山西省运城市临猗县临晋中学2019-2020学年高一下学期开学复课摸底考试化学试题

www.ks5u.com高一年级开学复课摸底考试化 学 试 题（考试时间  90分钟）一、选择题（本题18个小题，每小题3分，共54分）1. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（   ）                      原子半径：Z＞Y＞X      B. Y和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 C. 气态氢化物的稳定性：R＜W     D. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物  2. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为（  ）A. A、B、C、D、E            B. E、C、D、B、A        C. B、A、D、C、E            D. C、D、A、B、E3．科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是(　　)。A. WZ的水溶液呈碱性                 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>ZC. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构XY  ZW4．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是（   ）A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)B．X和W可形成共价化合物XW3C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强5. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(   )A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6. 某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。当向试管中滴加试剂Y时，观察到U形管中液面甲处下降、乙处上升。下列关于该反应的叙述正确的是(   )①该反应为放热反应②该反应为吸热反应③生成物的总能量比反应物的总能量高④反应物的总能量比生成物的总能量高⑤该反应过程可以看成贮存于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来A. 仅①④⑤ B. 仅①④ C. 仅①③ D. 仅②③⑤7. 有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,A极为负极　②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电流由D→导线→C　③A、C用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,C极产生大量气泡　     ④B、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序为(　　)。 A>B>C>D    B. A>C>D>B      C. C>A>B>D      D. B>D>C>A8.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是(　　)。A.放电时,Cl向负极移动B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2C.放电时,正极反应式为3CO2+4e-2C+CD.放电时,负极反应式为Na++e-Na9. Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。下列各组实验中,溶液中最先变浑浊的是(　　)。 反应温度(℃)反应物H2ONa2S2O3H2SO4V(mL)V(mL)c(mol·L-1)V(mL)c(mol·L-1)A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.21010. 一定温度、体积的密闭容器中,可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)达到平衡时,下列说法能判断该反应达到平衡的是(　　)。①C的生成速率和C的分解速率相等　②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B　    ③混合气体的密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C物质的量之比为1∶3∶2　⑥混合气体的平均相对分子质量不变　⑦容器中C的体积分数不变A.②④⑤⑦    B.①③④⑥⑦     C.①④⑥⑦     D.①③④⑤11.一定温度下,在某恒容的密闭容器中,建立化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(　　)。A.体系的压强不再发生变化            B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成n mol CO,同时生成n mol H2          D.断裂1 mol H—H键的同时断裂2 mol H—O键12.下列说法中正确的是(　　)A．H2和D2互为同位素B．正丁烷和异丁烷互为同系物互为同分异构体和是同一种物质13.下列反应不属于加成反应的是(　　)。A.+HClCH3CH2ClB.2CH3CH3+5O22CO2+6H2OC.CH3CHO+H2CH3CH2OHD.CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br14.下列关于苯的叙述正确的是(　　)。A.反应①在常温下不能进行,需要加热B.反应②不发生,但是仍有分层现象,紫色层在下层C.反应③为加成反应,产物是一种烃的衍生物D.反应④能发生,从而证明苯是单、双键的交替结构15. 按如图装置,持续通入X气体,可看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,X气体可能是(　　)。 H2         B. CO和H2             C. NH3        D. CH3CH2OH(g)16. 某有机物结构简式为,下列关于该有机物的叙述中不正确的是(　　)。A.能与金属钠发生反应并放出氢气B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛17.已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇(),丙三醇()分别与足量金属钠作用,产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为(　　)。A.6∶3∶2      B.1∶2∶3        C.3∶2∶1    D.4∶3∶218. 下列说法错误的是(　　)。A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖二、填空题（共46分）19.（共11分）下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）1①  2   ②③ ④ 3⑤ ⑥  ⑦⑧ 4⑨     ⑩ （1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序________________；②在元素周期表位置_________；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式_______________。（2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式____________________（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程______________________________。（4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________，原因是_________________________。（5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式_________________________。20.(共9分)(1)普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。①电池中电解质溶液为　　　　。 ②负极反应式为　　    　　　　　,放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是　　　　。 ③放电时,N向　　　　(填“正极”或“负极”)移动。 (2)废电池中的锌皮常用于实验室制氢气,废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应,产生氢气速率较大的是　　　　,原因是　　　　　_______________　　　　　　　。 若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应,为了加快反应速率又不影响产生氢气的量,下列措施可行的是　　　　　(填字母)。 A.微热  B.加入适量氧化铜  C.加入少量硫酸铜溶液  D.加水   E.加入少量氢氧化钡溶液21.(共14分)I．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。经4 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.125 mol·L-1·min-1,此时A的物质的量浓度减少了　　　　　,B的平均反应速率为　　　　　,x的值为　　　　　。 II．某温度时,在2 L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。                         (1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 (2)反应开始至2 min、5 min时,Z的平均反应速率分别为　　　　　　　、　　　　　　　。 (3)5 min后Z的生成速率　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)5 min末Z的生成速率。  已知:①从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示:回答下列问题:(1)写出A的结构简式:_______________。 (2)B、D分子中的官能团名称分别是　　　　、　　　　。 (3)写出下列反应的反应类型:①　 　     　　,②　       　 　　,④　　     　　。 (4)写出下列反应的化学方程式:① 　                                                      。 ②　                                                       。 ④　                                                        。 
高一年级开学复课摸底考试化学参考答案一、选择题（共54分）123456789BCCCCABDD101112131415161718BCDBBDCAA二．主观题（共46分）19、（共11分）(1). S2->Na+>Al3+  （1分）   第二周期第IVA族  （1分）   （1分）   (2). Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O （2分）   (3). （2分）  (4). HF（1分）    HF分子间有氢键（1分）  (5). CH4+10OH-－8e-CO3²-+7H2O（2分） 20.（共9分）(1)①NH4Cl(或氯化铵)溶液（1分）②Zn-2e-Zn2+（2分）;MnO2和N（1分）③正极（1分）(2)废锌皮（1分）;废锌皮在稀硫酸中可构成原电池,加快负极失电子速率,产生氢气速率较大（1分）;AC（2分）  21.（共14分）I．0.75 mol·L-1（2分）;0.0625 mol·L-1·min-1（2分）;2（2分）II．(1)3X+Y2Z（2分）(2)0.05 mol ·L-1·min-1（2分）;0.04 mol ·L-1·min-1（2分）(3)等于（2分）22.（共12分）(1)CH2=CH2（1分）(2)羟基; （1分）羧基（1分）(3)①加成反应（1分）　②氧化反应（1分）　④酯化反应(或取代反应) （1分）(4)①+H2OCH3CH2OH（2分）②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）