高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用精品练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用精品练习，文件包含新教材精创812海水资源的开发利用煤石油天然气的综合利用练习1原卷版docx、新教材精创812海水资源的开发利用煤石油天然气的综合利用练习1解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共14页， 欢迎下载使用。

第一节 自然资源的开发利用


第2课时 海水资源的开发利用、煤石油天然气的综合利用


1．下列叙述不正确的是( )


A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中


B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素


C．海水是锂元素的一个重要来源


D．世界上生产的镁大部分来自海水


【答案】 A


【解析】 地球上99%的溴元素以溴离子形式(不是以溴单质形式)存在于海洋中。


2．下列海洋资源中，属于可再生资源的是( )


A．海洋潮汐能


B．海底多金属结核矿


C．海滨砂矿


D．海水化学资源


【答案】 A


【解析】 海洋潮汐能是可再生资源，金属结核矿、砂矿、海水化学资源属于不可再生资源。


3．下列哪种方法不能实现海水的淡化( )


A．蒸馏法 B．电渗析法


C．离子交换法 D．电解法


【答案】 D


【解析】 蒸馏法、电渗析法和离子交换法都能除去海水中的盐分，使海水淡化，电解法不能除去海水中的盐分，或转化为其他物质，不能使海水淡化。


4．目前从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一，从海水中提取溴的主要步骤可表示为( )


A．氧化→吸收→吹出 B．氧化→吹出→吸收


C．吹出→氧化→吸收 D．吹出→吸收→氧化


【答案】 B


【解析】 从海水中提取溴，先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出后用碱液吸收。


5．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是( )


A．制石灰乳：CaO＋H2O===Ca(OH)2


B．制Mg(OH)2：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2


C．制MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O


D．在MgCl2溶液中加Na制Mg：MgCl2＋2Na===2NaCl＋Mg


【答案】 D


【解析】 钠是活泼金属，在水溶液中和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，得不到金属镁，金属镁常用电解熔融氯化镁来制取。


6．下列不属于海水化学资源利用的是( )


A．海水淡化 B．海水提盐


C．海水提溴 D．海水提碘


【答案】 A


【解析】 海水淡化是海水水资源的利用，而海水提盐、海水提溴、海水提碘等均是海水化学资源的利用，A项符合题意。


7．下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( )


A．单质溴 B．单质镁


C．烧碱 D．食盐


【答案】 D


【解析】 根据从海水制备物质的原理可知，氯化钠含量比较高，可利用蒸发原理得到，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取。


8．海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法中不正确的是( )


A．电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气


B．采用太阳光照射法晒制工业用食盐


C．针对能源现状，大力开发潮汐能和波浪能


D．铀是海水中的微量元素，但核工业的铀主要从海水中提取


【答案】 A


【解析】 电解法分解海水制取氢气，消耗大量的电能，经济效益差，发展前景不乐观。


9．海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。其中成本最高的步骤在于( )


A．从海水中富集含微量元素的化合物


B．使含微量元素的离子沉淀


C．对含微量元素的混合物进行提纯


D．从化合物中冶炼这些单质


【答案】 A


【解析】 由于金、铀等微量元素在海水中的含量很低，所以成本最高的步骤在于从海水中富集含微量元素的化合物。


10．国内能源供应紧张形势日益加剧，煤的涨价导致部分地区电荒，煤在国民经济中的重要地位由此可见一斑。下列关于煤的说法正确的是( )


A．煤属于有机化合物


B．在物质变化类型上，煤的干馏包含了物理变化和化学变化


C．煤中含有大量的苯、甲苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源


D．煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化并无意义


【答案】 B


【解析】 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物。苯和甲苯是煤中的某些干馏产物中的主要成分，并不是煤本身含有的，是煤干馏过程中发生化学反应生成的。煤气化后变成清洁高效的燃料，再燃烧可提高其利用率，意义重大。


11．下列关于煤、石油、天然气等能源的说法正确的是( )


A．石油裂解得到的汽油是纯净物


B．石油产品都可用于聚合反应


C．天然气是一种清洁的化石燃料


D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料


【答案】 C


【解析】 A项，石油的裂解是深度裂化，是将大分子烃断裂成小分子烃的过程，产物主要是短链不饱和烃的混合物，错误；B项，能发生聚合反应的分子必须含有不饱和键，但石油的分馏产品大多是烷烃、环烷烃、芳香烃，所以不是所有的石油产品都能发生聚合反应，错误；C项，天然气的主要成分是CH4，燃烧无污染，属于清洁的化石燃料，正确；D项，水煤气是由煤与水在高温条件下反应得到的，是煤的气化产物，错误。


12．根据聚乙烯的结构简式推测，丙烯(CH2=CH—CH3)聚合生成的聚丙烯的结构简式正确的是( )


A．CH2—CH—CH3 B．


C． D．


【答案】 D


【解析】 丙烯合成聚丙烯的过程类似于乙烯合成聚乙烯的过程，但丙烯分子中的—CH3只能作支链，选项D正确。


13．下列有关说法正确的是( )


A．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后蒸馏的方法把它们分离出来


B．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径


C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源


D．煤的液化就是将煤转化成甲醇等液态物质的过程


【答案】 D


【解析】 煤中不含有苯和甲苯，苯和甲苯是煤的干馏产物；煤的气化是将固态煤转化为一氧化碳和氢气等气体燃料(由煤制煤气)的过程，煤的液化是将煤转化成甲醇等液态物质的过程，二者都属于化学变化，其产物都是清洁能源。


14．下列说法正确的是( )


A．石油是混合物，汽油是纯净物


B．沸点：汽油>煤油>柴油>润滑油


C．直馏汽油和裂化汽油成分完全相同


D．石油的分馏是物理过程，而裂化和裂解属于化学过程


【答案】 D


【解析】 石油、汽油都是混合物；沸点：汽油<煤油<柴油<润滑油；直馏汽油多为饱和烃，而裂化汽油含有不饱和烃，两者组成上不完全相同；石油的分馏是利用各组分沸点的不同进行分离的过程，是物理变化过程，而裂化和裂解是将碳原子多的烃转化为碳原子少的烃，是化学变化过程。


15．在石油工业中，将重油制成乙烯的方法是( )


A．裂化 B．裂解


C．干馏 D．分馏


【答案】 B


【解析】 将重油制成气态不饱和烃，应采取比裂化更高的温度才可以实现，采用裂解的方法。


16．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )


A．煤干馏所得气体中只含无机气体


B．天然气、石油液化气是清洁的化石燃料


C．石油裂解气中主要成分为甲烷


D．石油产品都能发生加聚反应


【答案】 B


【解析】 煤干馏所得的气体中含有CH4等有机物气体；天然气、石油液化气的主要成分为碳氢化合物，燃烧充分，生成物为CO2和H2O，为清洁的化石燃料；石油裂解气的主要成分有乙烯、丙烯、甲烷、乙烷等；石油加工得到的产品烷烃不能发生加聚反应。


17．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是( )


A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料


B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料


C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料


D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料


【答案】 B


【解析】 可燃冰外观像冰，其化学组成是CH4·nH2O，根据元素守恒知，水不能变为油；氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染；乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，其燃烧产物是二氧化碳和水，但乙醇为可再生能源；石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源。


18．海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、食盐和溴的过程如下：





(1)步骤Ⅰ获得Br2的化学反应的离子方程式为_________________________________。


(2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为_____________________________________________________________。


在该反应中，氧化剂是______(填化学式)；若反应中生成2 ml HBr，则消耗_____ ml SO2。


(3)根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________。


【答案】 (1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2


(2)Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr Br2 1


(3)Cl2>Br2>SO2


【解析】 海水淡化可得到NaCl，电解熔融的NaCl可得到Na和Cl2，利用生成的Cl2氧化浓缩海水中的Br－得到Br2，发生的离子反应为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，然后通入空气吹出Br2，再用SO2水溶液吸收Br2，发生反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，该反应中氧化剂为Br2，还原剂为SO2，反应中每生成2 ml HBr，则消耗1 ml SO2，最后再向含HBr的溶液中通入适量Cl2，蒸馏即可得到Br2。通过上述过程中的反应可判断出三种物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>SO2。


19．已知海水提取镁的主要步骤如下：





(1)关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。





a.________________________________________________________________________；


b．________________________________________________________________________；


c．________________________________________________________________________；


d．________________________________________________________________________。


(2)框图中加入的试剂①应该是________(填化学式)；加入的试剂②是________(填化学式)；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为________________________________________。


【答案】 (1)a.海水中镁离子浓度较小，沉淀剂用量大，不经济 b．不正确 c．能源消耗大，不经济 d．海滩晒盐后得到的苦卤中，加入沉淀剂


(2)Ca(OH)2 HCl


MgCl2(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑


【解析】 本题考查的是从海水中提取镁的流程。试剂①应是石灰乳，发生的反应是MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；试剂②应是盐酸，反应是Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，然后浓缩、结晶、脱水得无水MgCl2，再电解熔融的MgCl2便可制得Mg：MgCl2(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑。方法
是否正确
简述理由
方法1：直接往海水中加入沉淀剂
不正确
a
方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂
b
c
你认为最合理的其他方法是 d