陕西省榆林市绥德县绥德中学2019-2020高一下学期第一次阶段性测试化学试卷
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化 学 试 题（卷）第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共计16小题，每题3分，共计48分） 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是 （ ）
A．原子序数116 B．中子数177
C．核外电子数116 D．相对原子质量293能作为Cl、Br、I元素非金属性递变规律的判断依据的是 （ ）
①Cl2、Br2、I2的熔点 ②Cl2、Br2、I2的氧化性
③HCl、HBr、HI的热稳定性 ④HCl、HBr、HI的酸性
A．①②③ B．②③ C．②③④ D．①②③④根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 （ ）
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增大而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl、S、Ca、K+半径逐渐减小
D．Cl与Cl得电子能力相同下列关于碱金属元素的说法中正确的是 （ ）
A．Ⅰ A族元素都是碱金属元素
B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来
C．金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性
D．Cs常温下与水反应会发生爆炸下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 （ ）
A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO32016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“石田”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 （ ）
A．Ts是第7周期ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是Ts下列说法正确的是 （ ）
A．元素原子的最外层电子数一定等于该元素的最高化合价
B．次外层上有18个电子的元素一定是一种主族金属元素
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的 酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素下列有关结构和性质的说法中，正确的是 （ ）
A．因酸性：HCl>H2S，故非金属性：Cl>S
B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D．同周期ⅡA族与ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1下列说法正确的是 （ ）
A．Ⅰ的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Ⅰ A族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （ ）
A．同族元素中Z的氢化物最稳定
B．原子半径：X<Y，离子半径：X+>Z
C．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
D．同周期元素中X的金属性最强短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的。下列说法中正确的是 （ ）
A．X只有一种氧化物
B．气态氢化物的稳定性：Z>W
C．原子半径由大到小的排列顺序：Z>Y>X
D．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素如图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．常温常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同
C．W的氢化物的热稳定性比X的氢化物的热稳定性高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A．Q位于第3周期I A族
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C．简单离子半径：M>Q+>R2+
D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列说法正确的是 （ ）
A．L、T形成的简单离子核外电子数相等
B．R元素位于周期表的第3周期ⅡA族
C．X单质在氧气中燃烧生成XO3
D．离子半径大小：(M3+)>(T)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下图。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 （ ）
A．金属性：甲>乙>丁
B．原子半径：辛>己>戊
C．丙与庚的原子核外电子数相差11
D．乙的单质在空气中燃烧生成物中阴、阳离子个数比为1：1已知,、、、具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 （ ）
A．气态氢化物的稳定性：D>C
B．原子序数：
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A
D．四种元素一定属于短周期元素第II卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题共计5小题，共计52分） （10分）某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。
供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液（1）仪器a的名称：__________________________。（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为_____________________________。（3）装置B所盛试剂是_________________，其作用是___________________。（4）装置C所盛试剂是_________________，C中反应的离子方程式是___________。（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是_____________________。 （10分）下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：（1）a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为______________。（2）b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为_________（用元素符号表示）。（3）c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为_______
_____________（用化学式表示）。（4）从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合，可加入上述_____________（用元素符号表示）两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。 （10分）A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
请回答下列问题：（1）4种元素原子的半径由大到小的顺序是___________________________。（2）试写出2种元素的离子结构示意图：A_____________，D_____________。它们离子的半径由大到小的顺序是__________________________。（3）它们最高价氧化物对应水化物分别比较酸性和碱性的强弱：_____________。 （10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价W其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____________。（2）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______________（填序号）。
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_______（填化学式），理由是________________________________________________________________。Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________________________________________________。 （12分）A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应。请回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是________________________。（2）A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的电离方程式：__________________________________________。（3）写出E2C3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________________、
_______________________________。（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐相互反应的离子方程式为____________________________________。（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为—1价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_____________________。
