重庆市云阳江口中学2019-2020年高一上学期月考化学试卷

化 学 试 题

   化学试题共4页，共21个小题。满分100分。考试时间90分钟。

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

3.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

H  1     C    12     N  14   O  16   Na   23     S  32   Cl  35.5 

 一、单选题(每题3分，共48分)

1.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是(　　)

A． 蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B． 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

C． 萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D． 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

2. 配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是(　　)

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．转移溶液时，有液体飞溅

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

3.下列对于“摩尔”的理解正确的是(   )

A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B.摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来

C.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol

D.国际上规定,0.012kg碳原子中所含的碳原子数目为1摩尔

4. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA

B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA

C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下1mol 乙醇分子所占有的体积为22.4 L

5.下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是(   )

6.从500mL 1.0 NaCl溶液中取出100mL溶液,下列对这100mL溶液的叙述正确的是(   )

A.物质的量浓度为1.0   B.溶液中含1mol NaCl
C.溶液中含29.25g NaCl    D.物质的量浓度为0.2

7.下面有关胶体叙述正确的是(   )

A.当光束通过雾,尘土飞扬过后的空气,肥皂水,淀粉溶液,蔗糖水时,都可以形成一条光亮通路
B.土壤胶粒的表面积巨大且一般带负电,能吸附等营养离子,使土壤具有保肥能力
C.在饱和溶液中,逐滴加入浓NaOH溶液,边滴加边振荡,可以制得胶体
D.在胶体中加入HCl至过量,出现红褐色沉淀，发生胶体的聚沉。

8.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(   )

A.加入稀盐酸产生无色、无味的气体, 将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊,一定有

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有

C.加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀生成也无气体生成,再加AgNO3溶液立即出现白色沉淀,一定有Cl-

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

9.能在水溶液中大量共存的一组离子是(   )

A.H+、Cl-、、CO32-
B.Ag+、Fe3+、Cl-、
C.K+、、Cu2+、
D. 、OH-、Cl-、

10.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是(   )

A. 溶液和溶液
B. 溶液和稀硫酸
C. 溶液和溶液
D. 溶液和盐酸

11.下列离子方程式错误的是(   )

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B.碳酸镁中滴加稀盐酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
C.锌与硫酸铜溶液反应:Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

12. R、X、Y和Z是四种元素的单质,这四种元素的常见化合价均为+2,且X2+与单质R不反应,X2+ +Z=== X+Z2+,Y +Z2+==Y2+ + Z。则这四种离子的氧化性强弱顺序正确的是

A      R2+ >X2+>Z2+> Y2+                                                   B        X2+ >R2+ > Y2+>Z2+

 C  Y2+>Z2+>R2+ >X2+                                                            D.       Z2+ >X2+ >R2+> Y2+

13.单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述正确的是（   ）

①X是氧化剂 ②X是还原剂 ③X被氧化 ④Y被氧化    

A．②③ B．①②③④ 

C．②③④ D．①④

14.为了实现下列物质间的转化,需要加还原剂的是(   )

A.  B.

C.  D.

15.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是(   )

A.

B.

C.

D.

16.已知:(1)2FeCl3 +2KI= 2FeCl2 +2KCl + I2(2)2FeCl2 +Cl2= 2FeCl3(3)2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O。若某溶液中Fe2+、Cl-和I-共.存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是  (     )  

A. Cl2                       B. KMnO4                           C. FeCl3                   D. HCl

二、填空题

17.填写下列表格（每空1分，共14分）

18（每空2分，共6分）.(1)相同质量的的物质的量之比为_________,所含氧原子的个数之比为____________。

(2)相同条件下10mL 气体与30mL 气体恰好完全反应生成20mL某气体C,则C的化学式为_________________________(用A、B表示)。

19.（每空2分，共6分）写出下列反应的离子方程式:

（1）.用稀硫酸清洗铁锈():__________

（2）.碳酸钠溶液与足量盐酸混合:__________

（3）.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:__________
（4）.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳:__________

20（每空2分，共6分）.A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的阴、阳离子组成。经实验可知:A溶液、B溶液均可以与盐酸反应,其中A产生白色沉淀,B产生气泡。则A为__________、B为__________。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为                            。

21（共18分）．根据方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：

（1）用双线桥法表示电子的转移的方向及数目_______。

（2）该反应中的氧化剂是________，还原剂是________。

（3）该反应中的氧化产物是________，还原产物是________。

（4）该反应中体现了浓硝酸的性质有________、_______。

（5）将其改为离子反应方程式_____________。

（6）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

（7）若反应中转移的电子的物质的量是0.9mol,则生成NO的体积为_______（标准状况），被还原的硝酸为_______mol。

（8）H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O，在该反应中每一摩尔H2SO4参加反应，转移的电子的物质的量为_______.
参考答案

选择题

DCCBC    ABDCA    DAABC   C

填空

17 （1） 0.5NA    0.5  28  11.2   (2)   4.9 0.05   98 

（3）  0.5NA   9  18 (4)  0.1NA 7.1  0.1  7.1

18  5:4   5:6    AB3

19 略

20 AgNO3   Na2CO3

21  (1)双线桥 （2）硝酸  铜 （3）硝酸铜  NO

（4）  酸性 氧化性

（5）  略

（6）  2:3

（7）  6.72    0.3

（8）  2mol