浙江省台州市书生中学2019-2020学年高一上学期第三次月考化学试题

台州市书生中学       第三次月考高一化学试卷命题人：廖景晓    （满分：100分   　考试时间：90 分钟）     　 2019.12可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  S—32  Cl—35.5一、选择题（本大题共23小题，共46分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）1.下列仪器名称不正确的的是（     ）　A. 蒸发皿　    　　　　　B. 圆底烧瓶　　　　　C. 容量瓶    　　　　D. 量简 2.下列物质的分类不正确的是（  ）    A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物    　B. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱    C. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸    　　D. NaHSO4、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐3.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（     ）　A. 胶体可用于净水，能吸附水中的悬浮物质而沉降　B. 浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小　C. 利用了丁达尔效应可以区别溶液和胶体　D. Fe(OH)3胶体不稳定，静置后会有沉淀出现4.下列说法不正确的是（  ）钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂　　　B.实验室常将钠保存在煤油或四氯化碳中C. 小苏打是培制糕点所用的发酵粉的主要成分之一　　D. 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污5.NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（  ）NA个H+的质量为1g　　　　　　　　　 B.　1mol氩气分子的原子数目为2NAC. 标况下，NA个四氯化碳分子的体积为22.4L　　D. 1mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA6.下列实验操作中，错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出    B．不能用酒精萃取碘水溶液中的碘   C．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处 D. 可以用pH试纸测定氯水的酸碱性7.下列除杂试剂选择正确的是（     ）选项待提纯物质杂质 除杂试剂ACl2HCl NaOH溶液BCO2CO O2CFeCl3溶液FeCl2 Cl2DNa2CO3NaHCO3 盐酸8.下列各组中的两物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是①CO2与Ca(ClO)2  ②Na2CO3与HCl  ③Mg与CO2  ④Na与H2O  ⑤Na与O2  ⑥NaOH与CO2A.③⑤          B.③④      C.①③④        D.②④⑥9.反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3     D．3∶210.实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当的是（     ）　A. 金属钠常保存在煤油中　　　　　　　　B. 氢氟酸需密封保存在塑料瓶中　C. 新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处　　D. 硅酸钠的水溶液可保存在带玻璃塞的试剂瓶中11.下列关于实验装置或操作的说法中，正确的是（     ）    　A. 实验①中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2　B. 实验②可用于吸收收HCl，并防止倒吸　　　　C. 实验③试管中会生成血红色溶液　D. 用图④操作制备少量氧气，可做到随关随停12．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中　　NaClO与NaClO3的物质的量之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为A.  11︰2        B.  1︰1             C.  9︰4           D.  5︰113.下列说法正确的是（  ）液态HCl、固态NaCl均不导电，所以均是非电解质　B．NH3、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、Cl2均是电解质C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液中均不导电，所以均是非电解质　D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质14.下列说法不正确的是（  ）浓度相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，前者碱性更强相同温度下，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠在水中的溶解度相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，后者产生的二氧化碳的量多分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水，只有前者产生沉淀15.溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是（　　）A．溴单质只具有氧化性　　　　　B．溴单质与NaOH溶液反应生成NaBr和HBrOC．溴原子最外层有7个电子，在反应中容易得1个电子，易被氧化D．溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr16.下列说法正确的是（  ）除去二氧化碳气体中的少量氯化氢，通过饱和碳酸钠溶液除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠，加适量盐酸除去氯化钠固体中的少量I2，用升华法除杂除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠，用加热法除杂17.下列有关工业生产的说法错误的是（     ）　A. 高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石　B. 工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气　C. 通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质　D. 工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅 18.下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）A. 体积相等、质量不等的CO和N2   　　　B. 等温等体积的O2和N2C. 等体积等密度的CO和N2            　　　D.等压等体积的O2和N219.制水煤气的反应为：C＋H2O(g) == CO＋H2，下列说法正确的是(　　) A．该反应中C被还原　　　　　　　　　　　　　　　B．该反应中H2是氧化产物C．该反应中，每转移2 mol电子则生成1 mol H2　　　　　　　D．该反应属于复分解反应20.有下列反应：①2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O　 ②2H2O+Cl2+SO2 = H2SO4+2HCl下列说法不正确的是（  ） A. 还原性SO2 >HCl>MnCl2　　　　　　　　　　　　　　　　B. 氧化性KMnO4>MnO2>Cl2C. 反应①中HCl表现出酸性和氧化性　　　D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂21.工业生产的纯碱常含有少量的氯化钠杂质。如图是测定产品中碳酸钠质量分数的实验装置，下列说法不正确的是（  ）装置乙中发生的反应方程式为H2SO4+Na2CO3 =Na2SO4+CO2↑+H2O装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳气体反应结束后再需缓缓鼓入空气数分钟若实验操作无误，该装置测得的碳酸钠的质量分数结果偏小22.将CO2通至下列溶液中：①次氯酸钙溶液；②澄清石灰水；                              ③氯化钙溶液；④饱和碳酸钠溶液；⑤氨的氯化钠饱和溶液，溶液会出现浑浊的有几种（  ）　A.2种        B. 3种       C. 4种       D. 5种装有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则　　　关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是（     ）　A. 只有Fe2+和Fe3+    　　　　　　　　B. 只有Fe2+　C. 一定有Fe2＋、Cu2+，可能有Fe3+   　 D. 一定有Fe2+，可能有Cu2+ 二、非选择题（本大题共5小题，共54分）24.（9分）写出下列反应的方程式或离子方程式：（1）工业制粗硅的反应方程式：                                          （2）铜与氯化铁溶液的离子方程式：                                  （3）氧化铁和氢碘酸溶液反应的离子方程式：                              25.（9分）部分氧化的铁铜合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：（1）滤渣成分为___________，　滤液A中含有的阳离子为________（2）样品中铁元素的质量分数为　　___________　26.（11分）已知：2Al+3Cl2 = 2AlCl3 ，　　　无水氯化铝遇潮湿的空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置按一定的顺序连接，制备无水氯化铝。    (1)写出仪器Ⅰ的名称         。装置C中发生反应的化学方程式为                。(2)为达到实验目的，装置的连接顺序为（用字母“a”~“h”填写）：b→                →a。(3)装置A盛放的试剂是      ；装置E中盛放的试剂是      。装置B的作用是            。(4)装置C的气密性检查的操作是                   。27.（16分）分离提纯、溶液的配制和分析是化学家常用的研究物质的实验方法，根据所学知识，回答下列问题：Ⅰ.实验室从海藻中提取碘的流程如下：     (1)提取碘的过程中，操作③的名称为       。(2)“后期处理”中涉及的操作为       。(3)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有（除三脚架和酒精灯外）     。A.烧杯     B.蒸发皿     C.坩埚钳    D.瓷坩埚    E.泥三角Ⅱ.依据粗盐提纯的原理，除去硝酸钾固体中少量的硝酸镁、硫酸镁杂质，按如图步骤操作，回答下列问题：(1)试剂A和B的化学式分别是      ，      。(2)操作Ⅱ为       ，        ，         。Ⅲ.实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。(1)实验过程中用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、       、         。(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为        。(3)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有        。A. 溶解固体溶质时，未冷却到室温即转入容量瓶定容B. 容量瓶中原有少量蒸馏水C. 定容时仰视读数D. 砝码生锈但未脱落28.（9分）将4 g氢氧化钠和m g碳酸钠混合并配成溶液，向溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，加入盐酸的体积和生成二氧化碳的质量的关系如图所示，回答下列问题：（不考虑二氧化碳的溶解）(1)加入盐酸的体积为0.2 L时，溶液中溶质的成分为        ；(2)碳酸钠的质量m=        ；(3)盐酸的物质的量浓度为         。 　　　　　　　　　
高一化学第三次月考答案1--5BBDBA     6-10DCBAD   11-15CCCDD  16-20CDCCC 21-23DCD  24.（9分） （9分）（1）Cu (3分）  Fe2+   H+ (3分） （2）38.89% (3分） 26.（11分）（未标明的每空均2分）（1）分液漏斗（1分）；MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2O（未配平或未注明条件和“浓”字扣一分）。（2）fecdgh。（3）浓硫酸（1分）；饱和食盐水（1分）。吸收尾气氯气，防止污染空气（不注明氯气扣一分）。（4）法1：将导管b接一长导管插入水中，关闭分液漏斗旋塞，加热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，移去酒精灯，冷却后，导管口形成一段稳定的水柱，则气密性良好。（未形成封闭环境不给分，未形成稳定水柱扣一分）法2：在导管口接一橡皮管，用止水夹夹住，打开分液漏斗旋塞，向分液漏斗中加水，水流下一段后不再流下，则气密性良好。27.（16分）Ⅰ.（1）萃取分液；（2分,萃取给一分）（2）蒸馏；（1分）（3）CDE；（2分，选一个不给分）Ⅱ.（1）Ba(OH)2； K2CO3（2）蒸发浓缩；冷却结晶；过滤（每空均1分）Ⅲ. （1）500ml容量瓶；胶头滴管（每空均1分）（2）20.0g（2分，单位不写扣一分，20g不给分）（3）AD（2分）28.（9分）（均3分，单位1分）（1）NaHCO3、NaCl；（2）10.6g；（3）1mol/L