山西省忻州一中北校区2019-2020学年高一3月月考化学试题

2019-2020学年第二学期第一次月考试题

高一化学

命题人：化学

注意事项:

1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填在答题卡上。

2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。

3．满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量有：H 1  C 12  N 14  O 16  S 39  K 39   Cu 64 

第I卷（选择题）（共48分）

一．选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）

1、纵观古今,化学与生产、生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是(　　)。

2、将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中，对所得分散系的叙述正确的是（　　）

①一定是溶液  ②有丁达尔效应 ③能全部透过半透膜   ④可以全部透过滤纸．

A.①②  B．②③  C．②④  D．③④

3、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　）

4、X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是(　　)。

A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高    B. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸

C. 热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物   D. X与Z可形成离子化合物ZX

5、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是             (     )

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为NA

C. 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA

D．同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比

6、根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(　　)

A．生成1mol H2O时放出热量245 kJ

B．H2O分解为H2与O2时放出热量

C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙

D．氢气和氧气的总能量小于水的能量

7、根据Zn+Cu2+===Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是 （    ）

8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（    ）

①  H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4         ②  2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2

A．FeCl2 ＞HI ＞H2SO3              B.HI ＞FeCl2 ＞H2SO3

C．H2SO3＞ HI ＞FeCl2                D.FeCl2 ＞H2SO3＞HI

9、硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是（    ）

A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂  B. 水晶项链是硅酸盐制品
C. 光导纤维的主要成分是晶体硅  D. 硅在地壳中主要以游离态形式存在

10、门捷列夫周期表是常见的经典形式，人们在研究前18号元素时发现,还可以将它们排成如图所示的“海螺”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是（    ）

A. A、B元素的简单离子半径比较A﹥B

B. 虚线相连的元素处于同一族

C. B元素是图中金属性最强的元素

D. A、B两种元素组成的化合物中只含有离子键

11、五种短周期元素的某些信息如下表所示,下列有关说法正确的是(　　)。

A.W与Y、X与R形成的化合物都能与水反应,且都有气体生成

B.Z、X、W的简单离子半径依次增大

C.R与Y、Z分别形成的化合物水溶液均呈酸性

D.常温下X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能与W的单质持续反应

12、下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（　　）

13、有关元素周期表的说法中错误的是(      )

A. 元素周期表中第16个纵行为ⅥA族
B. ⅦA族元素也称为卤族元素
C. 0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0

D. 元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行

14、下列实验装置不能达到实验目的是（　　）

15、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

B．钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu2+==Cu+2Na+

C．过量铁与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-==3Fe3++2H2O+NO↑

D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH−+H++SO4-==BaSO4↓+H2O

16、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)(    )

A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L          B．所得溶液中c(H+)＝0.5mol/L

C．所得气体在标准状况下的体积为0.448L   D．反应中转移0.06mol的电子

第Ⅱ卷（非选择题）（共52分）

二．填空题（本题包括4个小题，共52分）

17．(13分) 下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为                 。

（2）②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是          ，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是            _________。

（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是_____，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____________、______________ 。

（4）元素③的氢化物的电子式是_______;该氢化物与元素⑩的氢化物发生反应的化学方程式_______________。

（5）用电子式分别写出元素⑨与元素②、⑥形成化合物过程            、          。

18. (13分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料。明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空。

(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。实验需要500 mL稀氨水(每升含有19.60 g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28 g氨)_______mL，用规格为_______mL量筒量取。

(2)写出沉淀物中所有物质的化学式：__________________________。

(3)操作Ⅰ的名称是     ，所用的玻璃仪器有_______________________________。

(4)为测定混合肥料 K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量(以K2O计)，完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl2溶液，产生            。

②__________、__________、__________(依次填写实验操作名称)。

③冷却、称重。

④若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中钾的含量(以K2O计)为____________%（质量分数）(用含m、n的代数式表示)。

19．(10分)植物(草本和木本植物)燃烧后的残余物，称草木灰。草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．
（1）在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是                 （填序号）．
（2）为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容）：

（3）由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的       

（4）步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？              （填“是”或“否”）；如果错应该如何改进(如果正解说明理由)：                    

20．（16分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。

实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/ 盐酸、3mol/L的盐酸

  （1）探究同主族元素性质的递变规律

【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）

A. 非常合理   B. 完全不合理   C. 部分合理

【补充和完善】上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂后，有关反应的离子反应方程式为：_____________________________。

（2）探究影响化学反应速率的因素

甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是__________。

（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。

装置图

电极反应式

____________________________ 、__________________________

2019-2020学年第二学期第一次月考试题

高一化学（参考答案）

第I卷（选择题）（共48分）

一．选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）

1~5 BCDCD   6~10 ADCAD  11~16 ADCCDB

第Ⅱ卷（非选择题）（共52分）

二．填空题（本题包括4个小题，共52分）

17. （共13分，除标注外，每空1分）

（1）原子结构示意图略

（2）HCl>H2S>CH4>SiH4    HClO4

（3）Al3+  2Al+6H+= 2Al3+ +3 H2↑（2分）  2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3 H2↑（2分）

（4）    NH3+HCl_=NH4Cl（2分）

（5）电子式略

18. (13分) (1)39.2　50

(2)Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3(2分)

(3)过滤  漏斗、烧杯、玻璃棒 (2分)

(4)①白色沉淀　②过滤　洗涤　干燥　④(2分)（其余每空1分）

19．(10分)（除标注2分外，其余每空1分）（1）①②③；  （2）  气泡产生  II   稀盐酸    氯化钡     III白色色沉淀   IV 紫   （3）B；
（4）正确  先加入过量Ba(NO3)2溶液，除去SO4-和CO32-，排除二者的干扰，然后再滴加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl-(2分)

  20. （16分）（除表格中每空1分外，其余各2分）（1）

C            Br2+2I-=I2+2Br-

（2）锌粉的表面积大，也能加快反应速率  

（3）

负极：Fe-2e-=Fe2+        正极:2H++2e-=H2↑