云南省陆良县联办高级中学2019-2020学年高一下学期入学考试化学试题

陆良联中2022届高一年级下学期入学考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1    C12    N14    O16    Na23    Mg24    P31一、单选题，每小题2分，共48分。1．下列事故或药品的处理正确的是(　　)A．浓碱液沾到皮肤上，立即用大量稀盐酸冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2．对易燃、易爆、有毒物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错的是(　　)3．下列实验操作中错误的是(　　)A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的酒精溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)A．过滤　萃取　分液                B．萃取　分液　蒸馏     C．分液　蒸馏　萃取    D．萃取　蒸馏　分液5．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)A．2.4 g镁由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NAB．0.2NA个H2SO4分子与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数C．28 g氮气所含的原子数为NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶16．同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是(　　)A．3∶2                           B．1∶3      C．2∶3                           D．1∶2 下列关于物质分类的正确组合是(　　)选项  碱  酸盐碱性氧化物酸性氧化物A 纯碱盐酸烧碱  氧化钠  二氧化碳B 烧碱硫酸食盐  氧化镁  一氧化碳C 苛性钾醋酸食盐  氧化铝  二氧化硫D 苛性钠硫酸纯碱  氧化钠  二氧化硫 下列叙述中正确的是(　　)A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示9．下列关于电解质说法正确的是(　　)A．能导电的物质叫电解质                        B．电解质在通电时发生电离C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质        D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质10. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是(   )A. 使pH试纸呈蓝色的溶液中:
B. 使酚酞呈深红色的溶液中:
C. 含大量的溶液中:
D. 含大量的溶液中:11. 下列离子方程式正确的是(   )A. 铁跟稀硫酸反应:B. 饱和石灰水跟盐酸反应:C. 在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:D. 碳酸钙中加入盐酸:12．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分表示物质间的反应，对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．OH－＋HCl==H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋==Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋==Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋==Fe3＋＋H2↑13．某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是(　　)A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn==Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应14. 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是(　　)A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂15. 在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是(　　)A．H2―→HCl   B．CO―→CO2C．FeCl3―→FeCl2   D．SO2―→SO316. 已知有如下反应：①2BrO＋Cl2==Br2＋2ClO；②ClO＋5Cl－＋6H＋==3Cl2＋3H2O；③2FeCl3＋2KI==2FeCl2＋2KCl＋I2；④2FeCl2＋Cl2==2FeCl3。下列叙述正确的是(　　)A．氧化能力：ClO>BrO>Cl2>Fe3＋>I2                         B．还原能力：Fe2＋>I－>Cl－C．反应ClO＋Br－==Cl－＋BrO能顺利进行      D．氧化能力：BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I217．已经X和Y是两种单质，它们之间的反应是X＋Y―→X2＋＋Y2－。现有下列叙述，正确的是(　　)①X被氧化　 ②X是氧化剂　 ③Y2－是还原产物 　④X2＋具有氧化性　 ⑤Y2－具有还原性⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强A．①②③                            B．①②⑥        B．①③④⑤⑥                        D．①③④⑤18．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是(　　)A．溶液中有蓝色沉淀生成            B．有气体生成C．有红色物质析出                 D．钠熔成小球浮游在液面上19．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑20．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是(　　)A．向两者的溶液中加入BaCl2均生成白色沉淀B．向两者的溶液中逐滴加入HCl，反应现象完全相同C．Na2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化D．向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，观察不到任何实验现象21．下列操作能观察到白色沉淀的是(　　)①将少量氨水滴入氯化铝溶液中　             ②将少量NaOH溶液滴入氯化铝溶液中　③将少量氯化铝溶液滴入氨水中　             ④将少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中A．①②③       B．①③④       C．②④       D．①②③④22．下列有关说法中不正确的是(　　)A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能23．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是(　　)A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe2＋与KSCN反应产生红色溶液24．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：下列叙述中正确的是(　　)A．A为Fe，B为FeOB．C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色C．④的离子方程式：Fe＋Fe3＋==2Fe2＋D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3 二、填空题，每空2分，共52分。25．(Ⅰ). KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，某同学设计了如下操作流程：请回答下列问题：(1)试剂Ⅰ的化学式为         ，其作用是除去           (填离子符号)。(2)加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为                       。(3)试剂Ⅲ的名称是              。(4)以上操作流程中有         个步骤涉及过滤操作；从E中获得KCl晶体的操作名称是             。(Ⅱ)．已知A、B、C三种物质的一些物理性质如表所示。 ABC分散到水中悬浊液无色溶液无色溶液熔点/℃1452－21.3801沸点/℃170378.91210根据上述信息，回答下列问题：(1)若已知A与C不发生反应，且均不与水反应。①欲从A、C的混合物中分离提纯C，需进行的操作：a溶解；b       ；c       。②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为             。(2)从B的水溶液中分离出B的操作名称为                  。 26．(Ⅰ). 设NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，则Na2X的摩尔质量为            ，其相对分子质量为          ；X的相对原子质量为        ，Na2X的化学式为            。(2)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为                。(Ⅱ)．以下为配制250 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液的示意图。(1)①中称得Na2CO3                g。(2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是         、                 。(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A．某同学在第⑧步观察液面时仰视                   ；B．没有进行操作步骤④和⑤                 。 27. (Ⅰ). 一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：(1)维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，在此过程中        是氧化剂，说明维生素C  具有          性。(2)已知下列反应： ①H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。反应①中生成1 mol O2转移电子的物质的量为          ，反应①、②的总反应方程式为                 ，在该反应中Fe3＋的作用为                     。(Ⅱ)．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu(反应前后的I均为－1价)。(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显             价。(2)以上反应中的氧化剂为        ，氧化产物是       ，当有2 mol CuI参与反应时，转移电子            mol。 28．(Ⅰ).某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为          。(2)B中发生反应的化学方程式为                。(3)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将          (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。(Ⅱ)．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在F中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到        ，说明装置气密性好。(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不是硫酸，理由是             。(3)装置B的作用是                         ；装置C的作用是                          ；装置E中碱石灰的作用是                      。(4)装置D中发生反应生成气体的化学方程式是                             。 29．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入            。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用              的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是                            。方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是                                       。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是                                       。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是                           。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是                          。