云南省镇康县第一中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题
展开云南省镇康县第一中学2019-2020学年上学期12月份考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是( )
A． 1 mol氢气含有的原子数为2NA
B．NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2 mol
C． 1 mol 氧气中含有的分子数为2NA
D． 含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25 mol
2.实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及如图组件。关于这些组件的说明正确的是( )
A． ①能控制气体发生速度
B． 若气体不纯而万一发生爆炸，②具有保护装置的作用
C． ③用于硫化氢的干燥和收集
D． ④用于硫化氢的尾气处理
3.下列关于铁的叙述错误的是( )
A． 纯净的铁是光亮的银白色金属
B． 铁能被磁体吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性
C． 铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态
D． 纯铁的抗腐蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化
4.一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则 O2与CH4的物质的量之比为（ ）
A． 1∶1 B． 2∶1 C． 1∶2 D． 1∶3
5.自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是( )
A． 酚酞溶液 B． 氯化钡溶液
C． 氢氧化钠溶液 D． 硝酸银溶液
6.下列叙述正确的是( )
A． 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等
B． 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必然相等
C． 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D． 同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等
7.给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是( )
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三脚架
A． ③⑥⑦⑧ B． ②③⑤⑧ C． ①③④⑤ D． ②③⑤⑥
8.下列说法中不正确的是( )
A． Ba2＋＋===BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应
B． H＋＋OH－===H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应
C．＋2H＋=== CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应
D． BaCO3＋2H＋=== Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应
9.下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中不正确的是( )
A． 都是酸性氧化物 B． 都能与水反应
C． 都与氢氧化钠溶液反应 D． 高温下都与单质碳反应
10.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A． 氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B． FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋
C． 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：＋I－＋6H＋===I2＋3H2O
D． NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑
11.下列变化属于氧化反应的是（ ）
A． CO2→CO B． Cl﹣→Cl2 C． Fe3+→Fe2+ D．→CO2
12.将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 （ ）
A． 盐酸、烧碱、胆矾 B． 硫酸、纯碱、食盐
C． 碳酸、乙醇、醋酸钠 D． 磷酸、熟石灰、苛性钠
13.某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（ ）
A． 蒸发 B． 萃取 C． 液体过滤 D． 升华
14.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A． 分液、蒸馏、萃取 B． 萃取、蒸发、分液
C． 分液、萃取、蒸馏 D． 蒸馏、萃取、分液
15.下列离子方程式正确的是( )
A． 金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2HCl === Mg2＋＋2Cl－＋H2↑
B． 氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2＋＋=== BaSO4↓
C． 碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋=== 2Na＋＋CO2↑＋H2O
D． 盐酸与大理石反应：2H＋＋===CO2↑＋H2O
16.下列叙述正确的是( )
A． 氢氧化钠的摩尔质量为40 g B． 氢原子的摩尔质量是1 g·mol－1
C． 1 mol水的质量是18 g·mol－1 D． 二氧化碳的摩尔质量为44 g
17.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，一段时间后不会有气泡冒出的是( )
A． 稀硫酸 B． 稀盐酸 C． 浓硫酸、 D． 氢氧化钠
18.将镁铝铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72 L(标准状况)，当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是( )
A． 参加反应的硝酸的物质的量为0.9 mol
B． 参加反应的金属的质量为11.9 g
C． 硝酸的物质的量浓度为3 mol·L－1
D． 氢氧化钠的物质的量浓度为6 mol·L－1
19.下列描述的一定是金属单质的是( )
A． 易失去电子的物质 B． 能与酸反应的物质
C． 其原子的最外层只有1个电子 D． 其原子的核内有11个质子
20.在物质的量浓度公式c＝中，n是指( )
A． 溶液的物质的量 B． 溶质的物质的量
C． 溶剂的物质的量 D． 物质的量
21.下列叙述中不正确的是( )
A． 氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质
B． 氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料
C． 氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料
D． 铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀
22.将22.70 g小苏打和纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的混合物分成二等份，取其中一份溶于水，配成200 mL溶液，所得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.50 mol·L－1；另一份加热至恒重，则固体质量减少( )
A． 6.05 g B． 5.35 g C． 12.10 g D． 16.40 g
23.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是( )
A． 碳酸氢铵 B． 碳酸氢钠 C． 氯化铵 D． 碳酸铵
24.将100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是( )
A． 0.2 mol·L－1 B． 0.01 mol·L－1 C． 0.1 mol·L－1 D． 0.02 mol·L－1
25.下列关于试剂存放的叙述不正确的是( )
A． 浓硫酸的装运包装箱应贴如图所示的标识
B． 取用任何试剂时，没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶
C． 金属钠保存在煤油中
D． 液溴易挥发，保存时需加水液封
26.下列实验最终能看到白色沉淀的是( )
A． 二氧化碳或二氧化硫通入氯化钙溶液中
B． 过量二氧化碳通入澄清石灰水中
C． 过量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中
D． 过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中
27.下列关于物质的量的说法中正确的是( )
A． 物质的量是表示物质质量的物理量
B． 物质的量是表示物质多少的物理量
C． 物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量
D． 物质的量既可表示物质的质量又可表示物质的数量
28.在下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋＋===BaSO4↓来表示的是( )
A． BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
B． Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C． BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
D． Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
二、非选择题(共5小题,共44分)
29.某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置E中的现象是 。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式： 。
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图2：
①步骤I中通入Cl2的作用是 。
②简述检验滤液中Fe3+的操作方法 。
③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的主要操作包括： 。
30.A至I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：A ，G 。
（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式为 。
（3）写出E→F的化学方程式： 。
（4）写出反应④的离子方程式： 。
31.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 ；仪器b中可选择的试剂为 。
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是 （填字母）。
A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有 性，写出相应的化学方程式 。
（4）E装置中浓硫酸的作用 。
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作： 。
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为 （用含m、n字母的代数式表示）。
32.某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。
请回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学方程式是________________________________________________________________________。
(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为____________(填化学式)。
(3)装置B的作用是________________________________________________________。
(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。
①下列对该气体的检验方法合适的是________。
A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化
B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是________________。
33.A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。
(1)写出A～F各物质的化学式：
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。
答案
1.C 2.B 3.C 4.D 5.D 6.B 7.B 8.D 9.B 10.B 11.B 12.A 13.A 14.A 15.B 16.B 17.C 18.B 19.D 20.B 21.A 22.A 23.B 24.A 25.B 26.D 27.C 28.B
29.（1）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+H2
（2）黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠
（3）Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HClFeCl2+H2↑、Fe+2FeCl33FeCl2
（4）①将Fe2+氧化成Fe3+
②取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
③加热浓缩、冷却结晶、过滤
30.（1）Fe Al2O3
（2）2FeCl2+Cl22FeCl3
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3
（4）2Al+2OH-+2H2O+3H2↑
31.（1）分液漏斗 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰
（2）BC （3）还原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2
（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D
（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平
（6）
32.(1)红棕色 C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
(2)BaCO3
(3)防倒吸
(4)①AC ②浓硝酸的分解
33.(1)Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋＋2Cl－
