云南省红河州泸西县第一中学2019-2020学年高一5月份月考化学试题
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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(填空题)。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能需要的相对原子质量数据
H: 1 , C：12， O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5，Al：27，Cu: 64, Ca:40
Fe：56 Mg：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28
第Ⅰ卷
一、 选择题：本大题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）
A．NaOH是腐蚀品 B．CH4是易燃液体
C．Na是遇湿易燃物品 D．KMnO4是氧化剂
2．本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与下列分离方法相对应的是（ ）
A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．分液
3．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含NA个分子
B．0.5 mol CO2含有的原子数目为0.5NA
C．40g氖气所含的分子数目为NA
D．常温常压下，1.6g O2和O3混合气体中质子总数为0.8NA
4．质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（ ）
A．甲烷 B．氨气 C．氧气 D．一氧化碳
5．下列有关叙述说法错误的是（ ）
A．物质的量的描述对象是宏观物体
B．当质量以g为单位时，铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
C．阿伏伽德罗常数是指0.012kg 12C所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023
D．标准状况下，2mol气体的体积约为44.8L
6．下列叙述不正确的是（ ）
A．量取18.4mol/L浓硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，加水至刻度线
B．配制0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于水配成1L溶液，得到1mol•L﹣1的氨水
D．使用容量瓶前要检查它是否漏水
7．4℃时，在100 mL水中溶解22.4L HCl气体（标准状况下）形成溶液。下列说法正确的是（ ）
A．该溶液的物质的量浓度为10 mol•L﹣1
B．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得
C．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得
D．所得溶液的体积为22.5L
8．下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离且油层从分液漏斗下口放出的是（ ）
A．酒精和水 B．汽油和植物油
C．碘和四氯化碳 D．水和四氯化碳
9．如图所示的实验装置不适用于物质分离的是（ ）
A． B．
C． D．
10．1.60g 某物质中含有3.01×1022个该物质的分子，则该物质的相对分子质量是（ ）
A．32.0 B．24.0 C．16.0 D．8.00
11．常温常压下，气体体积的大小主要决定于（ ）
A．分子的大小 B．分子的质量
C．分子的数目 D．分子间的平均距离
12．下列说法中正确的是（ ）
A．将0.1mol CuSO4•5H2O晶体加入到100 mL水中，该溶液物质的量浓度为1 mol∙L﹣1
B．一定体积的浓硫酸（其中含0.2mol H2SO4）与足量的铜共热反应，生成SO2气体0.1mol
C．将34.2 g Al2（SO4）3溶于水配成100 mL溶液[Al2（SO4）3的式量为342]，取出10 mL该溶液中Al3+浓度为1 mol∙L﹣1
D．KCl溶液的密度为1.174 g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0 mol∙L﹣1，则此溶液中KCl的质量分数为×100%
13．用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用三种溶液的体积比为（ ）
A．1：2：3 B．6：3：2 C．2：3：6 D．3：2：1
14．同温同压下，将等质量的H2、CO、CO2、SO2四种气体分别充入四个气球，其中充入SO2的气球是（ ）
A． B． C． D．
15．已知CH4 和O2 的混合气的平均相对分子质量是26，求混合气中CH4 和O2的物质的量的比是（ ）
A．5：3 B．3：2 C．3：5 D．1：1
16．现有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是（ ）
A．④③②①⑤ B．④⑤③②① C．④③①②⑤ D．④②③①⑤
第Ⅱ卷
二、填空题（本题包括4小题，共52分）
17．（1）氮原子的摩尔质量是 g/mol，1 mol HNO3的质量是 g，1 mol HNO3约含有 个氧原子。
（2）标准状况下11.2 L HCl的物质的量是 mol．将这些气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是 mol/L。
（3）2 mol OH﹣含有的电子数为 。
（4）相同物质的量的NH3和H2S的质量比 ，分子个数比为 ，同温同压下的体积比 ，所含氢原子的个数比为 。
18．将下列各分离物质方法的代表字母，填入横线上
A．过滤法；B．分液法；C．萃取法；D．蒸馏法；E．升华法
①分离植物油和水 ； ②分离碘的水溶液 ；
③除去氯化钠中的碘单质 ； ④分离酒精和水 ；
⑤分离饱和食盐水和沙子 。
19．实验室要配制100mL、10mol•L﹣1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体 g。
（2）配制溶液时一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③定容 ④移液 ⑤洗涤⑥溶解 其正确的操作顺序为（填编号） 。
（3）容量瓶上需标有以下5项中的
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
A．①②④B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥
（4）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是 。（填序号）
A．蒸发皿B.100mL容量瓶C．烧杯D．胶头滴管E．药匙 F．托盘天平 G．玻璃棒
（5）下列错误操作会导致所得溶液偏低的是 （多项，填序号）。
A．定容时仰视容量瓶刻度线区
B．容量瓶中原有少量蒸馏水
C．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
D．配制好溶液后，容量瓶未塞好，酒出一些溶液
20．粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液
④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发
正确的操作顺序是 （填选项字母）。
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦
（2）操作Z的名称是 ，蒸发操作用到的仪器有酒精灯，玻璃棒，三脚架，泥三角还有 。
（3）第Ⅱ步中，写出除去Ca2+和Fe3+相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2，Fe3+的主要存在形式为FeCl3） 、
（4）判断SO42﹣已沉淀完全的方法是 ；
高一化学答案
1．B； 2．A； 3．D； 4．A； 5．A； 6．A； 7．B； 8．D； 9．D； 10．A； 11．C； 12．D； 13．B； 14．D； 15．C； 16．C
17、（1）：14；63；3NA；
（2）：0.5； 0.5；
（3）：20NA；
（4）：1：2； 1：1；1：1；3：2。
18、答案：①B；②C；③E；④D；⑤A。
19、解：（1）应该用托盘天平称取NaCl固体＝cVM＝10mol/L×0.1L×58.5g/mol＝58.5g，
故答案为：58.5；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容，所以配制溶液时步骤②①⑥④⑤③，
故答案为：②①⑥④⑤③；
（3）容量瓶上需标有以下5项中的温度、容量和刻度线，故选C；
（4）若用NaCl固体配制溶液，需要药匙取药品、托盘天平称量药品、烧杯溶解药品、玻璃棒搅拌和引流、胶头滴管定容、100mL容量瓶配制溶液，所以不需要的仪器是蒸发皿，故选A；
（5）A．定容时仰视容量瓶刻度线区导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，故正确；
B．容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶液体积，配制溶液浓度无影响，故错误；
C．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，故正确；
D．配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液，配制溶液浓度不变，故错误；
故选AC。
20、（1）ad；
（2）过滤； 蒸发皿；
（3）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；
（4）取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO42﹣未沉淀完全，反之则沉淀安全。
