陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高一下学期网络教学调研评估检测化学试题
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尚德中学2020年高一网络教学调研评估检测化学分值：100分 时长：90分钟第Ⅰ卷 选择题（共54分）一、选择题（18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶52．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（ ）A．Cu2+和SO B．Cu2+和ClC．K+和SO D．Ag+和NO3．有5种微粒，它们分别是Z、X、M、Q+、R2+，则它们所属元素的种类有（ ）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种4．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N的叙述正确的是（ ）A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质C．14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同5．元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（ ）A．3n－2 B．3n－6C．3n－4 D．2n－46．下列说法中，错误的是（ ）A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素C．除H外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D．ⅡA族与Ⅲ族之间隔着10个纵列7．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）A．NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强B．HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱C．Na、K、Rb的原子半径依次增大D．HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐减弱8．同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ）A．6 B．30 C．12 D．269．已知短周期元素的离子aA2+、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C10．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）A．NaH B．H2O C．NaS D．CaCl211．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，NO3溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液12．下列反应属于吸热反应的是（ ）A．稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应 B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀硫酸的反应 D．生石灰变成熟石灰的反应13．决定化学反应速率的主要因素是（ ）A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度14．引起化学平衡移动的根本原因是（ ）A．浓度的改变 B．压强的改变C．使用了催化剂 D．正反应速率的改变15．A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A16．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）A．升高温度 B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的硝酸17．下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）A．正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6g锌溶解，正极就有1g氢气生成18．已知HCl难溶于CCl4。则如图所示装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是（ ）A B C D第Ⅱ卷 非选择题（共46分）二、非选择题（4小题，共46分）19．（7分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是10。X元素原子最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。请回答：（1）X、Y、Z的名称分别是________、________、________；（2）XZ3的分子式________，电子式____________；（3）X、Y的最高价含氧酸的分子式分别为_____________、____________。20．（16分）如图所示，在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为______极，该电极上发生______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式_________，锌片上观察到的现象____________；银为______极，该电极上发生______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式_________，银片上观察到的现象___________。21．（9分）已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验。（1）装置A中制取的物质是________，化学方程式___________________。（2）装置B的作用是________；C中的现象是________，离子方程式__________________，由此说明非金属性的强弱顺序是________。（3）D中盛装的溶液是________，作用是________，离子方程式________。22．（14分）动手实践：某同学探究同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色②向新制得的Na2S新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加溶液至过量F．生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：① ，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A~F） ①的化学方程式 ，②的化学方程式 。（4）实验结论：失电子能力： ，得电子能力： 。
化学答案分值：100分 时长：90分钟第Ⅰ卷 选择题（共54分）一、选择题（18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112131415161718答案AABCAADDCAABADCABB第Ⅱ卷 非选择题（共46分）二、非选择题（4小题，共46分）19．（7分）每空1分（1）氮 碳 氢（2）NH3（3）HNO3 H2CO320．（16分）负，氧化，Zn－2e－===Zn Zn片逐渐溶解；正，还原，Cu＋2e－===Cu 有红色物质析出21．（9分）（1）Cl2 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）吸收HCl 变浑浊 S＋Cl2===2Cl＋S↓ Cl>S（3）NaOH溶液 吸收多余的Cl2 Cl2＋2OH===Cl－＋H2O22．（14分）（1）同周期（2）试管 烧杯 酒精灯（3）实验内容①②③④⑤⑥实验现象BFACDE①Mg＋2H2O2Mg(OH)2＋H2↑ ②Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓（4）失电子能力：Na>Mg>Al 得电子能力：Cl>S
