甘肃省武威第六中学2020届高三下学期第三次诊断考试化学试题

武威六中2020届高三第三次诊断考试理科综合（化学）试题第Ｉ卷（选择题  共126分）相对原子质量：H-l        C-12     N-14        0-16       S-32      Cl-35.5      Na-23      Al-27  Ca-40     I-127     Sn-1197.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（   ）A. “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C. 酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化8.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（     ）A．60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗 O2 分子数为2NA B．5.8g 熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为 0.04NA C．把 4.6g 乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为 0.1NAD.实验室制取氧气方法有多种，制取 1molO2 转移电子数均是4NA9.下列根据实验操作和现象所得出的结论中，正确的是（      ）选项实验操作现象结论A常温下分别测定等浓度的KNO2、KCl 溶液的 pHpH 值：KNO2＞KCl非金属性：Cl＞NB打磨后的铝片投入沸水中， 加热一段时间，取出铝片，用一束光照射溶液加热，铝片表面无明显现象；用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”铝与热水发生了反应C将某溶液与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊某溶液中一定含有 HCO3-或CO32-D向Cu(OH)2沉淀中分别滴加盐酸和氨水沉淀均能溶解Cu(OH)2 为两性氢氧化物10.短周期主族元素X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数之和为20。X与Y、Z、M 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2 倍，Y、Z 相邻，M比X族序数大1。下列说法正确的是（       ）A. 简单离子的半径：Y>X B. 简单氢化物的热稳定性：Z>MC. X和Z可形成ZX2分子 D. 最高价氧化物的水化物酸性：M>Y11.化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（   ）A. y 的二氯代物有3 种                             B. x、y和z均能与溴水发生反应C. z 中的所有原子在同一平面上          D. x的同分异构体只有y和z两种12.根据反应KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是(       ) A. 石墨b是原电池的负极，发生氧化反应B. 甲烧杯中的电极反应式：MnO4-＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2OC. 电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中的电荷平衡D. 忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 mol13. 某温度下,向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中－lg c(Cu2＋)   与Na2S溶液体积的关系如图所示. 下列有关说法正确的是(　　)A. 0.1mol/LNa2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)B. a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点C. 该温度下,Ksp(CuS)的数量级为10-36D. 向10 mL Ag＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2＋先沉淀[已知：Ksp(Ag2S)＝6.4×10-50]26.（14分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬的铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，为实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的__________（填“氧化性”或“还原性”）。（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、______、_______。（3）过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是_______。（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是____________________。②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是__________。③已知：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O    K=4.0×1014滤液3中Cr2O72-浓度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是__________mol/L。（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。下表是不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）化合物名称0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ NaCl35.736.036.637338.4KCl28.034.240.145.851.3K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376结合表中数据分析，过程II的操作是：向滤液③中加入稀盐酸和KCl固体后，_____________，过滤，得到K2Cr2O7粗品。27.（15分）研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气，可利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1      2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－564 kJ·mol－1（1）2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝________。（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=20MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp ＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。②15 min时，若改变外界条件，导致n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是_____(填序号)    A.增大CO浓度   B.升温   C.减小容器体积  D.加入催化剂Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。已知：亚硫酸：Ka1=2.0×10-2   Ka2=6.0×10-7  （3）请通过计算证明，NaHSO3溶液显酸性的原因：_______________。（4）如图示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为                                          ；若通入的NO体积为4.48L(标况下)，则另一电极通入的SO2质量至少为                                       g。28.（14分）无水四氯化锡（SnCl4）是一种用途广泛的锡化工中间体，实验室可用熔融的锡（熔点231℃）与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示，请回答下列问题：已知，SnCl4在潮湿的空气中极易水解生成SnO2•xH2O。物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体-33114 （1）导管a的作用是______，装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置B、C、F、G中盛放的最佳试剂依次为______（填序号，试剂可重复使用），①饱和Na2CO3溶液   ②NaOH溶液   ③浓H2SO4   ④饱和NaCl溶液   ⑤H2O
（3）点燃酒精灯前需要进行的一步操作是______。
（4）若撤去装置C，则D中发生的主要副反应化学方程式为______。
（5）得到的产物中常含有SnCl2，某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中SnCl4的含量（Sn2++I2=Sn4++2I-）。准确称取该样品mg放入锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1mol•L-1碘标准溶液滴定至终点时锥形瓶内溶液颜色变化是______，若消耗标准液20.00mL，则产品中SnCl4的质量含量为______（用含m的代数式表示）35.（15 分）[化学——选修 5：有机化学基础]根皮素J ()是一种新型天然美白剂,主要分布于苹果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一种合成J的路线如下：已知：+R＂CHO+H2O回答下列问题：(1)C的化学名称是___________.E中官能团的名称为_______________.(2)B为溴代烃,请写出A→B的反应试剂___________.(3)写出由C生成D的反应类型___________(4)F→H的化学方程式为______________________.(5)M是E的同分异构体,同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)①.能与FeCl3溶液发生显色反应   ②.能发生银镜反应(6)设计以丙烯和1,3－丙二醛为起始原料制备的合成路线_______(无机试剂任选).36．（15 分）[化学——选修 3：物质结构与性质]钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为______nm（填标号）。A．404.4　　　B．553.5　　　C．589.2　　　D．670.8　　　E.766.5（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。 化学部分答案选择题（7---13） CABDA   DC26（14分）   （1）. 还原性  (2分）  (2).  AlO2-    OH-   (2分）  (3). 0.3mol   (2分）  (4)① 2Al2O3（熔融）3O2↑+4Al   (2分）  ② NaHCO3  (2分）    ③ 0.01   (2分）(5). 蒸发浓缩、降温结晶。 (2分）27  （15分）               (1).  -744 kJ·mol－1  (2分）（2） ① .0.0875 (或7/80)  (2分） 不 (2分）  ② A、C   (2分）(3). HSO3-的水解常数K=Kw/Ka1=5.0×10-13＜Ka2=6.0×10-7(HSO3-的电离常数)，所以显酸性 (3分）   (4). 6H＋＋ NO＋ 5e－ ＝NH4＋＋H2O  (2分）     32   (2分） 28（共14分，每空2分）35（15分）   (1). 对甲基苯酚或4-甲基苯酚  （2分）    醛基、醚键  （2分）(2). 铁、液溴   （2分）   （3）. 取代反应    （1分） (4)+4NaOH+5H2O  （2分） (5). 13  （2分）(6)                 （4分 36. 【答案】  (1).  A     (1分） (2)   .  N     (2分）     球形   (2分）    K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱  (2分） (3). V形   (2分）   sp3  (2分）   (4).  0.315  (2分）   12    (2分）