山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高一下学期月考化学 试卷
展开化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Mg:24 Al:27 P：31
S：32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 K:39 Ca：40
一、选择题（共48分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）
1.下列关于元素周期表编排的叙述不正确的是（ ）
A.把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行
B.每一个横行就是一个周期，每一个纵行就是一个族
C.把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行
D.短周期元素中非金属元素共有13种
2.下列关于非金属元素的叙述中正确的是（ ）
A.非金属元素的最外层电子数都大于或等于4
B.非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子
C.只有非金属元素组成的化合物一定属于共价化合物
D.每一个主族包含的元素中不一定都有非金属元素
3.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
4.根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（ ）
- X元素能形成+3价的盐
B.Y元素的最外电子层上有2个电子
C.Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同
D.元素周期表中第12纵行中的元素
5.下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（ ）
A.原子半径：Li<Na<K<Rb<Cs B.密度：Li<Na<K<Rb<Cs
C.熔点、沸点：Li<Na<K<Rb<Cs D.还原性：Li>Na>K>Rb>Cs
6.下列变化规律不正确的是( )
①单质的颜色深浅:I2>Br2>Cl2>F2 ②单质的氧化性:I2<Br2<Cl2<F2 ③熔、沸点:HI>HBr>HCl④还原性:HI>HBr>HCl>HF ⑤稳定性:HI>HBr>HCl>HF ⑥酸性:HI<HBr<HCl<HF ⑦酸
性:HIO4<HBrO4<HClO4
A.③⑤ B.⑤⑥ C.①⑦ D.②⑤
7.下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ）
A.18O与19F具有相同的中子数 B.16O与17O具有相同的电子数
C.12C与13C具有相同的质量数 D.14N与15N具有相同的质子数
8.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )
A．N2电子式为NN B．Cl－的结构示意图为
C．CO2的结构式为O—C—O D．氯化镁的电子式：Mg2＋[C]
9.下列各图为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（ ）
A B C D
10.下列各分子中原子的最外层电子不能都满足8电子结构的是（ ）
A.BeCl2 B.PCl3 C.N2 D.CO2
11.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是( )
A．C、N、O、F B．K、Mg、C、S C．Li、Na、Be、Mg D．F、Cl、Br、I
12.有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）
A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．D＞A＞C＞B D．C＞A＞B＞D
13.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①受热时H2S能分解，HCl则不能 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HCl酸性比H2S强 ④Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
A．②③⑤ B．②③ C．①②④ D．①③
14.A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是( )
A.两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B
B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C.A的金属性比B的金属性强
D.A的阴离子比B的阴离子还原性弱
15.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中 （ ）
A.75.77%表示35Cl的质量分数 B.24.23%表示35Cl的丰度
C.35. 453表示氯元素的相对原子质量 D.36.966表示37Cl的质量数
16.关于氢键，下列说法错误的是（ ）
A.HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子间存在氢键
B.NH3的稳定性很强，是由于其分子间能形成氢键
C.在水结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
D.在氨水中，水分子与氨分子之间也存在氢键
17.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（ ）
A.a＞b＞c B.a＞c＞b C.a=c+m-n D.a=c-n-m
18.A、B两元素分别为某周期第ⅡA族、第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（ ）
①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32
A.①②③ B.③④⑤ C.①③⑤ D.②④⑥
19.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（ ）
A.若R的最高价氧化物的水化物为强碱，则W的最高价氧化物的水化物也是强碱
B.若X的最高价氧化物的水化物为强酸，则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
20.原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是（ ）
A.①④ B.②③ C.②④ D.①⑤
21.有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时,X的原子序数可能
为：①m-4；②m+4；③m+8；④m-2；⑤m+6。其中正确的是( )
A.①②③ B.①②⑤ C.①②③⑤ D.①②③④⑤
22.若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn－的原子核中，中子数为A－x＋n，其中A为原子的质量数，则m g Rn－中电子总数为（ ）
A． B． C． D．
23.氯元素中有Cl和Cl两种天然、稳定的核素，Cl和Cl的原子个数比为3∶1。由Cl和Cl构成的、相对分子质量分别为70、72、74的三种分子的个数比为（ ）
A．6∶6∶1 B．3∶3∶1 C．6∶3∶1 D．9∶3∶1
24.某元素A形成气态的A2分子共有3种,其分子量分别为158、160、162,此三种分子的物质的量之比为7:10:7,则下列说法正确的是（ ）
A.该元素具有三种同位素 B.A的一种同位素的质量数为80
C.三种分子的平均相对分子质量为159 D.A的各种同位素的原子个数百分组成相同
二、填空题（共52分）
25.（10分）Ⅰ.下列8种化学符号：O2、O3、H、C、Na、N、C、Mg。
（1）表示核素的符号共 种。
（2）互为同位素的是 ，质量数相等的是 ，中子数相等的是 。
（3）质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为 。
Ⅱ.根据周期表对角线规则，金属Be与Al的单质及其化合物的性质相似。试回答下列问题：
（4）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式
（5）Be(OH)2与Mg(OH)2可用 鉴别。
Ⅲ.铜有两种天然同位素 Cu和Cu，参考铜的相对原子质量（63.5）。
（6）计算Cu的质量百分含量约是 。（保留3位有效数字）
26.（9分）Ⅰ.下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②H2SO4 ③NaBr ④NH4Cl ⑤NaHSO4 ⑥Ne ⑦Na2O2 ⑧NaOH
（1）这些物质中，既含有共价键又含有离子键的是 ；不存在化学键的是 。（填序号）
（2）属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 。（填序号）
（3）将NaHSO4固体溶于水，破坏了NaHSO4中的 （填化学键类型），NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了NaHSO4中的 （填化学键类型)。
Ⅱ.氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是 。
27.（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）。⑧和⑨
元素的气态氢化物稳定性顺序为 。
（3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
（4）①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式 。
（5）元素⑤与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与②的最高价氧化物反应的化学方程式为 。
（6）能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性 （填“强”或“弱”）的事实是 （用离子方程式说明）。
（7）①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式 。
28.（9分）（1）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，且XY2为常见元素形成的离子化合物，则X、Y在元素周期表中的位置分别为 、 ，用电子式表示该化合物形成过程 。
（2）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题:
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是 。
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子 (填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
(3)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：
①Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是
②X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的化学式 。
29.（12分）某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如下图所示的两套实验方案进行实验探究：
（1）根据方案一装置回答以下问题：
Ⅰ.写出装置①发生的化学反应方程式： 。
Ⅱ.若将反应后②中的溶液倒入CCl4中，出现的现象与图1吻合的是 。（填代号）
Ⅲ.装置③中的现象是 。
（2）根据方案二装置回答以下问题：
Ⅰ.方案二验证元素非金属性递变的理论依据是： 。
Ⅱ.B装置的作用是 ，X是 。
Ⅲ.能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是 。
（3）方案一、二中多次用到广口瓶，在化学实验中广口瓶可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置，被称为气体实验的“万能瓶”。分析图2中广口瓶组合装置的用途；
A ； B ； C 。
化学试题答案
1.B 2.D 3.C 4.C 5.A 6.B 7.C 8.B 9.D 10.A 11.B 12.B 13.A 14.C 15.C 16.B 17.B 18.C 19.B 20.C 21.D 22.D 23.C 24.D
25.（10分，除标注外，其余均为1分）（1）6 （2)C、C N、C Na、Mg (3)8:9 (4)Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑（2分） (5)氢氧化钠溶液 （6）25.6%（2分）
26.（9分，除标注外，其余均为1分）Ⅰ.(1) ④⑤⑦⑧ ⑥ (2) ② ③④⑤⑦⑧ (3)离子键和共价键（2分） 离子键 Ⅱ.共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电
27.（12分，除标注外，其余均为1分）（1）S2->O2->Na+ （2）H2SO4>H2CO3>H2SiO3 HCl>H2S （3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）（4） （5）2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 （2分） （6） 弱 Cl2+S2-=S↓+2Cl- （2分） （7）
28.（9分，除标注外，其余均为1分）（1）第四周期第ⅡA族 第二周期第ⅦA族+·Ca·+→ （2）B 是 （3）否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17 (NH4)2SO4（2分）
29.（12分，除标注外，其余均为1分）
（1）(2分）；A；溶液变蓝色；
（2）Ⅰ.①元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．
②酸和盐反应生成新酸和新盐，则反应物的酸比生成物的酸的酸性强（以强制弱）；
Ⅱ.吸收CO2中的HCl；饱和NaHCO3溶液；
Ⅲ.C中有白色沉淀产生；
（3）A洗气； B 收集密度比空气小的气体； C测量气体体积。
