高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 乙醇与乙酸优质学案设计

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 乙醇与乙酸优质学案设计，共5页。学案主要包含了乙醇的物理性质，乙醇的结构，乙醇的化学性质，用途等内容，欢迎下载使用。

第三节 乙醇和乙酸


第1课时 乙醇





1、知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。


2、了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，认识羟基与其性质的关系。


3、会运用乙醇的结构分析其化学性质。





重点：乙醇的结构和性质；


难点：乙醇的催化氧化。





乙烯的结构和性质。





一、乙醇的物理性质


乙醇，俗称 。 色，有 的液体，密度比水 ，易 ，能 多种有机物和无机物，能跟 比例互溶。





二、乙醇的结构


烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为 。


如 等。


三、乙醇的化学性质


1、与活泼金属（如Na）反应


【实验7-4】


乙醇与钠反应和水与反应的实验对比





【结论】 。


根据与水和乙醇反应的剧烈程度得出：H—OH C2H5—OH


由于羟基所连的原子或原子团不一样，从而导致羟基氢的活泼性不一样。H—OH C2H5—OH


水是弱电解质，乙醇为非电解质。


化学方程式： 。


【课堂练习】


1、关于乙醇结构与性质方面的说法中正确的是（ ）


A.乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－


B.乙醇能电离出H＋，所以是电解质


C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性


D.乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼


像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。


是醇类物质的官能团， 和 分别是烯烃和炔烃的官能团。


烃分子失去1个氢原子后所剩余的部分叫做 ，可以用 来表示。如一CH3叫 ，一CH2CH3，叫 。


【课堂练习】





2、氧化反应


① 燃烧 。


现象： 。


② 催化氧化


【实验7-5】


实验现象： 。


化学方程式： 。


③ 被强氧化剂氧化


CH3CH2OHeq \(―――――――――→,\s\up7(酸性高锰酸钾溶液),\s\d5(或酸性重铬酸钾溶液)) 。


四、用途


(1) 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。


(2) 用作化工原料。


(3) 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。


【总结】














【课堂练习】


1．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( )


A．乙醇完全燃烧生成水


B．0.1 ml乙醇与足量的钠反应生成 0.05 ml氢气


C．乙醇能与水以任意比例互溶


D．乙醇容易挥发


2. 乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )


A．乙醇和钠反应，键①断裂


B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂


C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂


D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子





3. 下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( )





4. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是( )


A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸


5. 某物质的分子式是C4H10O，它能被氧化生成具有相同碳原子数的醛，则该物质的结构可能有( )


A．2种 B．3种 C．4种 D．5种


分子式：


结构式：


结构简式： 或


—OH （ ）
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃（如图7-19），在将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯璧上出现液滴后，迅速倒转烧杯，想其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实现现象进行比较。
向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。
实验现象

实验原理