初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构示范课ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构示范课ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了你知道吗，原子结构示意图，结构决定性质等内容，欢迎下载使用。
1.了解原子核外的电子是分层排布的。2.了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子排布特点。
原子核的半径为原子半径的十万分之一
原子核的体积为原子体积的千亿分之一
所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。
原子核外的电子是如何运动的？
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
原子核外电子的运动与排布
1、核外电子是分层排布的
电子层 一 二 三 四 五 六 七
K L M N O P Q
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；原子核倒数第二层最多容纳8个电子。
（3）最外层最多排8个电子 (只有一个电子层时最多 2个电子)；
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则)
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（4）每个电子层最多容纳2n2个电子 （n代表电子层数）.
（5）只有排满第一层才能排第二层，依此类推。
画法:画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。
原子结构示意图
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构(第一周期为2个)。
氢 H 氦He
锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar
容易发生化学反应
难发生化学反应
元素的性质与原子最外层电子数的关系
【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。
原子最外层电子数是8（氦2个）
下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )。
解析：最外层的电子数是8 的叫做8电子稳定结构(第一周期为2个)。
小 结
核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。最外层电子是8个电子是8电子稳定结构。(第一周期为2个)