2020届全国2卷高考最后押题化学卷（三）

2020年高考最后押题化学卷（三）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39

一、选择题（每题6分，共42分。）
7．实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是
A．2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制剂需要冷冻保存
B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
C．纳米复合材料实现了水中微污染物铅（Ⅱ）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的量小
D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

8．合成药物异搏定路线中某一步骤如下：
+
下列说法正确的是
A．物质X在空气中易被氧化
B．物质Z与氢气完全加成需要消耗6mol H2
C．物质Y能发生取代、消去、加成反应
D．等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

9．亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用Cl2和NO制备NOCl装置如图。下列说法错误的是

A．氯气在反应中做氧化剂
B．装入药品后，要先打开K2、K3，反应一段时间后，再打开 K1
C．利用A装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验
D．若没有B装置，C中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑
10．据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S在催化活性碳（AC）表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是

A．图中阴影部分表示H2S分子的吸附与离解
B．AC表面作用的温度不同，H2S的去除率不同
C．图中反应过程中只有H—S键的断裂，没有H—S键的形成
D．H2S在AC表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、CS2等
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍；Z的原子半径在短周期中最大；常温下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7，呈弱碱性。下列说法正确的是
A．X与W属于同主族元素
B．最高价氧化物的水化物酸性：WX>W
D．Z和W的单质都能和水反应

12．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能
B．吸附层b发生的电极反应：H2–2e−+2OH−=2H2O
C．NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应
D．“全氢电池”的总反应：2H2+O2=2H2O
13．25℃时，向20.00mL 0.1mol/L H2X溶液中滴入0.1mo1/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH−)的负对数[-lgc水(OH−)]即pOH水−与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．水的电离程度：M>P
B．P点溶液中
C．N点和Q点溶液的pH相同
D．图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大
二、非选择题（共43分）
26．（14分）KI用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。
制备原理如下：反应①3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O；反应②3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O

按照下列实验过程，请回答有关问题。
（1）启普发生器中发生的化学方程式为________________________，用该装置还可以制备_________（填一种气体化学式）。
（2）关闭启普发生器活塞，打开滴液漏斗的活塞，滴入30%的KOH溶液，待观察到________
_____（填现象），停止滴入KOH溶液；然后______（填操作），待KIO3混合液和NaOH溶液气泡速率接近相同时停止通气。
（3）滴入硫酸溶液，并对KI混合液水浴加热，其目的是________________________。
（4）把KI混合液倒入烧杯，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还有硫酸钡和_________，其中加入碳酸钡的作用是_______________。合并滤液和洗液，蒸发至析出结晶。滤出经干燥得成品。
（5）如果得到3.2g硫单质，则理论上制得的KI为_________g。
27．（14分）Li2CO3是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物质)可用于制备Li2CO3。

已知：①Li2CO3的溶解度：0℃ 1.54g；20℃ 1.33g；80℃ 0.85g。
②20℃，Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10−33，Ksp(CaHPO4)＝1×10−7。
（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出AlF3发生反应的化学方程式： 。

（2）滤渣B的主要成分是________。
（3）“转化”后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2+需要加入Li3PO4除去。除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如右图所示。
①随着温度升高最终Li2CO3的产率逐渐减小的原因是___________。
②当温度高于50℃时，除钙率下降的原因可能是__________________。
（4）热分解后，获得Li2CO3需趁热过滤的原因是_______________________。
（5）将酸浸时产生的气体通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石(Na3AlF6)，该反应的离子方程式为_______________________________________。
28．（15分）乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。请回答下列问题：
（1）已知：①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136.8kJ/mol
②H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH2=－285.8kJ/mol
③C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－1411.0kJ/mol
则表示C2H6(g)燃烧热的热化学方程式为 。
（2）1000℃时，在某刚性容器内充入一定量的C2H6，只发生反应①，已知平衡时容器中总压为2.1×105Pa，乙烷的平衡转化率为40%。
①乙烷分解前容器压强为_____Pa，1000℃时，反应①的平衡常数Kp=_____Pa[气体分压(P分)=气体总压(Pa)×物质的量分数]。
②若其他条件不变，刚性容器改为体积可变的密闭容器，则达到平衡时乙烷的转化率_____40%（填“>”、“