初中人教版 (五四制)课题2 如何正确书写化学方程式免费课堂检测

这是一份初中人教版 (五四制)课题2 如何正确书写化学方程式免费课堂检测，共6页。试卷主要包含了最小公倍数法，奇数配偶数法，代 数 法——待定系数法，电子得失法，归一法，，该反应的化学方程式为等内容，欢迎下载使用。

1、最小公倍数法


本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：


1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。


2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。


3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。


4．最后，验证反应式。配平是否正确。


[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程 Fe3O4十Al——Fe十Al2O3


(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次， 故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。


（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即： 3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3


（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有： 3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3


(4)最后检验，得完整的化学方程式为： 3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3





2、奇数配偶数法


用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：


一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。


二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。 其配平方法可按以下步骤进行：


1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；


2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点， 选配适当系数，使之偶数化；


3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。


最后，验证方程式是否正确：


[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2


[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。


(2)反应式左边有O2 ，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：


FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2


(3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。 反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2


然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2


最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为: 4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2





3、代 数 法——待定系数法


代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：


1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式 两端各项化学式的系数。


2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数


a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：


3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。 a＝xb＝yc＝zd＝．．．


4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。


例： 配平Fe2O3十CO——Fe十CO2


分析： (1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：


aFe2O3十bCO——cFe十dCO2


(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须


相等，列出a、b、c、d的关系式：


对Fe原子有：2a＝c ①


对O原子有：3a十b＝2d ②


对C原于有：b＝d ③


(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系： a=1/3 b=1/2 c=1/3 d


(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令


d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2。 将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：


Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2


(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了；


须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；，





4、电子得失法


电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。


1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。


2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。


3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。


[例1] 配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：


Cu十HNO3(浓)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O


[分析] (1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0 +5 +2 +4


Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O


(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数： 0 +5 +2 +4


1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O


(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得： Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O


(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得： Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O





5、归一法


找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。


第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O


第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，


第三步：由右端氧原子总数推O2系数


1、FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3 2、Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O


3、NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O 4、 FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓


化学方程式的书写和配平


一、化学方程式的书写步骤


（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。


二、化学方程式配平和方法


1、最小公倍数法


配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；


第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；


第三步：推求化学式系数。


练一练：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO


2、奇偶配平法


配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；


第二步：逐一推求其它化学式系数。


练一练： C2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2


3、观察法


配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；


第二步：推求其它化学式系数。


练一练：Fe + H3PO4 —— Fe3( PO4)2 + H2 KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2


C3H8 + O2 —— CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O


CH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O


4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平。


用H2还原金属氧化物(RmOn)：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m.


练一练： Fe2O3 + H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4 —— Fe + H2O


用CO还原金属氧化物(RmOn)：在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n，R前配上m.


练一练： Fe2O3 + CO ——Fe + CO2 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2


综合练习：


1、配平下列化学方程式：


（1） C2H4 + O2 ——CO2 + H2O


一定条件


（2） Al + H2SO4 —— Al 2(SO4)3 + H2


（3） NH3+ O2 ———— NO+ H2O


高温


（4） KClO3—— KCl+ O2


H2O+ C—— CO+ H2


MnO2+ HCl—— MnCl2+ H2O+ Cl2


点燃


H2S+ SO2—— H2O+ S


H2S+ O2—— H2O+ SO2


Al2O3+ H2SO4—— Al2(SO4)3+ H2O


Na+ H2O——NaOH+H2


2、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。写出化学方程式：


3、判断下列化学方程式，是否书写正确？并指出错误。


（1）H2 + O2 === H2O （ ） （2）C + O2 ==== CO2 （ ）


（3）KClO3 ==== KCl + O2 ( ) (4)NaCO3 +2HCl === NaCl2 + H2O + CO2( )


点燃


4、由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为 。


5、物质X燃烧的化学方程式为：X+2O2===CO2+2H2O，推求X的化学式为（ ）


点燃


A、CH4 B、C2H5OH C、CH3OH D、CH3COOH


6、要在化学方程式aC2H6+bO2====mCO2+nH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（ ）


A、2m=a B、3a=n C、3m=2n D、2b=m+n


7、（1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是 和 （填写化学式），该反应的化学方程式为： 。


（2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末，将少量的这种粉末放入水中，用波长为402纳米的可见光照射，能够不断在将水分解为氢气和氧气。


在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是 。


写出该反应的化学方程式： 。


8、氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气在化学工业中用途广泛，例如制化肥，纯碱，还可用于环境治理。


（1）氨气可用 法来收集。


（2）“候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+A，则A的化学式为： 。其是氮元素的氢元素的质量比为 。


（3）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对环境的污染，有关的反应为6NH3+5CH3OH+12B====3N2+5CO2+19H2O，则B的化学式为 。


（4）400℃时，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还为N2和H2O，试写出该反应的化学方程式 。


一、最小公倍数法：


（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）


1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3





3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3





5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2


二、观察法：


（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）


1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2





3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2





5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2





7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O





9、 H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O





11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4





13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O


三、奇数配偶法：


（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）


1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O





3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2





4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O





5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O


四、归一法：


（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）


1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O





3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2





5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O 6、CXHY+ O2——CO2+ H2O


五、题型变化：


1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为 。


2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为 。


3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化学式为 。


4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。


六、根据信息书写化学方程式练习：


1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。


2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为 。


3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。


在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由 。


4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式 。


5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：


⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝： ；


⑵、高氯酸铵受热分解： ；


6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式： 。


7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：


8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：