甘肃省武威第十八中学2020届高三上学期诊断考试化学试题
展开2019——2020学年第一学期第二次诊断考试试卷
高三 化学
命题人：
一、 选择题（每小题3分，共54分）
1.爱护环境是我们每一个人不可推卸的责任。下列现象与污染源对应不正确的是（ ）
A. 酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物 B. 光化学烟雾——氮的氧化物
C. 臭氧空洞——氟氯烃（即氟利昂） D. 温室效应——SO2
2.下列各组中两物质作用时，反应条件或反应物用量改变。对生成物没有影响的是（ ）
A. Fe与稀HNO3 B. NaOH溶液与CO2
C. Na2O2与CO2 D. AlCl3溶液与NaOH溶液
3.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3
A. ③④ B. ②③④ C. ①③④ D. 全部
4.下列离子方程式的书写正确的是 ( )
A. 铝与盐酸反应： Al + 6H+ === Al3+ + 3H2 ↑
B. 过量CO2通入NaOH溶液中： CO2 + 2OH－=== H2O + CO32—
C. Fe粉加入FeCl3溶液： Fe + Fe3+ === 2 Fe3+
D. 碳酸钠与氯化钙混合： CO32— + Ca2+ === Ca CO3 ↓
5. 20.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是( )
A.雾和霾的分散剂相同
B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
6.在强酸性无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
A. K+、NO3ˉ、OHˉ、Clˉ B. SO42-、Al3+、NH4+、Na+
C. Iˉ、Ba2+、Mg2+、NO3ˉ D. Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+
7.黑火药是我国四大发明之一，其爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中的氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
A. 2：3 B. 1：3 C. 1：1 D. 2：1
8.下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（ ）
A. AlCl3 和NH3 .H2O B. Na2CO3和HCl
C. NaHCO3和HCl D. NaCl和AgNO3
9.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（ ）
10.下列除杂方法不正确的是（ ）
A. 用过量烧碱溶液，除去镁粉中混有的少量铝粉
B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C. 用生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D. Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后再过滤
11、19.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
12. 下列试剂的保存方法不正确的是( )
A．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发
B．金属钠通常密封保存在煤油中
C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处
D．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
13、下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是( )
A、熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
B、在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O
C、红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：
3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2
D、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O
14、下列有关各实验的叙述中正确的是 ( )
A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2
B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集
C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸
D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3
15、根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 原溶液中含有SO、SO、HSO中的一种或几种 |
B | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸 | 在管口观察到红棕色气体 | HNO3分解成了NO2 |
C | 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 | 氧化性： Cl2>Br2>I2 | |
D | SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 得到的沉淀只有BaSO4 |
16.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )
A.CH3COO－ B.SO
C.CO D.HCO
17.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体
C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
18.下列说法错误的是( )
A.氯气作水的杀菌消毒剂
B.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性
C.氯气溶于水的离子方程式为Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
D.氯气与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂
二、非选择题（共46分）
19.(12分)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：
(1)能与X发生化学反应的酸是________；由X制备Mg2Z的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为__________________________________________，
Y分子的电子式为_____________________________________________________。
(3)Z、X中共价键的类型分别是__________________、______________________。
20.（12分）利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如图（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
阳离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | － | － | － |
沉淀完全时的pH | 32 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
（1） 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是____（至少写两条）。
（2）H2O2的作用是_____。
（3）调pH＝8是为了除去___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。
（4）钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是___（填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。
（5）已知以下氧化还原反应方程式（未配平）：Na2Cr2O7＋SO2＋H2O＝Cr（OH）（H2O）5SO4＋Na2SO4；以上反应各物质的配平系数依次为___。每生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4转 移电子的数目为___。
21.(12分)在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2、②NH3、③NO2、④H2S，均会产生沉淀。
回答下列问题：
(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是
①______________________；②____________________；
③______________________；④____________________。
(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因
①________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
22.(10分)一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。
回答下列问题：
(1)氮的原子结构示意图为______________。
(2)图中属于“氮的固定”的是__________(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是________。
(3)若“反应h”是在NO2和H2O的作用下实现，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
(4)若“反应i”是在酸性条件下由NO与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________。
高三化学第二次月考试卷
二、选择题（每小题3分，共54分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
D | C | D | D | C | B | C | B | D |
10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
B | C | D | B | D | D | A | D | C |
二、非选择题（共46分）
19.(12分) (1)氢氟酸(HF) SiO2＋4Mg2MgO＋Mg2Si
(2)Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑
(3)非极性键 极性键
20.（12分） (1). 升高温度、 搅拌、 过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)、 适当延长浸取时间（合理即可）
(2). 将Fe2＋和Cr3＋氧化 (3). Fe3＋、Al3＋ (4). Mg2＋、Ca2＋ (5). 1、3、11、2、1 (6). 3NA
21.（12分）(1)①BaSO4 ②BaSO3 ③BaSO4 ④S
(2)①SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋、SO＋Ba2＋===BaSO4↓
(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋)
④2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)
22.（10分）
(1) (2)k和c a和l (3)2∶1
(4)4Zn＋2NO＋10H＋===4Zn2＋＋N2O↑＋5H2O
