浙江省东阳中学2019-2020学年高一10月月考化学试题

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东阳中学2018年下学期10月阶段考试卷高一化学
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32　Cl 35.5　Fe 56　Cu 64　Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中不正确的是
A. 人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素
B. 进行焰色反应实验时，蘸取样品之前需要用稀硫酸溶液清洗铂丝
C. “绿色化学”的理想在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物
D. 水壶中产生的水垢【主要成分为CaCO3和Mg(OH)2】可用食醋清洗除去
【答案】B
【解析】
【详解】A. 加碘食盐中加入的是碘酸钾，不是碘单质，故A正确；
B. 焰色反应时，蘸取样品之前需用稀盐酸溶液清洗铂丝，因为氯化物熔沸点低易除去，但是硫酸盐熔沸点高会附着在铂丝上影响实验现象，故B错误；
C. 绿色化学核心就是要利用化学原理从源头消除污染，在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，故C正确；
D. 水垢的主要成分是碳酸钙等，这些成分能与食醋中的醋酸反应生成可溶性的醋酸盐，故D正确；
故选B。

2.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于
A. 酸 B. 盐 C. 氧化物 D. 碱
【答案】B
【解析】
【分析】
物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐，氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物。
【详解】A项、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故A错误；
B项、碳酸镁由金属离子和酸根离子组成，属于盐，故B正确；、
C项、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，故C错误；
D项、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查了物质的分类，概念含义是解题关键，要加强记忆酸、碱、盐、氧化物等基本概念，并能够区分应用。

3.仪器名称为“容量瓶”的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A. 该仪器为圆底烧瓶，故A不符合；
B. 该仪器为分液漏斗，故B不符合；
C. 该仪器为容量瓶，故C符合；
D. 该仪器为锥形瓶，故D不符合；
答案为C。

4.下列物质不能导电但属于电解质的是
A. 熔融的氯化镁 B. 饱和食盐水 C. 固态二氧化碳 D. 液态氯化氢
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氯化镁是电解质，熔融时发生电离能导电，故A错误；
B. 氯化钠溶液能导电，但是属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C. 固体二氧化碳是化合物，此种状态下不存在自由移动的离子，不能导电，本身不能电离出离子，属于非电解质，故C错误；
D. 液态氯化氢不能导电，溶于水能导电发生电离属于电解质，故D正确；
答案为D。
【点睛】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。不论是电解质还是非电解质首先必须是化合物，单质和混合物都既不是电解质也不是非电解质。物质能否导电与是不是电解质无关，只要含有自由移动的电子或自由移动的离子就能够导电，即能导电的不一定是电解质。

5.决定气体的体积的主要因素有(   )
①气体的分子个数 ②气体分子的大小 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
【答案】B
【解析】
【详解】气体分子在较大的空间运动，所以气体分子间的平均距离会影响气体的体积，在分子之间距离相同的情况下，气体的分子数越多，气体的体积就越大，所以气体的分子数的多少能影响气体体积的大小，故影响气体体积的主要因素是由①气体的分子个数的多少，③气体分子间的平均距离决定，A. ①②不符合题意； B. ①③符合题意；C. ②③不符合题意；D. ②④不符合题意；因此选项是B。

6.若1g O3和O2的混合气体中含有x个氧原子，则阿伏加德罗常数是
A. 48x mol－1 B. mol－1 C. 32x mol－1 D. 16x mol－1
【答案】D
【解析】
【详解】由于氧气和臭氧均由氧原子构成，故1g混合物中含有的氧原子的物质的量n(O)=，含有的氧原子个数N=nNA==x，解得NA=16xmol-1；
答案选D。

7.下列各项表达中不正确的是
A. 4Be2+中的电子数和质子数之比一定为1：2
B. D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
C. 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
D. Cl-的结构示意图为
【答案】D
【解析】
【详解】A. 4Be2+中的电子数为2，质子数为4，电子数与质子数之比一定为1：2，故A正确；
B. D216O中，质量数之和为20，质子数之和为10，质量数之和是质子数之和的两倍，故B正确；
C. 质子数决定了元素的种类，质子数和中子数决定了原子的种类，所以氮原子一定具有相同的质子数、核电荷数、核外电子数，但是不一定具有相同的中子数，故C正确；
D. 氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子的结构示意图为，故D错误；
答案选D。

8.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
B. 5.6g铁与足量氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
C. 0.1mol•L-1NaCl溶液中n(Na+)为0.1mol
D. 在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol
【答案】D
【解析】
【详解】A. 标况下水为液体，故NA个水分子即1mol水体积小于22.4L，故A错误；
B. 5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁反应后转移0.3NA个电子，故B错误；
C. 溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故C错误；
D. 标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而N2、N2O中均含2个N原子，故1mol此混合物中含2mol N原子即2NA个，故D正确；
答案选D。

9.实验室用NaCl固体配500mL 1.0mol·L-1NaCl溶液，下列判断错误的是
A. 用托盘天平称取NaCl固体29.25g
B. 应选用500mL的容量瓶来配制此溶液
C. 在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液
D. 加蒸馏水至离刻度线1-2cm时改用胶头滴管定容
【答案】A
【解析】
【详解】A. 托盘天平精确到0.1g，所以用托盘天平称取NaCl固体29.3g，故A错误；
B. 常见容量瓶规格100mL、200mL、500mL、1000mL等，配500mL溶液，故需选用500mL容量瓶来配制溶液，故B正确；
C. 转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故需重新配制，故C正确；
D. 定容时使用胶头滴管，防止加水超过刻度线，则加蒸馏水至离刻度线1−2cm时改用胶头滴管定容，故D正确；
答案选A。

10.下列说法正确的是
A. 将AgBr放入水中不能导电，故AgBr不是电解质
B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C. 熔融的金属能导电，所以金属是电解质
D. 固态的NaCl不导电，但 NaCl是电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A. 溴化银在熔融状态下能够导电，属于电解质，故A错误；
B. 二氧化碳溶于水生成电解质碳酸，碳酸电离产生自由离子而导电，但是二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故B错误；
C. 金属属于单质，不是化合物，不是电解质，故C错误；
D. 氯化钠在熔融状态下或者溶于水都能导电，属于电解质，故D正确；
答案选D。
【点睛】水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，包括酸、碱、盐和活泼金属氧化物、水。

11.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是
①鸡蛋白溶液；②淀粉溶液；③硫酸钠溶液；④纯水；⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液；⑥肥皂水；⑦把氯化钠研磨成直径在1~100nm的颗粒然后分散于水中
A. ③⑦ B. ③④⑦ C. ②④ D. ③④
【答案】A
【解析】
【分析】
不会产生丁达尔效应，也就是该物质不属于胶体，分散系是混合物。
【详解】①鸡蛋白溶液是胶体，故①不符合要求；
②淀粉溶液是胶体，故②不符合要求；
③硫酸钠溶液是溶液不是胶体，故③符合要求；
④水是纯净物不是胶体也不属于分散系，没有丁达尔效应，故④不符合要求；
⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液生成氢氧化铁胶体，故⑤不符合要求；
⑥肥皂水是胶体，故⑥不符合要求；
⑦把氯化钠研磨成直径在1∼100nm的颗粒然后分散于水中形成的分散系是溶液，故⑦符合要求；
答案选A。
【点睛】该题关键在于分散系，分散系是分散剂和分散质组成的混合物，水虽不是胶体，但为纯净物，不属于分散系。

12.下列说法中有几个是正确的
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②在一定条件下，氧气转化为臭氧，该反应是非氧化还原反应；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可能是一种分子和一种离子；④同位素的性质相同；⑤一种元素只能有一种质量数。
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】A
【解析】
【详解】①微粒包括原子、离子、分子等，故质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如钠离子和铵根离子的质子数均为11个，故错误；
②有化合价变化的反应为氧化还原反应，而氧气转化为臭氧，无化合价的变化，故该反应是非氧化还原反应，故正确；
③分子中质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数，故一种分子和一种离子质子数相同，而电子数不可能相同，故错误；
④互为同位素的原子由于原子结构相同，故它们的化学性质相似，但物理性质不一定相同，故错误；
⑤一种元素可能有多种原子，故一种元素不一定有一个质量数，故错误；
综上所述，正确的有1个，答案选A。

13.对下列实验过程的评价，正确的是
A. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，该溶液一定是含有大量的H+
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42﹣
C. 某溶液中加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液含有NH4+
D. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
【答案】C
【解析】
【详解】A. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，该溶液为碱性溶液，溶液中一定含有含有大量的OH-，故A错误；
B. 加入氯化钡溶液，生成的白色沉淀可能为氯化银、亚硫酸钡，原溶液中不一定含有硫酸根离子；检验硫酸根离子的正确方法为：向溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，故B错误；
C. 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，故C正确；
D. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，该无色气体可能为二氧化硫、二氧化碳，该固体中可能含有碳酸氢盐、亚硫酸盐等，不一定含有碳酸盐，故D错误；
故选C。

14.下列实验操作中错误的是
A. 称量时，称量物可放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C. 分液时，分液漏斗下层液体必须从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 蒸发结晶时应将溶液恰好蒸干便停止加热
【答案】D
【解析】
【详解】A. 称量时应该遵循“左物右砝”原则，没有腐蚀性或吸水性固体药品可以放置在称量纸上称量，故A正确；
B. 蒸馏时，温度计测量馏分蒸汽的温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；
C. 分液时，下层液体必须从下口倒出，上层液体必须从上口倒出，否则易产生杂质，故C正确；
D. 蒸发结晶时当有大量固体析出时，就要停止加热，利用余热将水分蒸干，故D错误；
答案选D。

15.实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2质量
A. ①比②多 B. ②比①多 C. 一样多 D. 无法比较
【答案】B
【解析】
【详解】实验室制取氯气的化学方程式为，MnO2不能氧化稀盐酸，
①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；146g的浓盐酸的物质的量为：n(HCl)==4mol，根据MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应①中产生的氯气小于1mol；
②87g MnO2的物质的量为：n(MnO2)==1mol，用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，不考虑HCl的挥发，浓盐酸足量时，根据MnO2与浓HCl反应，计算出氯气的量为1mol；所以反应后所得氯气的物质的量为：①0.04mol，可知一定含阳离子K+，不能确定是否含Cl−。
【详解】(1)由上述分析可知，一定存在K+、NH4+、CO32−、SO42−，一定不存在Ba2+、Mg2+，可能存在的离子是Cl−；
(2)由上述分析可知,原溶液中一定含NH4+，c(NH4+)==0.4mol⋅L−1，可能存在Cl−；由电荷守恒可知，没有氯离子时，c(K+)==0.2mol⋅L−1，若是含有氯离子，则c(K+)>0.2 mol⋅L−1，所以c(K+)⩾0.2 mol⋅L−1。

33.铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol·L-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。已知先发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2、后发生 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。求：
(1)原固体混合物中铜的质量是___________g。
(2)反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)___________mol。
【答案】 (1). 12.4g (2). 0.75mol
【解析】
【分析】
铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是：5.0mol/L×0.1L=0.5mol，
设0.5mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m1、m2，则：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+， Fe+2Fe3+=3Fe2+
64g 2mol 56g 2mol
m1 0.5mol m2 0.5mol
m1==16g，m2==14g，
溶解的金属质量为：18g−2.8g=15.2g，14g