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河北省保定一中2020届高三上学期阶段测试化学试卷
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保定一中2019—2020学年第一学期高三年级第二次阶段考试
化学试卷
出题人： 郑然 审题人：高三化学组
说明：
1．本试卷由选择题和非选择题两部分构成，其中选择题60分，非选择题40分，总分100分。考试时间90分钟。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．考试过程中考生答题必须使用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域，在其它区域作答无效。
可能用到的原子量： O : 16 C : 12 N : 14 S: 32 Cu: 64 Cl : 35.5 Fe:56 K:39
Na : 23 P : 31 Mn: 55 H: 1
第Ⅰ卷 选择题（60分）
一、 选择题（共有30个小题，每题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是正确答案）
1.新版人民币的发行引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是 （ ）
A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下, 0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1 NA
B．标准状况下, 2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15NA
C．加热条件下, 1mol Fe投入足量的浓硫酸中,生成NA个SO2分子
D. 0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
3.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是( )
A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的转化率
C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响
4.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是( )
A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜
C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2
D．用氯气处理饮用水，在冬季的杀菌效果比在夏季好
5.下列过程中, 共价键被破坏的是 ( )
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③乙醇溶于水 ④HCl气体溶于水
⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥
6.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．反应生成1 mol N2时转移4 mol e－
B．反应物能量之和大于生成物能量之和
C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJ·mol－1
D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
7.有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此,判断五种金属的活动性顺序是( )
A．A>B>C>D>E B．A>C>D>B>E C．C>A>B>D>E D．B>D>C>A>E
8.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
9.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。对该燃料电池的说法正确的是( )
A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B．电池的总反应是2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O
C．通入空气的一极是负极，电极反应为O2＋4e－===2O2－
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O
10.现有部分元素的原子结构特点如表,下列叙述中正确的是（ ）
X
L层电子数是K层电子数的3倍
Y
核外电子层数等于原子序数
Z
L层电子数是K层和M层电子数之和
W
共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质
A．W原子结构示意图为
B．元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物
C．元素X比元素Z的非金属性强
D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物
浓硫酸
11.如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。若依据反应H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O制取一氧化碳，则合理的装置组合为（ ）
A.①⑤⑧ B.③⑤⑦ C.②⑤⑥ D.③④⑧
12.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
C．强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-:
3ClO－＋2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32-
13.下列关于误差分析的判断正确的是（ ）。
A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大
B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小
C. 配制1 mol/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小
D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
14.海水中含有大量Na＋、Cl－及少量Ca2＋、Mg2＋、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法正确的是( )[来源:Zxx.Com]
A．b膜是阳离子交换膜
B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA
15. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增加，Z是活泼金属元素，Y的最常见单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反应生成Q或M，X、W均能形成强含氧酸。下列说法错误的是( )
A．简单离子半径：Z＜Y＜X＜W
B．简单氢化物的稳定性：Y＜X
C．Q和M中的阴、阳离子个数比均为1∶2，但化学键种类有差异
D．Z与W能形成ZW或Z2W型离子化合物
饱和石灰水
16.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
NaOH
A.NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)
过量HCl(aq)
蔗糖（aq）
氨水
B.Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)
HCl（aq）
Al
C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq) Ag(s)
高温
D.Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)
17.在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO)＝6 mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
A．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
B．向电解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢复为原溶液
C．原混合溶液中c(K＋)＝4 mol·L－1
D．电解后溶液中c(H＋)＝2 mol·L－1
18.为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术，其反应原理之一为：CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是( )
A．升高温度 B．分离出CO(NH2)2 C．缩小容器体积 D．使用催化剂
19.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：
mCeO2 (m－x)CeO2·xCe＋xO2
(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO
下列说法不正确的是（ ）
A．该过程中CeO2没有消耗
B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－= CO32-＋2H2O
20．已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
化学键
H—N
N—N
Cl—Cl
N N
H—Cl
键能/(kJ·mol－1)
391
193
243
946
432
N2H4(g)＋2Cl2(g)===N2(g)＋4HCl(g) ΔH, 下列推断正确的是( )[来源:学。科。网Z。X A．H(g)＋Cl(g)===HCl(g) ΔH＝＋432 kJ·mol－1
B．断裂1 mol Cl—Cl键吸收能量比断裂1 mol N N键多703 kJ
C．上述反应中，ΔH＝－431 kJ·mol－1
D．上述反应中，断裂极性键和非极性键,只形成极性键
21．利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，下列说法不正确的是( )
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．电极A上发生氧化反应，电极B为正极
C．电极A的电极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋
D．当有2.24 L(标准状况)NO2被处理时，转移电子0.4 mol
22. 将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被600 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO3和NaNO2,则被Cu还原的硝酸的物质的量为( )
A. 0.6 mol B. 0.8 mol C. 1 mol D. 1.2 mol
23. 向含Al2 (SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ）。
A. 图中C点铝元素存在形式是AlO2-
B. 向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀
C. 原混合液中 c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2
D. OA段反应的离子方程式为
3Ba2++2Al3++8OH-+3SO42-=3BaSO4+2AlO2-+4H2O
24. 如下图所示操作能实现实验目的的是（ ）
A．用图甲装置分离碘和四氯化碳，在锥形瓶中收集到碘单质
B．用图乙装置收集NO气体
C．用图丙装置验证牺牲阳极的阴极保护法
D．用图丁装置测定待测液中I2的含量
25.某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。
实验装置
实验序号
滴管试剂
试管试剂
实验现象
2mL
①
0.2 mol/L
NaClO溶液
饱和Ag2SO4溶液
产生白色沉淀
②
CH3COOH溶液
光照管壁有无色气泡
③
0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液
溶液变红
④
0.2mol/L的AlCl3溶液
产生白色沉淀
则以下判断不正确的是（ ）
A. 实验①：发生的反应为Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH-
B. 实验②：无色气体为O2
C. 实验③：还原性强弱顺序Fe2+>Cl-
D. 实验④：ClO-与Al3+的水解相互促进
26.中国科学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDS）/氮化碳（C3N4）纳米复
合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如右图所示。
说法不正确的是( )
A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B. 每生成1mol O2,阶段II中转移电子2mol
C. 阶段Ⅱ中，H2O2 既是氧化剂又是还原剂
D．反应的两个阶段均为吸热过程
27. 通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2（含Na2CO3）纯度，实验装置如图（Q为弹性良好的气囊）。下列分析错误的是（ ）
A. 干燥管b中装入碱石灰
B. Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2
C. 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3
D. 读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小
28. 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L
B. b点与c点溶液所含微粒种类相同
C. a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+
D.生成沉淀的离子方程式为
HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-
29. 电解质溶液导电的本质是阴阳离子在电场作用下迁移，通过实验探究同一溶液中不同离子的迁移差异。将 pH试纸用不同浓度 Na2SO4的溶液充分显示，进行如下实验。a,b,c,d均是石墨电极,电极间距 4cm,电极电流 0.20mA.实验现象：
时间
试纸Ⅰ
试纸Ⅱ
1min
A 极试纸附近变红,b 极附近试纸变蓝
C极附近试纸变红，d极附近变蓝
10min
红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约 2.7cm，蓝色区约 1.3cm
两级颜色范围扩大不明显，试纸
大部分仍为黄色
对实验现象解释及预测不合理的是：( )
A. b、d 两级附近变蓝的原因：2H2O+2e-=2H2↑+2OH-
B. 试纸Ⅰ红色区长度大于蓝色区：说明单位时间内 OH-的迁移速度快于H+
C. 试纸Ⅱ中的现象说明此浓度下迁移的主要离子是Na+和SO42-
D. 预测 10min 后，试纸Ⅰ红蓝区之间又会出现黄色区域
30.金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中硝态氮（NO3-）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是（ ）
A. Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2O
B. 导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+
C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液的含氮量
第II卷 非选择题（40分）
二、非选择题（每空2分）
31. ( 1 )金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
在通常状况下，金刚石和石墨相比较， (填“金刚石”或“石墨”)更稳定
（2）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1。
NO分子中化学键的键能为___________kJ·mol－1。
（3）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：_________________。
32． A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。
A
E
（1）C在元素周期表中的位置为____________
（2）AE2的电子式为________________________。
（3）C、E、F的单质沸点最低的是________(填化学式)。
（4）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是_________(填离子符号)。
（5）实验室制取F2气体的离子方程式为_______________________________。
（6）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__________________________________。
33. (1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH4，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，CO移向________极(填“正”或“负”)，已知CH4发生反应的电极反应式为_____________________________，则另一极的电极反应式为_________________________________________。
（2）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
1)如图为某实验小组依据的氧化还原反应：____________________ (用离子方程式表示)。
设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。
2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反__________________________。
3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，
一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是________________，
电极反应为________________________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应式为________________________，产物常用________检验。
答案：
选择
1-5：DDCDD 6-10：ABABC 11-15：DCCAB 16-20：ABCCC
21-25：CDDBA 26-30：DDABC
31: (1) 石墨 （2）631.5 （3）
32：
33：负 CH4＋4CO3(2－)－8e－===5CO2＋2H2O 2O2+8e-+4CO2=4CO32-
(1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 0.2
(2)2H＋＋2e－===H2↑
(3)溶液变红 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 阴
2Cl－－2e－===Cl2↑
湿润的淀粉碘化钾试纸
化学试卷
出题人： 郑然 审题人：高三化学组
说明：
1．本试卷由选择题和非选择题两部分构成，其中选择题60分，非选择题40分，总分100分。考试时间90分钟。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．考试过程中考生答题必须使用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域，在其它区域作答无效。
可能用到的原子量： O : 16 C : 12 N : 14 S: 32 Cu: 64 Cl : 35.5 Fe:56 K:39
Na : 23 P : 31 Mn: 55 H: 1
第Ⅰ卷 选择题（60分）
一、 选择题（共有30个小题，每题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是正确答案）
1.新版人民币的发行引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是 （ ）
A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下, 0.1mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1 NA
B．标准状况下, 2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15NA
C．加热条件下, 1mol Fe投入足量的浓硫酸中,生成NA个SO2分子
D. 0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
3.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是( )
A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的转化率
C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响
4.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是( )
A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜
C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2
D．用氯气处理饮用水，在冬季的杀菌效果比在夏季好
5.下列过程中, 共价键被破坏的是 ( )
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③乙醇溶于水 ④HCl气体溶于水
⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥
6.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．反应生成1 mol N2时转移4 mol e－
B．反应物能量之和大于生成物能量之和
C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJ·mol－1
D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
7.有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此,判断五种金属的活动性顺序是( )
A．A>B>C>D>E B．A>C>D>B>E C．C>A>B>D>E D．B>D>C>A>E
8.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
9.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。对该燃料电池的说法正确的是( )
A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B．电池的总反应是2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O
C．通入空气的一极是负极，电极反应为O2＋4e－===2O2－
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O
10.现有部分元素的原子结构特点如表,下列叙述中正确的是（ ）
X
L层电子数是K层电子数的3倍
Y
核外电子层数等于原子序数
Z
L层电子数是K层和M层电子数之和
W
共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质
A．W原子结构示意图为
B．元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物
C．元素X比元素Z的非金属性强
D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物
浓硫酸
11.如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。若依据反应H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O制取一氧化碳，则合理的装置组合为（ ）
A.①⑤⑧ B.③⑤⑦ C.②⑤⑥ D.③④⑧
12.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑
C．强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-:
3ClO－＋2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32-
13.下列关于误差分析的判断正确的是（ ）。
A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大
B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小
C. 配制1 mol/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小
D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
14.海水中含有大量Na＋、Cl－及少量Ca2＋、Mg2＋、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法正确的是( )[来源:Zxx.Com]
A．b膜是阳离子交换膜
B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成
C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA
15. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增加，Z是活泼金属元素，Y的最常见单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反应生成Q或M，X、W均能形成强含氧酸。下列说法错误的是( )
A．简单离子半径：Z＜Y＜X＜W
B．简单氢化物的稳定性：Y＜X
C．Q和M中的阴、阳离子个数比均为1∶2，但化学键种类有差异
D．Z与W能形成ZW或Z2W型离子化合物
饱和石灰水
16.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
NaOH
A.NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)
过量HCl(aq)
蔗糖（aq）
氨水
B.Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)
HCl（aq）
Al
C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]+(aq) Ag(s)
高温
D.Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)
17.在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO)＝6 mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
A．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
B．向电解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢复为原溶液
C．原混合溶液中c(K＋)＝4 mol·L－1
D．电解后溶液中c(H＋)＝2 mol·L－1
18.为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术，其反应原理之一为：CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是( )
A．升高温度 B．分离出CO(NH2)2 C．缩小容器体积 D．使用催化剂
19.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：
mCeO2 (m－x)CeO2·xCe＋xO2
(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO
下列说法不正确的是（ ）
A．该过程中CeO2没有消耗
B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－= CO32-＋2H2O
20．已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
化学键
H—N
N—N
Cl—Cl
N N
H—Cl
键能/(kJ·mol－1)
391
193
243
946
432
N2H4(g)＋2Cl2(g)===N2(g)＋4HCl(g) ΔH, 下列推断正确的是( )[来源:学。科。网Z。X A．H(g)＋Cl(g)===HCl(g) ΔH＝＋432 kJ·mol－1
B．断裂1 mol Cl—Cl键吸收能量比断裂1 mol N N键多703 kJ
C．上述反应中，ΔH＝－431 kJ·mol－1
D．上述反应中，断裂极性键和非极性键,只形成极性键
21．利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，下列说法不正确的是( )
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．电极A上发生氧化反应，电极B为正极
C．电极A的电极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋
D．当有2.24 L(标准状况)NO2被处理时，转移电子0.4 mol
22. 将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被600 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO3和NaNO2,则被Cu还原的硝酸的物质的量为( )
A. 0.6 mol B. 0.8 mol C. 1 mol D. 1.2 mol
23. 向含Al2 (SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（ ）。
A. 图中C点铝元素存在形式是AlO2-
B. 向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀
C. 原混合液中 c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2
D. OA段反应的离子方程式为
3Ba2++2Al3++8OH-+3SO42-=3BaSO4+2AlO2-+4H2O
24. 如下图所示操作能实现实验目的的是（ ）
A．用图甲装置分离碘和四氯化碳，在锥形瓶中收集到碘单质
B．用图乙装置收集NO气体
C．用图丙装置验证牺牲阳极的阴极保护法
D．用图丁装置测定待测液中I2的含量
25.某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。
实验装置
实验序号
滴管试剂
试管试剂
实验现象
2mL
①
0.2 mol/L
NaClO溶液
饱和Ag2SO4溶液
产生白色沉淀
②
CH3COOH溶液
光照管壁有无色气泡
③
0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液
溶液变红
④
0.2mol/L的AlCl3溶液
产生白色沉淀
则以下判断不正确的是（ ）
A. 实验①：发生的反应为Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH-
B. 实验②：无色气体为O2
C. 实验③：还原性强弱顺序Fe2+>Cl-
D. 实验④：ClO-与Al3+的水解相互促进
26.中国科学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDS）/氮化碳（C3N4）纳米复
合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如右图所示。
说法不正确的是( )
A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B. 每生成1mol O2,阶段II中转移电子2mol
C. 阶段Ⅱ中，H2O2 既是氧化剂又是还原剂
D．反应的两个阶段均为吸热过程
27. 通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2（含Na2CO3）纯度，实验装置如图（Q为弹性良好的气囊）。下列分析错误的是（ ）
A. 干燥管b中装入碱石灰
B. Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2
C. 测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3
D. 读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小
28. 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L
B. b点与c点溶液所含微粒种类相同
C. a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+
D.生成沉淀的离子方程式为
HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-
29. 电解质溶液导电的本质是阴阳离子在电场作用下迁移，通过实验探究同一溶液中不同离子的迁移差异。将 pH试纸用不同浓度 Na2SO4的溶液充分显示，进行如下实验。a,b,c,d均是石墨电极,电极间距 4cm,电极电流 0.20mA.实验现象：
时间
试纸Ⅰ
试纸Ⅱ
1min
A 极试纸附近变红,b 极附近试纸变蓝
C极附近试纸变红，d极附近变蓝
10min
红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约 2.7cm，蓝色区约 1.3cm
两级颜色范围扩大不明显，试纸
大部分仍为黄色
对实验现象解释及预测不合理的是：( )
A. b、d 两级附近变蓝的原因：2H2O+2e-=2H2↑+2OH-
B. 试纸Ⅰ红色区长度大于蓝色区：说明单位时间内 OH-的迁移速度快于H+
C. 试纸Ⅱ中的现象说明此浓度下迁移的主要离子是Na+和SO42-
D. 预测 10min 后，试纸Ⅰ红蓝区之间又会出现黄色区域
30.金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中硝态氮（NO3-）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是（ ）
A. Ir的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2O
B. 导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+
C. 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
D. 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液的含氮量
第II卷 非选择题（40分）
二、非选择题（每空2分）
31. ( 1 )金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
在通常状况下，金刚石和石墨相比较， (填“金刚石”或“石墨”)更稳定
（2）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1。
NO分子中化学键的键能为___________kJ·mol－1。
（3）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：_________________。
32． A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。
A
E
（1）C在元素周期表中的位置为____________
（2）AE2的电子式为________________________。
（3）C、E、F的单质沸点最低的是________(填化学式)。
（4）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是_________(填离子符号)。
（5）实验室制取F2气体的离子方程式为_______________________________。
（6）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__________________________________。
33. (1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH4，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，CO移向________极(填“正”或“负”)，已知CH4发生反应的电极反应式为_____________________________，则另一极的电极反应式为_________________________________________。
（2）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
1)如图为某实验小组依据的氧化还原反应：____________________ (用离子方程式表示)。
设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。
2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反__________________________。
3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，
一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是________________，
电极反应为________________________；乙装置中石墨(1)为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨(2)电极上发生的反应式为________________________，产物常用________检验。
答案：
选择
1-5：DDCDD 6-10：ABABC 11-15：DCCAB 16-20：ABCCC
21-25：CDDBA 26-30：DDABC
31: (1) 石墨 （2）631.5 （3）
32：
33：负 CH4＋4CO3(2－)－8e－===5CO2＋2H2O 2O2+8e-+4CO2=4CO32-
(1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 0.2
(2)2H＋＋2e－===H2↑
(3)溶液变红 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 阴
2Cl－－2e－===Cl2↑
湿润的淀粉碘化钾试纸
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