备战2020九年级化学提升训练——专题五十二：溶液
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考点一：溶液的形成
1.下列溶液中，溶剂不是水的是（）
A. 蔗糖溶液 B. 消毒酒精
C. 碘酒 D. 百事可乐
2.属于溶液的是（）
A. 豆浆 B. 冰水 C. 牛奶 D. 雪碧
3.配制下列溶液时，所用的溶质是液体的是（ ）
A. 0.9%的生理盐水 B. 75%的消毒酒精
C. 医用葡萄糖溶液 D. 蔗糖溶液
4.医院里用碘酒作消毒剂，它是用碘和酒精配制而成的，其中碘是________(填“溶质”或“溶剂”下同)，酒精属于________。
5.碘酒中的溶剂是________（写名称）；铁与稀盐酸恰好完全反应后，溶液中的溶质是________（写化学式）
6.请你各举一个实例，证明下列有关溶液的叙述是错误的．
（1）溶液一定是无色的．实例：________溶液不是无色的．
（2）均一、稳定的液体都是溶液．实例：________是均一、稳定的液体，但不是溶液．
（3）溶液中的溶质一定是固体．实例：________可作溶质，但不是固体．
（4）溶液中的溶剂一定是水．实例：________．
（5）某溶液中的溶质只可能是一种．实例：________．
考点二：饱和溶液与不饱和溶液
1.20℃时，15gA与30g水混合正好形成饱和溶液，40℃时，20g水最多能溶解5gB物质，则A、B两物质的溶解度大小关系是（）
A. SA＞SB B. SA＜SB C. SA=SB D. 无法确定
2.将 t℃接近饱和的硫酸铜溶液等分为甲乙两份，向甲中加硫酸铜粉末、乙中加硫酸铜晶体，都恰好达到饱和时甲乙中所加固体的质量关系为（）
A. 甲=乙 B. 甲<乙 C. 甲>乙 D. 无法确定
3.下列有关饱和溶液说法正确的是（）
A. 饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物
B. 一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解
C. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
D. 一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得103g食盐溶液
4.室温下从100mL氯化钠饱和溶液中取出10mL液体，则原溶液发生的变化是（）
A. 溶液由饱和变成了不饱和 B. 溶液中溶剂和溶质都减少了
C. 溶液中只有溶剂减少了 D. 溶液中会出现固体
考点三：溶解度曲线
1.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 将等质量的甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量甲大于乙
C. 将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大
D. t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数都相等
2.认识溶液的变化。
根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：
①M点表示的含义是________。
②50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为________。
3.如图是A，B两种物质的溶解度曲线。
（1）0℃时， A的溶解度是________g，C点的含义是________；
（2）0℃时，把36g物质B加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的溶液质量为________g；
（3）现有t3℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液温度降低至t2℃，则此时A、B两溶液的溶质质量分数(m的大小关系为：WA________WB(选填“>”“=”或“<”)
（4）当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
考点四：溶质的质量分数
1.对“质量分数为 10%的食盐水”含义解释错误的是（）
A. 100g食盐溶液中溶有10g食盐 B. 将 10g食盐溶于90g水中所得的溶液
C. 100g水中溶解了10g 食盐 D. 将食盐与水按1：9的质量比配成溶液
2.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出5g晶体；乙烧杯中的溶液蒸发掉45g水，析出10g晶体.则原溶液的质量分数为（）
A. 10% B. 25% C. 20% D. 15%
3.现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水 ，关于该食盐水的说法正确的是（）
A. m质：m剂=1：10 B. m质：m液=1：11
C. m质：m液=1：10 D. m剂：m液=10：11
4.在实验室中，配制质量分数为20%的NaOH溶液，下列说法正确的是（）
A. 将NaOH固体直接放在托盘上称量
B. 若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于20%
C. 溶解时用玻璃棒搅拌，可以增大NaOH的溶解度
D. NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防扩眼镜
5.用氯化钠固体和蒸馏水配制 50g10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（）
A. 玻璃棒 B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 天平
6.在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（）
A. 量取水时量筒内事先有少量水 B. 所用氯化钠固体不纯
C. 称量时砝码和药品的位置放反 D. 将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
7.为了增强水的导电性，现采用4%的硫酸溶液135g进行电解水实验，一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为5%，计算电解水的质量是________。
8.如图显示了海水淡化装置，利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会________（填“变大”“变小”或“不变”）。
9.5%的葡萄糖溶液可用于医疗救护。现配制500 g质量分数为5%的葡萄糖溶液需要葡萄糖的质量为________ g。
10.在配制一定质量分数的氢氧化钠溶液时，除玻璃仪器外，需要使用的仪器还有________；量取蒸馏水时，如果俯视刻度，则所配制溶液的质量分数将________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
11.下图是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液实验操作示意图：
（1）用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序是________；
（2）图D中，取用固体NaCl的仪器名称是________；
（3）图E中，将氯化钠放在称量纸上，称出________g氯化钠；量取所需的水（此时水的密度可看作1g/ml），应选择量筒的规格是________（选填“10”、“50”或“100”）ml。量取读数时，下图视线角度正确的是________（填序号）；
12.实验室中浓硫酸的商标如下图所示。
请根据有关信息计算：
（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是________克。
（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸________克。
备战2020九年级化学提升训练——专题五十二：溶液参考答案
考点一：溶液的形成
1.下列溶液中，溶剂不是水的是（）
A. 蔗糖溶液 B. 消毒酒精
C. 碘酒 D. 百事可乐
【答案】C
2.属于溶液的是（）
A. 豆浆 B. 冰水 C. 牛奶 D. 雪碧
【答案】D
3.配制下列溶液时，所用的溶质是液体的是（ ）
A. 0.9%的生理盐水 B. 75%的消毒酒精
C. 医用葡萄糖溶液 D. 蔗糖溶液
【答案】B
4.医院里用碘酒作消毒剂，它是用碘和酒精配制而成的，其中碘是________(填“溶质”或“溶剂”下同)，酒精属于________。
【答案】溶质；溶剂
5.碘酒中的溶剂是________（写名称）；铁与稀盐酸恰好完全反应后，溶液中的溶质是________（写化学式）
【答案】酒精；FeCl2
6.请你各举一个实例，证明下列有关溶液的叙述是错误的．
（1）溶液一定是无色的．实例：________溶液不是无色的．
（2）均一、稳定的液体都是溶液．实例：________是均一、稳定的液体，但不是溶液．
（3）溶液中的溶质一定是固体．实例：________可作溶质，但不是固体．
（4）溶液中的溶剂一定是水．实例：________．
（5）某溶液中的溶质只可能是一种．实例：________．
【答案】（1）高锰酸钾或硫酸铜或氯化铁（合理即可）
（2）蒸馏水（合理即可）
（3）氯化氢气体或酒精（合理即可）
（4）碘酒（合理即可）
（5）汽水中有柠檬酸、蔗糖等溶质（合理即可）
考点二：饱和溶液与不饱和溶液
1.20℃时，15gA与30g水混合正好形成饱和溶液，40℃时，20g水最多能溶解5gB物质，则A、B两物质的溶解度大小关系是（）
A. SA＞SB B. SA＜SB C. SA=SB D. 无法确定
【答案】D
2.将 t℃接近饱和的硫酸铜溶液等分为甲乙两份，向甲中加硫酸铜粉末、乙中加硫酸铜晶体，都恰好达到饱和时甲乙中所加固体的质量关系为（）
A. 甲=乙 B. 甲<乙 C. 甲>乙 D. 无法确定
【答案】B
3.下列有关饱和溶液说法正确的是（）
A. 饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物
B. 一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解
C. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
D. 一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后可得103g食盐溶液
【答案】C
4.室温下从100mL氯化钠饱和溶液中取出10mL液体，则原溶液发生的变化是（）
A. 溶液由饱和变成了不饱和 B. 溶液中溶剂和溶质都减少了
C. 溶液中只有溶剂减少了 D. 溶液中会出现固体
【答案】B
考点三：溶解度曲线
1.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 将等质量的甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量甲大于乙
C. 将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大
D. t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数都相等
【答案】B
2.认识溶液的变化。
根据如图甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答：
①M点表示的含义是________。
②50℃时，将40g甲物质投入到50g水中，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
③20℃时，处于a点状态甲溶液，升温至50℃，溶质质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④分别将50℃的三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，甲、乙、丙溶液质量大小关系为________。
【答案】在50℃时，甲、乙物质的溶解度相等；2：5；不变；丙＞乙＞甲
3.如图是A，B两种物质的溶解度曲线。
（1）0℃时， A的溶解度是________g，C点的含义是________；
（2）0℃时，把36g物质B加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的溶液质量为________g；
（3）现有t3℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液温度降低至t2℃，则此时A、B两溶液的溶质质量分数(m的大小关系为：WA________WB(选填“>”“=”或“<”)
（4）当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
【答案】（1）13.3；表示t1℃时A和B的溶解度相等
（2）68
（3）＞
（4）降温结晶
考点四：溶质的质量分数
1.对“质量分数为 10%的食盐水”含义解释错误的是（）
A. 100g食盐溶液中溶有10g食盐 B. 将 10g食盐溶于90g水中所得的溶液
C. 100g水中溶解了10g 食盐 D. 将食盐与水按1：9的质量比配成溶液
【答案】C
2.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出5g晶体；乙烧杯中的溶液蒸发掉45g水，析出10g晶体.则原溶液的质量分数为（）
A. 10% B. 25% C. 20% D. 15%
【答案】B
3.现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水 ，关于该食盐水的说法正确的是（）
A. m质：m剂=1：10 B. m质：m液=1：11
C. m质：m液=1：10 D. m剂：m液=10：11
【答案】C
4.在实验室中，配制质量分数为20%的NaOH溶液，下列说法正确的是（）
A. 将NaOH固体直接放在托盘上称量
B. 若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于20%
C. 溶解时用玻璃棒搅拌，可以增大NaOH的溶解度
D. NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防扩眼镜
【答案】D
5.用氯化钠固体和蒸馏水配制 50g10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是（）
A. 玻璃棒 B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 天平
【答案】B
6.在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（）
A. 量取水时量筒内事先有少量水 B. 所用氯化钠固体不纯
C. 称量时砝码和药品的位置放反 D. 将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
【答案】D
7.为了增强水的导电性，现采用4%的硫酸溶液135g进行电解水实验，一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为5%，计算电解水的质量是________。
【答案】27g
8.如图显示了海水淡化装置，利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会________（填“变大”“变小”或“不变”）。
【答案】变大
9.5%的葡萄糖溶液可用于医疗救护。现配制500 g质量分数为5%的葡萄糖溶液需要葡萄糖的质量为________ g。
【答案】25
10.在配制一定质量分数的氢氧化钠溶液时，除玻璃仪器外，需要使用的仪器还有________；量取蒸馏水时，如果俯视刻度，则所配制溶液的质量分数将________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
【答案】托盘天平、药匙；偏高
11.下图是配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液实验操作示意图：
（1）用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序是________；
（2）图D中，取用固体NaCl的仪器名称是________；
（3）图E中，将氯化钠放在称量纸上，称出________g氯化钠；量取所需的水（此时水的密度可看作1g/ml），应选择量筒的规格是________（选填“10”、“50”或“100”）ml。量取读数时，下图视线角度正确的是________（填序号）；
【答案】（1）DECBA
（2）药匙
（3）10；100；D
12.实验室中浓硫酸的商标如下图所示。
请根据有关信息计算：
（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是________克。
（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸________克。
【答案】（1）920g
（2）20g
