云南省双江县第一中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题

云南省双江县第一中学2019-2020学年上学期12月份考试高一 化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)                                                                          1.具有氮的固定作用的化学反应是(　　)A． 氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B． 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C． 氨气经催化氧化生成一氧化氮D． 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵2.同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。上述结论中正确的是(　　)A． ①②③      B． ②③       C． ①②       D． ①③3.铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。下列说法不正确的是(　　)A． 组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管B． 可通过加热湿棉花产生水蒸气C． 可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验D． 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来4.下列关于金属通性的叙述不正确的是(　　)A． 在反应中金属原子易失去最外层上的电子B． 金属单质只具有还原性，而不具有氧化性C． 金属元素在化合物中不可能为负价D． 金属单质都能与盐酸溶液发生置换反应5.向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（　　）A． 形成均匀的无色溶液           B． 形成均匀的紫红色溶液C． 液体分层，下层呈紫红色       D． 液体分层，上下层均呈无色6.下列对浓硫酸的叙述正确的是(　　)A． 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B． 浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、COC． 浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D． 浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性7.向含有、、、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减少的是(　　)A．      B．     C．       D． Na＋8.一个一氧化氮分子的质量为ag，一个二氧化氮分子的质量为bg，NA表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为(　　)A． (a－b)NAg·mol－1                  B． (b－a)NAg·mol－1C． (a－b)NAg                 D． (b－a)NAg9.赏心悦目的雕花玻璃通常是用某种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，则这种物质是(　　)A． 盐酸      B． 氢氟酸     C． 烧碱       D． 纯碱10.下列物质中属于纯净物的是(　　)A． 氯水      B． 液氯       C． 次氯酸溶液    D． 液态空气11.钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是(　　)A． Na2O       B． NaOH    C． Na2CO3             D． NaHCO312.下列化学反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是(　　)A． S＋O2SO2                                B． Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3C． NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O    D． CO2＋C2CO13.下列变化过程中失去电子的是(　　)A． Fe3＋→Fe2＋     B．→ Mn2＋    C． Cl－→Cl2      D． N2O3→HNO214.已知amol　H2和bmol　H2O中所含的原子个数相等，则a∶b的值为（　　）A． 1∶1           B． 1∶3       C． 3∶2          D． 任意比15.四氯化硅(SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸(H4SiO4)和氯化氢而产生白色烟雾，下列说法正确的是(　　)A． 由四氯化硅转化为原硅酸的过程中，硅元素化合价发生了改变B． 原硅酸与硅酸中硅元素化合价不同C． 原硅酸与硅酸分别对应的酸性氧化物不同D． 四氯化硅应密封保存16.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是（　　）A． HCl和Na2CO3                B． 稀H2SO4和NaHCO3C． CaCl2和Na2CO3              D． Ba（OH）2和NaHSO417.下列物质在相应条件下能发生电离而导电的是(　　)A． 液态氯化氢            B． 熔融氯化钠C． 固体氢氧化钾          D． 高温熔化后的单质铁18.下列关于物质的量的说法中正确的是(　　)A． 物质的量是人们主观规定的基本物理量之一B． 物质的量实质上就是物质的质量C． 物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量D． 物质的量是一种物理量的单位19.下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是(　　)A． 酸根中不可能含有氧元素B． 能与碱发生反应生成水的化合物是酸C． 电离时有金属阳离子产生的化合物一定是盐D． 酸不可能电离产生金属阳离子20.检验Cl－时所用试剂硝酸的作用是(　　)A． 防止的干扰          B． 防止Cl－的干扰C． 生成Ag2CO3沉淀         D． 防止的干扰21.金属和金属材料与人们的日常生活密不可分，下列认识不正确的是(　　)A． 一般用铜而不用银作导线，主要是由于考虑价格的因素B． 铁制品比铝制品容易腐蚀，是由于铁的化学性质比铝活泼C． 用盐酸可区分假黄金，是由于金不能与盐酸反应，而锌能与盐酸反应D． 用硫酸铜配制的波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与硫酸铜发生反应22.标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有O2，一个装有CH4，两瓶气体具有相同（　　A． 质量       B． 原子总数      C． 密度         D． 分子数23.下列说法正确的是(　　)A． 将金属钠置于空气中加热产生白色的氧化钠B． 铝箔不易被点燃是因为铝与空气中的氧气不反应C． 铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射D． 钠与氧气反应，本身作还原剂24.如今，方便的小包装食品已被广泛地接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是(　　)A． 无水硫酸铜、蔗糖          B． 硅胶、硫酸亚铁C． 食盐、硫酸亚铁            D． 生石灰、食盐25.将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积占试管容积的(　　)A． 1/4       B． 1/3       C． 1/2         D． 2/326.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是(　　)A． 还原剂                   B． 氧化剂C． 既是氧化剂又是还原剂     D． 既不是氧化剂又不是还原剂27.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A． 标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB． 常温常压下，16 g CH4所含中子数目为8NAC． 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NAD． 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA28.下列物质中属于电解质的是(　　)A． 二氧化碳      B． 食盐水    C． 蔗糖        D． 烧碱                                                                        二、非选择题(共6小题,共44分)                                                                          29.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______________________(填化学式)。(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。(3)检验物质Y的方法是________________________________________。(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为__________________________________________。(5)Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____________(填字母)。a．Na2S＋S  b．Na2SO3＋Sc．SO2＋Na2SO4d．Na2SO3＋Na2SO4(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液与 20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为____________。30.(1)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭按一定比例混合加热到800 ℃，即得金光闪闪的“药金”。①“药金”的主要成分是____________(填化学式)。②有关冶炼的化学方程式是_________________________________________________________________________________________________________________________。(2)某地出产的孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。①试写出该孔雀石在加热条件下分解的化学方程式：________________________________________________________________________。②试以①中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方法制取金属铜。供选择的试剂有木炭、铁屑、生石灰、稀硫酸，不得另选其他试剂。写出两种方法制取金属铜的化学方程式。a．湿法冶炼：_________________、__________________(可不填满，也可补充，下同)。b．高温冶炼：__________________________。(3)利用一氧化碳还原赤铜矿(Cu2O)冶炼铜。实验室可用如图所示装置进行实验，当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是_________________________________________。(4)利用辉铜矿(Cu2S)冶炼铜的原理如下：Ⅰ.取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，完全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；Ⅱ.再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫。结合质量守恒定律，推断这种铜的氧化物的化学式为________。 31.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_________________________。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填字母)。A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是______________(填化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。①长玻璃管的作用是__________________________________________________。②让反应停止的操作方法及原因是_______________________________________________。(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填字母)。A.B.C.D.E.32.如图所示：在B水槽中装有500 mL水，容积为amL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5amL。(1)将A倒插入B槽中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为________。(2)通过导气管C向余下0.5amL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1(设溶液的体积仍为500 mL)。 33.物质A～K有如图的转化关系，其中D、E为气体单质，A、H为常见金属。试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：(1)写出下列物质的化学式：D是________， I是______。(2)写出“C→F”反应的离子方程式：______________________________________。(3)写出反应“J→K”的离子方程式：____________________________________。(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是______________________________。34.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中A为银白色固体，B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A________________，B________________，C________________，D________________，E________________。(2)分别写出反应②⑤的化学方程式：②________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________。 
答案1.  A  2.  D  3.D  4.D  5.C  6C  7.A  8.B  9.B  10.B  11.D  12.C  13.C  14.C  15.D  16.A  17.B  18.A  19.D  20.A  21.B  22.D  23.D  24.B  25.C  26.A  27.C  28.D 29.【答案】(1)SO2、H2SO3、Na2SO3(2)1∶2(3)将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色(4)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑(5)b(6)＋3 30.【答案】(1)①Cu、Zn　②ZnCO3ZnO＋CO2↑、2ZnO＋C2Zn＋CO2↑、2Cu2O＋C4Cu＋CO2↑(2)①Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑②a.CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O　CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4　b．2CuO＋C2Cu＋CO2↑(3)先停止加热，继续通一氧化碳，防止新生成的铜被再次氧化(4)Cu2O 31.【答案】(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑(2)①CD　②2NO＋O2===2NO2(3)①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出　②关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止(4)CD 32.【答案】(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　1∶2　3∶1(2)无色气体变为红棕色，试管中液面不断上升至全充满。继续通入氧气后，试管中液面下降，最后充满无色气体(3) 33.【答案】(1)H2　 FeCl2(2)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH(3)Fe3＋＋ 3OH－=== Fe(OH)3↓(4)产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色 34.【答案】(1)Na　Na2O2　NaOH　Na2CO3　NaHCO3(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3