云南省曲靖市会泽县茚旺高级中学2019-2020学年高一下学期开学考试化学考试卷

    化   学考生注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共19个小题，总分100分，考试时间50分钟。可能用到的相对原子质量为：H—1；C—12；O—16；Na—23；Ca—40第I卷（选择题)一、单选题（每小题只有唯一选项正确；每小题4分，共60分。）1．下列说法正确的是（    ）A．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAB．标准状况下，18g水所占体积为22.4LC．20℃ 1.01×105 Pa时，11.2L氢气所含的原子数目为NAD．32g氧气所含的原子数目为NA2.下列说法中正确的是(　  　)A.三氧化硫易溶于水,能与水反应生成硫酸B.标准状况下,1 mol三氧化硫的体积为22.4 LC.二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫D.三氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色3.在元素周期表中,同主族元素原子具有相同的(   　 )A.电子层数    B.核电荷数C.核外电子数 D.最外层电子数4．在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比为：（      ）A．1∶6 B．1∶5 C．6∶1 D．5∶15．下列化学用语①过滤  ②蒸馏  ③丁达尔效应  ④渗析  ⑤电泳  ⑥分液，适用混合物分离提纯的是（     ）A．①②③ B．①②④⑥ C．①②③④⑥ D．全部6．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定不能大量共存的离子组是(      )A．Na+     NO3-    CO32-    Cl-           B．ClO-     Ba2+   Na+   AlO2-C．K+      Fe2+     NO3-    Cl-             D．Cl-   Na+    K+   SO42-7.下列过程不属于固氮的是(　　)A.雷电时生成氮的氧化物B.工业上用氢气与氮气合成氨C.植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐D.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐8.下列说法错误的是(　　)A.浓硫酸具有吸水性,在实验中常用作干燥剂B.浓硫酸能与灼热的木炭反应,有CO2和SO2生成C.常温下,浓硫酸与Cu反应放出SO2D.铁粉和硫粉共热可生成FeS9．用4mol/L的硫酸溶液配制450ml0.2mol/L的硫酸溶液，用不到的仪器是（    ）A．托盘天平 B．胶头滴管 C．烧杯 D．500ml容量瓶10．下列叙述正确的是（    ）A．胶体的本质特征是丁达尔效应B．焰色反应是元素的性质，属于化学变化C．密度为1.84g/ml、98%的硫酸，其物质的量浓度为1.84mol/LD．NA个HCl分子的质量（以克为单位）与其相对分子质量在数值上相等11．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3这五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别出来，这种试剂是（    ）A．烧碱溶液 B．KSCN试剂  C．氨水 D．盐酸12.下列事实不能用元素周期律解释的是(　 　)A.碱性:NaOH>Al(OH)3B.相对原子质量:Ar>KC.酸性:HClO4>HIO4D.稳定性:H2O>H2S13.下列关于卤族元素的性质递变规律的说法中不正确的是(　 　)A.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 B.稳定性:HF>HCl>HBr>HIC.还原性:F-<Cl-<Br-<I- D.熔、沸点:F2>Cl2>Br2>I214.下列与化学键相关的叙述中正确的是(　 　)A.含共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定含有离子键C.离子键是阴阳离子的静电吸引D.极性键与非极性键无法共存15．下列离子方程式书写错误的是(     )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2OC．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O 第II卷（非选择题) 二、解答题（每空2分，共40分）16．已知A是一种常见的一种金属，F是一种红褐色的沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出E的化学式： E        。（2）检验D中阳离子的方法：                                                    。（3）保存C溶液时为什么加固体A                                               。（4）写出下列转化的离子方程式①C→E                                                。②A→C                                                。 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。  XY  ZW请回答下列问题:(1)元素Z位于周期表中第　　　　周期第　　　　族。 (2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是　　      　　(写化学式)。 (3)X和W最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是　　   　　(写化学式)。 (4)Y的最高价氧化物的化学式为　　　　　　。  18．（1）有①分液漏斗②量筒③容量瓶，使用前需检查是否漏液的是           （填序号）（2）      molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。（3）标准状况下的四种气体：①6.72LCH4       ②3.01×1023个HCl分子    ③13.6gH2S ④0.2molNH3，密度最大的是        （填序号）（4）10mL的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中取出一半的溶液中Cl-的物质的量浓度是___。（5）在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（SO42-）= amol/L，c（K+）=bmol/L时，a和b的关系是                       。 19.短周期元素①～⑥在元素周期表中的相对位置如下: ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01   2   ① ②  3③ ④  ⑤⑥ 回答下列问题:(1)元素①的原子结构示意图为　           。 (2)元素②、③的简单离子中,半径较大的是　　　　(填离子符号)。 (3)元素④、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 　　　　　　    　　　　　　　　。 (4)元素⑤、⑥的简单气态氢化物中,稳定性较强的是            (填化学式)。（5）写出元素③和⑥形成化合物的电子式                。