山西省长治市潞城市第四中学2019-2020学年高一下学期第一次质量检测化学试卷

 化     学1本试卷满分 100分   考试时间 90分钟   2可能用到的相对原子质量   C12   H 1  O 16   N14   S32   Li 7   Cl 35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．能源划分为一级能源和二级能源。自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。下列叙述正确的是   A．氢气是二级能源             B．水力是二级能源   C．天然气是二级能源           D．水煤气是一级能源2.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断, 其中错误的是(    )。
A．硫化氢比硒(Se)化氢稳定       B．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱  C．砹(At)的氢化物稳定           D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强3.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收l.895 kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是（    ）
A．金刚石比石墨稳定                B．1 mol石墨比l mol金刚石的总能量低C．1 mol石墨比l mol金刚石的总能量高
D．1 mol石墨中的总键能比1mol金刚石中的总键能低4.下列有关氢化物的叙述中正确的是   （    ）                  A．稳定性：H2S<HF                     B．HCl的电子式为H+[:Cl:]-
C．一个D2O分子所含的中子数为8        D．在卤化氢中HF沸点最低5．下列表示物质的化学用语正确的是（    ）A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：H＋[∶∶]－C．Cl－离子的结构示意图：D．CO2的结构式：O===C===O6．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（    ）A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图b中反应物比生成物稳定C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生7．在温度不变的条件下,恒定的容器中进行下列反应：N2O4⇌2NO2,若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s，那么N2O4的浓度从0.07mol/L降到0.04mol/L时，所用时间（    ）A．等于10s     B．等于5s     C．大于10s      D．小于10s8．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（     ）A．质子数      B．中子数     C．电子数        D．核电荷数9．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（     ）A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶210．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb －、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（     ）A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．离子半径：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY11．根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是（    ）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A. 氢化物的沸点为H2T<H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等12．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（     ） 选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应13. 反应4NH3（气）＋5O2（气）= 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 （     ）                                    A．v（NH3）=0.010mol/（L·s）     B．v（O2）=0.0010mol/（L·s） C．v（NO）=0.0010mol/（L·s）     D．v（H2O）=0.0045mol/（L·s）14. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是（    ）A．CaCl2和NaOH        B．Na2O和Na2O2    C．CO2和CS2        D．HCl和NaOH15．如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是（     ）A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C．原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<WD．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同16．对化学反应限度的叙述不正确的是（    ）①任何可逆反应都有一定的限度； ②化学反应的限度是不可改变的；③化学反应的限度与时间的长短无关；④化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；⑤达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。A．①④      B．②⑤      C．②③       D．⑤二．非选择题（5个大题，共52分）17．（共12分，每空2分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。（1）写出Y2O2的电子式：_____________，其中含有的化学键是______________。（2）用电子式表示Y2O的形成过程___________________________________。（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是______________(填化学式)。（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式____________。18.（共8分，每空2）某温度时,在2 L恒容容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为———　　　　　　　　　　　。 (2)反应开始至2 min、5 min时,Z的平均反应速率分别为　　　　　　　、　　　　　　　。 (3)5 min后Z的生成速率　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)5 min末Z的生成速率。 19（共10分，第(3)(4)每空各2分，其余各空1分）.某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验,研究影响反应速率的因素(假设铁的质量相等,铁块的形状一样,盐酸均过量),甲同学设计实验如下表所示:实验编号盐酸浓度/mol·L-1铁的状态温度/K14.00块状29324.00粉末状29332.00块状29344.00块状313 请回答下列问题:(1)若四组实验均以收集到500 mL(标准状况下)氢气为标准,则上述实验中还需要测定的数据是　　　　　。 (2)实验　　　　(选择一组实验编号,例如实验1和2，下同)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响;实验　　　　,　　　　是研究温度对该反应速率的影响;实验　　　　　　　　　　　　,　　　　是研究铁的状态对该反应速率的影响。 (3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线d对应的实验组别可能是　　　。  (4)根据实验数据,甲同学发现对于每一组实验,产生氢气的速率随时间变化情况如图所示:①其中t1~t2速率变化的主要原因是　　　　,　　　　　。 ②t2~t3速率变化的主要原因是　　　　,　　　　　。  20.（每空2分，共8分）为了减少温室气体排放,目前工业上采用CO2与H2在催化剂作用下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。为了探究其反应原理,进行如下实验:250 ℃条件下,在2 L恒容的密闭容器内测得n(CO2)随时间的变化情况如下表。时间/s012345n(CO2)/mol0.400.350.310.300.300.30 请回答下列问题:(1)0~3 s内用H2表示的平均反应速率是　　　　。 (2)反应达到平衡时CO2的转化率是　　　　。 (3)能说明反应已达平衡状态的是　　　　(填字母,下同)。 A.v(H2)=3v(CO2)     B.容器内压强保持不变    C.v逆(CO2)=v正(CH3OH)      D.容器内密度保持不变(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有　　　　。 A.及时分离出产物            B.适当降低温度          C.其他条件不变,增大CO2浓度21．(每空2分，共14分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图CA2­8所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。图CA2­8请回答下列问题：（1）此装置能量转化形式：          在导线中电子流动方向为_______(用a、b表示)。（2）负极反应式为__________________。（3）电极表面镀铂粉的原因是__________________________________。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li＋H22LiHⅡ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是__________，反应Ⅱ中的氧化剂是__________。②由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol。 
高一化学试题答案一选择题(每小题3分共48分)1-5；A C B A D      6-10：B C B A C        11-16：C B C C B B二非选择题（共52分）17.(每空2分共12分)18.(每空2分共8分)(1)3X+Y2Z     (2)0.05 mol ·L-1·min-1;0.04 mol ·L-1·min-1        (3)等于【解析】根据不同物质的速率之比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比来确定计量数;根据定义求出Z的速率;5 min时,反应达到了一定限度,各物质的反应速率不再改变,故5 min后Z的生成速率与5 min末Z的生成速率相等。19(第三小题和第四小题每空2分，其余每空1分，共10分).(1)收集氢气所需的时间(2)1和3    1和4;   1和2(3)3(4)①铁与盐酸反应放热,升高温度使反应速率加快②盐酸浓度减小,反应速率减慢.(每空2分共8分)(1)0.05 mol·L-1·s-1　(2)25%　(3)BC　(4)C【解析】(1)v(H2)=3v(CO2)==0.05 mol·L-1·s-1。(2)从表中数据可看出,反应达到平衡时消耗0.10 mol CO2,故CO2的转化率为×100%=25%。(3)正、逆反应速率相等,反应混合物中各物质的浓度、百分含量等不再变化都能说明反应已达平衡状态。(4)及时分离出产物能增大反应物的转化率,反应速率则减小;降低温度,反应速率减小;增大反应物浓度,反应速率增大。 21（每空2分共14分）