河南省郑州市中牟县第一高级中学2019-2020学年高一下学期限时练考试化学试题

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16  Mg-24  Al-27  S-32 Cl-35.5 Ca-40

一、选择题：(本题共16小题，每小题3分，共48分)

1、2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是(　　)

A．Ts是第7周期ⅦA族元素             B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

C．Ts在同族元素中非金属性最弱         D．中子数为176的Ts核素符号是 Ts

2、下列有关结构和性质的说法中，正确的是(　　)

A．因酸性：HCl>H2S，故非金属性：Cl>S

B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强

C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

D．同周期 ⅡA族与ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1

3、下列有关化学用语正确的是(　　)

A．NH4Cl的电子式：         B．S原子的结构示意图：

C．N2的电子式：                D．质子数为26、中子数为30的铁原子：Fe

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A. 16g18O2的中子数为10NA B. 1.9g1H37Cl的电子数为0.9NA

C. 7.0g35Cl2的体积为2.24L D. 35Cl2的摩尔质量为70g

5、下列叙述中正确的是（   ）

A. 周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

B. O22-与 S2－具有相同的质子数和电子数

C. 所有主族元素的最高正价均与其族序数相等

D. 若R2－和M+ 的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

6、已知短周期元素的离子A2+、B+、C2－、D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（      ）

A．原子半径：A﹥B﹥D﹥C         B．原子序数：D﹥C﹥B﹥A

C．离子半径：C2－﹥D－﹥B+﹥A2+       D．原子的最外层电子数：A﹥B﹥D﹥C

7、已知某元素的阴离子为Rn－，原子核内的中子数为A-x＋n，原子的质量数为A，则m克Rn－的电子总数为（NA表示阿伏加德罗常数）（      ）

A．       B．      C．      D．

8、X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．Q位于第3周期ⅠA族

B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C．简单离子半径：M－＞Q＋＞R2＋

D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

9、下列说法中正确的是(　　)

①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键      ②离子化合物都属于强电解质

③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键

④稳定性：HCl＞HI，沸点：Br2＜I2，酸性：HF＞HCl

⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力  

⑥共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中

A. ①②⑥ B. ①②④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①④⑤

10、常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量叫键能，用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(　　)

1. 432 kJ·mol－1＞E(H—Br)＞298 kJ·mol－1        B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H2(g)―→2H(g)的过程是吸热过程         D．H2与F2反应每生成2 mol HF时放热25 kJ

11、已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是(　　)

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低      

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

12、短周期元素A、B、C、D 原子序数依次增加，X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物，X为有刺激性气味的气体，Y为淡黄色固体，甲是由C元素形成的气体单质，乙为红棕色气体,上述物质之间的转化关系如图所示部分反应物或生成物省略。下列说法正确的是　

A. 原子半径大小顺序：D>C>B>A

B. 最简单气态氢化物的稳定性：B>C

C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应

D. 元素C、D形成的化合物中一定只含离子键

13、元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物的化学式可能为(　　)

A．B2A3          B．B3A2        C．A2B3            D．BA2

14、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是（    ）

A. B的转化率为20%    B. 平衡时A的浓度为1.50mol/L

C. x＝1                D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

15、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（　　）

A. H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B. 2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C. CaCO3(s)CO2(g)+ CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3:1

16、甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol·L－1盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol·L－1盐酸20 mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是(　　)

二、非选择题（共52分）

17、(16分)（1）下列物质中：①MgCl2  ②金刚石  ③Na2O2  ④H2O  ⑤NaCl  ⑥Ne  ⑦H2SO4 

⑧NH4Cl  ⑨CO2  ⑩O2

只含离子键的是               ，只含共价键的是               ，

既含离子键又含共价键的是               ，不存在化学键的是              ，

属于离子化合物的是              ，属于共价化合物的是                    。

（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N键、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ，则1 mol NH3分解为N2和H2时，该反应需要___________(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量。

（3）将1 mol N2和3 mol H2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3，下列说法正确的是________。

a．最终生成2 mol NH3                               b．可逆反应达到平衡时，反应停止

c．当v正(H2)＝v逆(N2)时，反应达到平衡     d．达到平衡时，反应达到了最大限度

e．平衡时各组分的物质的量一定相等

18、（11分）下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
 

（1）元素B在周期表中的位置                                    。

（2）用电子式表示D2G的形成过程                                                       ，其所含化学键类型为             。

（3）C2－、D+、G2－离子半径由大到小顺序是                        （用离子符号回答）。

（4）某同学设计上图实验证明A、F的非金属性强弱关系。

①若溶液a为浓盐酸，固体a为石灰石，溶液 b和c分别为                     ，                    。

②溶液c中的离子方程式为                                       。

③请从原子结构的角度解释非金属性A＞F的原因：                                         。

19、（6分）短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1mol DAx与足量的A2C反应生成44.8L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G+T→W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。                      

回答下列问题：

(1)A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为________________。

(2)B、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序为_________________。(用离子符号表示)

(3)J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式___________________________________；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液退色的是______________(填化学式)。   

20、（7分）Ⅰ、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)  2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）右图中表示NO2的变化的曲线是_____。用NO表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_______。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
a．v(NO2)＝2v(O2)                 b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)             d．容器内密度保持不变

（3）下列措施能使该反应的速率增大是_______。

a．及时分离出NO2气体　　    b．适当升高温度

c．增大O2的浓度                 d．选择高效催化剂　 

21、（12分）Ⅰ、锌和100 mL稀硫酸反应，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间 t的图像如下图所示。

①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_________，原因是__________________________。

②2～4 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为________________。

③为了减缓反应速率而又不改变产生氢气的量，该同学在硫酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水   B．NaCl溶液   C.0.5mol/L盐酸

其中，你认为可行的是（填序号）______________．

Ⅱ、在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：（1）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是______________________________。

（2）“结冰”现象说明该反应断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。

化学试题答案

一、选择题（16*3=48）

1-5 DDDBB   6-10 CCCAD    11-16 ACBADD

二、填空题（共52分）

17、（16分）

（1）①⑤（2分），   ②④⑦⑨⑩（2分）；    ③⑧（2分），    ⑥（2分）；

①③⑤⑧（2分），   ④⑦⑨（2分）。

（2）吸收（1分）　   46（1分）　  （3）d（2分）

18、（11分）

（1）第二周期VA族（1分）    

（2）  （2分）  ，  离子键  （1分）   

（3）S2-＞O2-＞Na+（1分）

（4）①饱和碳酸氢钠溶液（1分）、  硅酸钠溶液 （1分）

②CO2 + H2O + SiO32- = H2SiO3↓ + CO32-（也可写成2CO2+2H2O+SiO32- = H2SiO3↓+2HCO3-）（2分）

③碳和硅原子的最外层电子数相同，硅的电子层数比碳多,半径更大,所以非金属性：碳大于硅。（2分）

19、（6分）

（1）NH4NO3或NH4NO2 （1分）   (2). S2->N3->O2->Mg2+ （2分）  

（3） H+ + HSO3- =H2O + SO2↑ （2分）       NH4HSO3 （1分）

20、（7分）

（1）b（1分）、0.003mol/(L·s) （2分）   （2）b c （2分）   （3）b c d （2分）

21、（12分）

Ⅰ、①AB（1分） 反应放热，使温度升高，反应速率加快（2分）  

②0.03mol·L－1·min－1  （2分）     ③AB  （2分）

Ⅱ、(1) 使反应物充分混合，迅速发生反应（2分）   

(2)吸收（1分）     >  （1分）  放出（1分）