z＞Y＞W
B．X能分别与W、Y、Z形成共价化合物
C．化合物丙能抑制水的电离
D．X与Y元素形成的最简单的气态氢化物是极性分子
5．Y是一种天然除草剂，其结构如图所示，下列说法正确的是

A．Y可以和Na2CO3溶液发生反应
B．Y分子中所有碳原子一定在同一平面内
C．1 mol Y 最多能与6 mol NaOH反应
D．Y与足量的H2发生加成反应的产物含9个手性碳原子
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是
A．6.0 g SiO2晶体中含有共价键的个数为0.2 NA
B．将1 mol Cl2通入水中，则n(HClO)＋n(Cl－)＋n(ClO－)＝2NA
C．3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA
D．将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为aNA/44
7．利用下列所给装置难以达到相应实验目的的是

A．装置甲：蒸发结晶，制备纯碱
B．装置乙：称量，配制480 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液，需称量2.0 g NaOH
C．装置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的I2后，分液获得碘的四氯化碳溶液
D．装置丁：洗气，除去HCl中Cl2杂质
8．第ⅤA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。
RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于
RCl5分子的说法中不正确的是
A．每个原子都达到8电子稳定结构
B．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种
C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角
锥形的RCl3
D．分子中5个R—Cl键键能不都相同
9．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+
或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是

A．往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
B．若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0～12.0之间
C．pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108
D．该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数Ksp=为1×l0-10
10．向0.02 mol·L－1 CuSO4溶液中匀速滴加1 mol·L－1
氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu2(OH)2SO4]生成，
后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程
体系的pH和电导率随时间的变化如右图所示。下
列说法正确的是
A．c(Cu2＋) ：a点=b点
B．bc段生成浅蓝色沉淀的反应为
2Cu2＋＋2OH－＋SO42－==Cu2(OH)2SO4↓
C．d点时：c(NH4＋)[Cu(NH3)4]2+
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀：碱式氯化镁，化学式可表示为Mgx(OH)yClz•nH2O。设计如图装置验证其化学式。下列有关实验说法不正确的是

A．碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁、氯气和水
B．结束反应时，先停止加热，通一段时间N2后再关闭活塞K
C．①②中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸
D．只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增重的质量即可推出其化学式
12．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A．乙烯和H2生成乙烷的反应是放热反应
B．加入催化剂，可减小反应的热效应
C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数
D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体
13．下列实验所得结论正确的是
①
②
③
④
2ml乙酸乙酯
3滴酚酞
2mL0.1mol·L-1
NaOH滴液
(含3滴酚酞)

2mL0.1mol·L-1
CH3COONa滴液

3滴酚酞

饱和碳酸钠
溶液
冰醋酸
无水乙醇
浓硫酸
取①中褪色后
下层溶液
3滴酚酞





充分振荡试管，下层溶液红色退去
溶液变红
溶液变红
充分振荡右侧小试管，下层溶液红色退去
A．①中溶液红色退去的原因是：CH3COOC2H5＋NaOH==CH3COONa＋C2H5OH
B．②中溶液变红的原因是：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋H＋
C．由实验①、②、③推测：①中红色退去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞
D．④中红色退去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸
14．钛被誉为第三金属，广泛用于航空航天领域。硼化钒(VB2)—空气电池的放电反应为
4VB2＋11O2＝4B2O3+2V2O5，以该电池为电源制备钛的装置如下图所示，下列说法正
确的是

A．电解过程中，OH-由阴离子交换膜右侧向左侧迁移
B．Pt极反应式为2VB2＋22OH--22e-==V2O5＋2B2O3＋11H2O
C．电解过程中，铜极附近电解质溶液的pH增大
D．若石墨电极上只收集到4.48 L气体，则理论上制备4.8 g Ti
15．温度为T ℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO2，发生
反应：2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间后，测得各容器中NO2的
转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．T ℃时，该反应的化学平衡常数为
B．图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆)
C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大
D．容器内的压强：Pa∶Pb＞6∶7
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质。图1（Li3SBF4）和图2是潜在的快离子导体材料的结构示意图。回答下列问题：

（1）BF3+NH3===NH3·BF3的反应过程中，形成配位键时提供电子的原子是_________，
其提供的电子所在的轨道是_____________。
（2）基态Li+、B+分别失去一个电子时，需吸收更多能量的是____________，理由是_____________。
（3）图1所示的晶体中，锂原子处于立方体的位置__________________。若其晶胞参数为a pm，则晶胞密度为___________ g·cm-3(列出计算式即可)。
（4）氯化钠晶体中，Cl-按照A1密堆方式形成空隙，Na+填充在上述空隙中，则每一个空隙由______个Cl-构成，空隙的空间形状为______________。
（5）当图2中方格内填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的，且氯化钠晶胞参数a＝564 pm。温度升高时，NaCl晶体出现缺陷（如图2所示，某一个顶点没有Na+，出现空位），晶体的导电性大大增强。该晶体导电时，在电场作用下迁移到空位上，形成电流。迁移的途径有两条（如图2中箭头所示）：
途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝（距离为x，如图3）迁移到空位。
途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道（如图3，小圆的半径为y）迁移到空位。已知： r(Cl-)＝185 pm，＝1.4，。
①x＝_________，y＝_________；（保留一位小数）
②迁移可能性更大的途径是___________________。
17．（13分）下图为铜与稀硝酸反应的有关性质实验（洗耳球：一种橡胶为材质的工具仪器，可挤压）。







实验步骤如下：
①按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹。检查装置的气密性。
②在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液。在装置C的U型管中加入4.0 mol·L-1的硝酸，排除U型管左端管内空气。
③塞紧连接铜丝的胶塞，打开止水夹K1 ,反应进行一段时间。
④进行适当的操作，使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色。气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题：
（1）装置C中发生反应的离子方程式为___________________。反应后的溶液呈蓝色，其原因是铜离子和水分子形成了水合铜离子，1 mol水合铜离子中含有σ键数目为12NA，该水合铜离子的化学式为__________。
（2）装置A上面的导管口末端也可以连接___________来代替干燥管，实现同样作用。
（3）加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是__________。
（4）步骤④中“使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中”的操作是打开止水夹______（填写序号），并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。
（5）步骤④中使“气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应”的操作是__________，尾气中主要含有NO2和空气，与NaOH溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为有___________________。
（6）某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是______________。
18．（13分）铬及其化合物在生产生活中具有十分广泛的用途。工业上以铬铁矿(主要成分是Fe(CrO2)2，Cr元素为＋3价。含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体，其工艺流程如下：

已知：＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO形式存在且易被氧化。
（1）如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成____________。
（2）若省略“过滤2”步骤，产品中可能混有____________（写化学式）。
（3）流程中两次使用了H2O2进行氧化，第二次氧化时反应的离子方程式为__________。
（4）制取铬酸钠后的酸性废水中含有Cr2O，必须经过处理与净化才能排放。在废水中加入焦炭和铁屑，与酸性Cr2O溶液形成原电池，使Cr2O转化为Cr3+，再用石灰乳对Cr3+进行沉降。该电池的正极反应式为____________；沉降Cr3+的离子方程式为____________，该反应的K=____________（列出计算式）。（已知Ksp[Ca(OH2) ]=8×10-6，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31）
（5）产品铬酸钠可用如图所示方法冶炼铬。

②的化学方程式为__________________，在实验室中引发该反应用到的两种药品
是____________（填化学式）。
19．（13分）氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
（1）2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 的基元反应如下（E为活化能）：
2NO(g) N2O2(g) E1=82kJ·mol-1 v=k1c2(NO)
N2O2(g) 2NO(g) E-1=205kJ·mol-1 v= k-1c(N2O2)
N2O2(g) + O2(g) 2NO2(g) E2=82kJ·mol-1 v= k2 c(N2O2)·c(O2)
2NO2(g) N2O2(g) + O2(g) E-2=72kJ·mol-1 v= k-2 c2(NO2)
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H=____________ kJ·mol-1，平衡常数K与上述反
应速率常数k1、k-1、k2、k-2的关系式为K=____________；
②某温度下反应2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的速率常数k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，当反应物浓度都是0.05mol·L-1时，反应的速率是______mol·L-1·s-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的______倍。
（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图1所示。在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5+SO2 → 2VO2+SO3（快） 4VO2+O2 → 2V2O5（慢）


下列说法正确的是_______（填序号）。
a．反应速率主要取决于V2O5的质量 b．VO2是该反应的催化剂
c．逆反应的活化能大于198 kJ·mol-1 d．增大SO2的浓度可显著提高反应速率
（3）某研究小组研究T1℃、T2℃时，氮硫的氧化物的转化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) ∆H”“