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    2020年普通高等学校招生全国统一考试适应性考试(二)理综-化学试题

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    2020年普通高等学校招生全国统一考试适应性考试(二)理综-化学试题

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    7.化学与生产、生活息息相关。下列有关说法不正确的是A.墨子号量子卫星使用的太阳能电池,其主要成分为二氧化硅A.小苏打可用于治疗胃酸过多B.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂D.用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作8激素类药物己烯雌酚的结构简式如图所示。下列叙述正确的是A.己烯雌酚是芳香烃B.1mol己烯雌酚可与6molH2发生加成反应C.1mol己烯雌酚完全燃烧能生成18molCO212 molH2OD.己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种(不包括立体异构)9W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素,其中W、R同主族;X是形成化合物种类最多的元素;常温下,W与Z能形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是A.X、Y的简单氢化物的沸点:X>Y   B.Z、R的简单离子的半径大小:ZRC.Y与W形成的最简单化合物可用作制冷剂 D.1mol R2Z2与足量W2Z反应,转移的电子数为2NA  10.为探究新制氯水的性质,某学生做了如下实验。实验装置试剂a现象紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色NaHCO3溶液产生气泡HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变红由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是A.实验说明新制氯水中含有HHClOB.实验发生的反应为HCO3HClO===ClOCO2H2OC.实验说明新制氯水中有ClClAg+===AgCl↓D.实验说明氯气具有强氧化性,Cl22Fe2===2Cl2Fe3  11.我国某科研机构研究表明,利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理,其工作原理如下图所示。下列说法正确的是AN为该电池的负极B.一段时间后,中间室中NaCl溶液的浓度减小C.该电池可以在高温下使用 DM的电极反应式为:C6H5OH28e11H2O===6CO228H12. 自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题,如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图:    下列叙述正确的是     AN2NH3NH3NO均属于氮的固定    B催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应    C催化剂ab表面均发生了极性共价键的断裂    D使用催化剂ab均可以提高单位时间内生成物的产量13.常温下,在20mL0.lmol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.l mol/L 稀盐酸,溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是A.曲线a表示H2CO3的变化曲线B.H2CO3、HCO3-、CO32-可大量共存于同一溶液中C.pH=11时,c(HCO3-)>c(ClD.碳酸钠溶液的水解平衡常数为1.0×10-11 2614分)草酸亚铁晶体FeC2O4·2H2O是一种黄色难溶于水的固体,受热易分解,是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物,设计装置图如下:1仪器a的名称是              2从绿色化学考虑,该套装置存在的明显缺陷是                           3实验前先通入一段时间N2,其目的为                                  4实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为                     5草酸亚铁晶体在空气易被氧化,检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是                                                             6称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分      解,得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所      示:    上图中M点对应物质的化学式为                已知400时,剩余固体是铁的一种氧化物,试通    过计算写出MN发生反应的化学方程式:                                          27.(15分)2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰,表彰他们对锂离子电池研究的贡献。磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除LiFePO4外,还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源,部分流程如图: 1正极可以回收的金属有                   2碱溶Al箔溶解的离子方程式                                      3酸浸时产生标准状况下2.24L NO时,则被氧化的LiFePO4        mol其他杂质不与HNO3反应 4)实验测得滤液c(Li+)4 mol·L1,加入等体积的Na2CO3溶液后,Li+的沉降率到99%,则滤液c(CO32)_______ mol·L1。 [Ksp(Li2CO3)1.6×103]5磷酸亚铁锂电池总反应为LiFePO46C Li1xFePO4LixC6电池中的固体电解质可传导Li+。充电时,Li+移向           阳极阴极放电时,正极反应式为                                               6磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定:称取1.40g试样用盐酸溶解,在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液,再加入HgCl2饱和溶液,用二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.030 mol·L1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色,消耗重铬酸钾溶液40.00mL       已知:2Fe3+Sn2+6Cl===SnCl622Fe2+                   4ClSn2+2HgCl2===SnCl62Hg2Cl2                         6Fe2+Cr2O7214H+===6Fe3+2Cr3+7H2O    实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是                                   磷酸亚铁锂电池中铁的含量为               2814分)SO2是空气主要的大气污染物,国家规定在排放前必须经过处理碱液吸收法工业上常用NaOH溶液做吸收液。 10.5L1 mol·L1NaOH溶液中通入标准状态11.2LSO2     写出反应的离子方程式                                                已知Ka1=1.54×102Ka2=1.02×107则所得溶液呈       (填       碱性中性),下列有关吸收液中粒子浓度大小关系正确的                  Ac(H2SO3)c(SO32)     Bc(Na)c(H+)c(HSO3)2c(SO32)c(OH)     Cc(Na)c(H2SO3)c(HSO3)c(SO32)    Dc(Na)c(HSO3)c(SO32)c(H+)c(OH) 2工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2,并用电解法处理吸收SO2后所得溶液以      实现吸收液的回收再利用,装置如下图所示:        工作一段时间后,阴极区溶液的pH       增大减小不变        写出阳极的电极反应式                                            SO2回收利用:    3SO2Cl2反应可制得磺酰氯(SO2Cl2)反应为SO2(g)Cl2(g)SO2Cl2(g)        按投料比1:1SO2Cl2充入一恒压的密闭容器中发生上述反应,SO2的转化        率与温度T的关系如下图所示:     
    化学参考答案及评分标准一、选择题42分,每题6分)题号78910111213答案ADCBBDC二、非选择题58分)26.14分)   1球形干燥管(干燥管)(2分)     2缺少处理CO尾气装置2分)   3排尽装置内空气,防止空气中H2OCO2的干扰2分)4E中黑色粉末变红色,F出现白色沉淀2分)5取少量草酸亚铁晶体于试管中,加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则草酸亚铁晶体已氧化变质;若不变红色,则草酸亚铁晶体未氧化变质2分,若未加非氧化性酸溶解不给分)6FeC2O42分)        3FeC2O4          Fe3O42CO24CO2分) 27.15分)1LiFeAl2分)(答对3个给2分,2个给1分,1个不给分)     22Al2OH2H2O===2AlO23H22分)   30.32分)442分)5阴极1分) Li1xFePO4xLi+xe===LiFePO42分)6将溶液中过量Sn2+转化为稳定的SnCl62,防止其干扰Fe2+的测定2分)        28.8%2分) 28. 14   1OHSO2===HSO32分) 酸性2分) BC2分)   2增大2分) HSO32e2H2O===3H+SO422分)   32分)   3/p2分)35. 15   14s24p41分)  分子(1分)   2SiH4 1分) >1分)   332分)4配位1分)  sp31分)  H3O+2分)5122分)              3分)36. 15   1C6H11Br2分)     2醛基、羰基(酮基)2分)   3消去反应1分) 氧化反应1分)42分)5122分)           2分)63分)      

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