陕西省延安市第一中学2020届高三下学期质量检测化学试题

市一中2019—2020学年度第一学期高三

第二次质量检测化学试题

 （本题100分   时间100分钟）

可能用到的相对原子质量：H: 1  S: 32  Cu: 64   O: 16  Cl: 35.5  Fe: 56  Mg:24   Na:23  Ba:137

一、选择题(本题包括22小题，每题3分。每小题只有1个选项符合题意)

1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是(　 　)

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤根据组成和性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物

⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．②⑤⑥           B．②⑥          C．①②④⑥        D．②③④⑤⑥

2．下列物质在生活中应用时，起还原剂作用的是(　 　)

A．明矾作净水剂                       B．甘油作护肤保湿剂

C．漂白粉作消毒剂                     D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

3．下列电离方程式中，错误的是(　 　)

A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO            B．HCO3-+ H2O CO32-+ H3O+

C．HIH＋＋I－                                 D．Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－

4．运用化学知识对下列的事例进行分析，正确的是(　  )

A．谷物酿造酒和醋，酿造过程中只发生了水解反应            

B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚烧为用”里的“石灰”是指CaCO3　

C．《本草纲目》中写到“烧酒非古法也……，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露” 中涉及到的操作方法是干馏                

D．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴……”其中的“硝”指的是硝酸

5. 下列离子方程式正确的是  (　 　)

A．少量金属钠加到冷水中：  Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

B．NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

C．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO3-＋NO＋2H＋

D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3-＋3H2O===3I2＋6OH－

6．下列变化中，水做氧化剂的是（    ）

A． Na2O2和水的反应  B．氯气和水的反应   C．钠和水的反应   D．F2和水的反应

7．下列溶液中Cl—浓度最大的是(　 　)

A．1L  0.1mol/L的KCL溶液　                 B．0.2 L  0.1mol/L的盐酸溶液    

C．0.1 L 0.1mol/L的ALCl3 溶液   　　         D．0.3 L  0.1mol/L的MgCl2溶液

8．下列变化一定属于化学变化的是(　 　)

①金属导电　②燃烧　③煤的干馏　④焰色反应　⑤无水硫酸铜吸水　⑥工业制氧气　

⑦白磷转变成红磷　⑧久置浓硝酸变黄　⑨丁达尔现象　⑩煤旳液化

A．①④⑨          B．⑥⑧⑩        C．②⑥⑦         D．②③⑤⑦⑧⑩

9．设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)

①标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA         　

②常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA

③标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5 NA　

④常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA　

⑤100ml 1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA　

⑥1LPH=1的硫酸溶液中含有H+的数目为0.1NA　

A．①②④       B．①②④⑤⑥        C．②⑥            D．②③⑤

10．同温同压下相同体积的两种气体12C18O和14N2，下列判断正确的是(　 　)

A．分子数目相等                      B．中子数相等     

C． 密度之比为14:15                  D．电子数之比为2:3

11．下列各组离子一定能大量共存的是(　  　)

A．使pH试纸显深蓝色的溶液中：S2- 、NO、Br-、SO32-

B．与铝粉反应放出H2的无色溶液中：Cl－、Al3＋、Na＋、SO　

C．氯化钠溶液中：Ag+、NH、Ca2＋、ClO－

D．稀硫酸溶液中：Fe2＋、NO、Na＋、K＋

12．下列说法中正确的是（     ）

A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应  

B．金属阳离子一定只具有氧化性  

C．氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原

D．某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原

13．下列物质分类正确的是(　  )

A．SO2 、SiO2、 CO 均为酸性氧化物       B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C． 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质     D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

14．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　 　)

15．将淀粉－KI混合溶液放在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜破损的是(　   )

A．加碘水变蓝色                      B．加碘水不变蓝色

C．加AgNO3溶液产生黄色沉淀          D．加入氯水变蓝色

16．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是(　 　)

A．只有N          B．只有S         C．只有C          D．N和S

17．使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是(　  )

A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里

B．称取胆矾25 g，溶解在1 L水里

C．将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

D．将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

18．下列A～D四组反应中，Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是 (　 　)

19．在KClO3+6HCl(浓)   KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为(　 　)

A．  1∶6        B．  6∶1        C．1∶5           D． 5∶1

20．100 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 5.6 g,溶液中SO42-的物质的量浓度是(　 　)

A． 0.5 mol/L      B．0.75 mol/L       C．1.5 mol/L      D．0.25 mol/L

21.下列各组中离子在水溶液中能大量共存且满足相应要求的是(　 　)

22．现实验室需要用质量分数:98%、密度:1.84 g/cm3 的浓硫酸配制240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，下列说法中正确的是(　 　)                                 

A．该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L        

B．需要该浓硫酸的体积为60mL。  

C．配制稀硫酸时，将量好的浓硫酸注入容量瓶中，并加入适量的水              

D．该同学实际配制得到的浓度为4.8 mol/L,可能的原因是量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 

二、实验、填空（本题共四个小题，总分34分）

23.（8分）现有下列10种物质：①Na2CO3　②AlCl3　③HCl　④NH4HCO3　⑤C2H5OH　

⑥Al　⑦食盐水　⑧石墨  ⑨冰醋酸  ⑩二氧化碳

(1)上述物质中属于强电解质的是________；属于非电解质的是  _________；能导电的是_________。(填序号)

(2)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________  (填序号)。

24.（8分）饮水安全在灾后重建中具有极其重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质、一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

(1)写出B、D的化学式：B________，D________。

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液充分反应，仅得到一种化合物，该化合物为________。（填化学式）

(3)写出实验②发生反应的离子方程式_________________________。

(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理__________________            。

25.（8分）H2O2既可以作氧化剂，又可以作还原剂。现在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫红色的KMnO4溶液变成了无色溶液。该反应体系中共七种物质： O2、KMnO4、MnSO4．H2SO4、K2SO4、H2O 、H2O2 。

（1）请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内。

（2）该反应中的还原剂是___________（填化学式）被还原的元素是______（填元素符号）

（3）如反应中电子转移了0.5 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________L。

（4）+6价铬的化合物毒性较大，酸性溶液中常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为                                 。

26.（10分）某同学配制0.10 mol·L－1 NaOH (aq) 470 mL，有以下仪器:

①药匙 ②100 mL量筒　③烧杯　④玻璃棒　

(1)该同学应选择________mL的容量瓶；除上述仪器之外，还需要的玻璃仪器是________

(2)经计算,本实验需称量氢氧化钠固体的质量为　　　　g 

(3)用氢氧化钠配制标准溶液的正确顺序是　　　　　　　　　　        （填字母代号） 

A.冷却   B.称量　 C.洗涤  D.定容　  E.溶解　   F.摇匀　     G.移液

(4)配制溶液过程中下列操作,对溶液浓度的影响用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。

①称量NaOH时，物码放置颠倒　　　　       

②将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容:　　　　 

③定容时仰视刻度线:　　　　 

④定容摇匀后,发现液面下降,没做任何处理将溶液装入试剂瓶　　　　 

高三化学参考答案

1-5 ADCBC  6-10 CCDCA  11-15 ADDCA  16-20 DCCDC  21-22 CA

23. (1)①②③④　⑤⑩    ⑥⑦⑧       (2)④⑥

24.　(1)KNO3　CuSO4          (2)Na2CO3

(3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓   Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

(4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋

25 .（4）Cr2O72−+3HSO3− +5H＋=2Cr3++3SO42−+4H2O。

26.（1）500；胶头滴管  500容量瓶；（2）2.0 （3）BEAGCDF

（4）偏小  偏大  偏小  无影响