云南省永德县第一中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题
展开云南省永德县第一中学2019-2020学年12月份考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.下列叙述正确的是( )
A． 自然界中存在大量单质硅
B． 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C． 常温下硅的性质活泼，能与氯气、强酸反应
D． 自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在的
2.实验室欲配制480 mL浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液，下列操作可以实现的是( )
A． 称量5.3 g 碳酸钠固体溶于480 mL水配制成溶液
B． 称量5.3 g碳酸钠固体溶于水配制成0.5 L溶液
C． 称量5.3 g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于水配制成0.5 L溶液
D． 称量5.3 g 碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于0.5 L水配制成溶液
3.对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列判断，其中正确的是( )
①氢气只是氧化产物 ②氢气只是还原产物 ③水是氧化剂 ④氢化钙中的氢元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1
A． ①④ B． ②③⑤ C． ① D． ③⑤
4.下列金属中，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应放出氢气的是( )
A． 铜 B． 镁 C． 铁 D． 铝
5.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具有的性质是( )
A． 都能使品红试液褪色 B． 都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水
C． 都有刺激性气味 D． 常温下都是气体
6.某元素B的核电荷数为Z。已知Bn－、Am＋的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为( )
A．Z＋n－m B．Z－n＋m C．Z－n－m D．Z＋m＋n
7.刚玉(主要成分是Al2O3)是人造红宝石和蓝宝石的原料。现用废铝屑、废酸液和废碱液来生产刚玉。为达到最大生产效率，安排生产时，废铝屑分别与废酸液作用和废碱液作用的质量比为(
A． 1∶1 B． 1∶2 C． 1∶3 D． 3∶1
8.下列叙述正确的是( )
A． 溶液是电中性的，胶体是带电的
B． 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C． 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系
D． 向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体
9.将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为( )
A．×100% B．×100%
C．×100% D．×100%
10.在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )
A． CaCl2===Ca2＋＋Cl2 B． Na2SO4=== Na＋＋
C． HNO3=== H＋＋ D． NaHCO3===Na＋＋H＋＋
11.对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是( )
A． 一定质量溶液里所含溶质的质量 B． 溶液中溶质质量与溶液质量之比
C． 1 L溶液里所含溶质的质量 D． 100 g溶剂里所含溶质的质量
12.物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是( )
A． 硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐
B． 硝酸是一元酸、强酸、挥发性酸
C． 氢氧化镁是二元碱、难溶性碱、中强碱
D． 三氧化硫是酸性氧化物、非金属氧化物、最高价氧化物
13.刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。根据该反应判断下列说法不正确的是( )
A． 铜是还原剂 B． Fe3＋具有氧化性
C． 该反应是置换反应 D． 该反应属于离子反应
14.将溶质的质量分数为14%的氢氧化钾溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为( )
A． 5 mol·L－1 B． 6.25 mol·L－1 C． 7 mol·L－1 D． 6.75 mol·L－1
15.不能用来鉴别氯化铁和硫酸亚铁溶液的试剂是( )
A． 氢氧化钠溶液 B． 硫氰化钾溶液
C． 氯化钡溶液 D． 稀硫酸
16.下图模拟“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠的部分装置。下列操作正确的是( )
A． a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B． b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C． a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D． b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
17.下列变化，属于化学反应又是分解反应的是( )
A． 盐田里的海水经日光照晒后得到食盐
B． 碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳
C． 混有铁粉的木炭粉经稀硫酸洗涤后得到纯净的木炭粉
D． 泥水经过自然沉降后得到洁净的水
18.城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶等属于( )
A． 无机物 B． 有机物 C． 盐类 D． 非金属
19.除去二氧化硅中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解；②加水煮沸；③过滤；④加稀盐酸；⑤加稀硫酸。正确的操作顺序是( )=
A． ①③ B． ④③ C． ⑤③ D． ②③
20.选用1种试剂一次鉴别氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液，这种试剂是( )
A． 盐酸 B． 稀硝酸 C． 氢氧化钠溶液 D． 氯化钡溶液
21.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )
A． 铜和浓硝酸反应 B． 铜和稀硝酸反应
C． 氧化铜和稀硝酸反应 D． 氯化铜溶液和硝酸银溶液反应
22.小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( )
A． 分解反应 B． 复分解反应 C． 化合反应 D． 置换反应
23.在同温、同压下，有同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是( )
A．MX＞MY B．MX＜MY C．MX＝MY D． 无法确定
24.现有下列四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是( )
A． ②③④ B． ①②④ C． ①③④ D． ①②③④
25.下列说法中正确的是( )
A． CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质
B． KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H＋和SO
C． 强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D． AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质
26.设氯原子的质量为ag,12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是( )
A． 该氯原子的相对原子质量为 B．mg该氯原子的物质的量为mol
C． 该氯原子的摩尔质量是aNAg D．ng该氯原子所含的电子数是
27.取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是( )
A． 氯化钠受热挥发 B． 氯化钠受热分解
C． 钠离子中电子跃迁 D． 氯离子中电子跃迁
28.对于铵盐的描述都正确的是( )
①都溶于水 ②都是白色晶体 ③都有刺激性气味 ④加热后都有氨气放出 ⑤与碱混合后加热都有氨气放出 ⑥都能使石蕊试纸变蓝
A． 全部 B． ①②⑤⑥ C． ①②⑤ D． ③④⑤
二、非选择题(共5小题,共44分)
29.已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空：将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为红色。
(1)写出该反应的化学方程式：________________________________。
(2)将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验(第三份是对照)：
①第一份中滴加碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈__________色，写出该过程的离子方程式：________________________。向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为红色，则氧化性Br2________(填“大于”“小于”或“无法确定”) (SCN)2。
②第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含________mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2 mol。
30.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______________________(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。
(3)检验物质Y的方法是________________________________________。
(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为__________________________________________。
(5)Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____________(填字母)。
a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S
c．SO2＋Na2SO4d．Na2SO3＋Na2SO4
(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液与 20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为____________。
31.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_________________________。
(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填字母)。
A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是______________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是__________________________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是_______________________________________________。
(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填字母)。
A.B.C.D.E.
32.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1：
(1)试剂①应选用________(填字母)。
a．盐酸 b．H2SO4溶液
c．氨水 d．NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为__________________________________。
(3)溶液B中溶质的主要成分为________________(填化学式)。
(4)从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是_____________________________________。
(5)该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为________。(已知：明矾的摩尔质量为474 g·mol－1)
33.在通常状况下，A为固态单质。根据如图所示转化关系，回答：
(1)写出A、C、E的化学式：
A.__________，C.__________，E.__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①E→C________________________________________________________________________。
②C→D________________________________________________________________________。
(3)B与E的浓溶液__________(填“能”或“不能”)发生反应，若能反应，则反应的化学方程式为________________________________________________________________________，
反应现象为____________________________________________________________________。
(4)将C通入BaCl2溶液中，没有明显现象，但若加入H2O2，则有白色沉淀生成，请分析其原因：__________________________________________________________________________，
并写出有关的化学方程式________________________________________________________。
答案
1.B 2.B 3.D 4.D 5.B 6.D 7.C 8.C 9.D 10.C 11.B 12.A 13.C 14.B 15.D 16.C 17.B 18.B 19.B 20.A 21.C 22.A 23.A 24.B 25.C 26.C 27.C 28.C
29.(1) FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl
(2)①紫 2Fe3＋＋2I－=== 2Fe2＋＋I2 无法确定
②0.4 2 10 SCN－ 16 H＋ 2 Mn2＋ 5 8 H2O
30.(1)SO2、H2SO3、Na2SO3
(2)1∶2
(3)将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色
(4)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑
(5)b
(6)＋3
31.(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑
(2)①CD ②2NO＋O2===2NO2
(3)①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出 ②关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止
(4)CD
32.(1)d
(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(3)NaHCO3
(4)冷却结晶 蒸发不能使用坩埚，应使用蒸发皿
(5)75%
33.(1)S SO2 H2SO4
(2)①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②2SO2＋O22SO3
(3)能 H2S＋H2SO4(浓)==S↓＋SO2↑＋2H2O 溶液变浑浊，有刺激性气味的气体放出
(4)H2O2能把SO2氧化为H2SO4
H2O2＋SO2==H2SO4，H2SO4＋BaCl2==BaSO4↓＋2HCl
