人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素实验活动5 不同价态含硫物质的转化精品同步测试题

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练习（原卷版）


1．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是( )








2．在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是( )


A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热


B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌


C．加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl


D．用过滤法除去粗盐中的泥沙


3．某溶液可能含有SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是( )


A．一定有SOeq \\al(2－,4)


B．一定有COeq \\al(2－,3)


C．不能确定Cl－是否存在


D．不能确定SOeq \\al(2－,4)是否存在


4．检验某溶液中是否含有，常用的方法是( )


A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成


B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成


C．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成


D．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成


5．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是


途径① SH2SO4


途径② SSO2SO3H2SO4


A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性


B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本


C．由途径①和②分别制取1 ml H2SO4，理论上各消耗1 ml S，各转移6 ml e-


D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高


6．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )


A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成


B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成


C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有


D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有


7．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是（ ）


A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化


B．加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4


C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4


D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化


8．下列事实的解释中，错误的是（ ）


A．SO2的漂白原理与Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三种物质的不同


B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性


C．浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性


D．SO2能使氯水褪色，SO2表现出漂白性


9．某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则下列判断正确的是（ ）


A．一定有SO42-B．一定有CO32-


C．一定有Ag+D．一定有SO42-或Ag+


10．粗盐溶液经过滤除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：


①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( )


A．③②①⑤④ B．①②③⑤④


C．②③①④ D．③⑤②①④


11．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。





(1)沉淀A的化学式为____________。


(2)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作过程是___________________。


(3)他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为________(用化学式表示)。


(4)他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为________________________________________。


12．某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置略去)。





试回答下列问题:


（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________。


（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________。


（3）A中加入的试剂可能是______,作用是__________;B中加入的试剂可能是__________,作用是_______;E中加入的试剂可能是__________,作用是__________。


（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C中__________,D中__________。