内蒙古集宁一中2019-2020学年高一12月月考化学试题

集宁一中2019-2020学年第一学期第二次月考

高一年级化学试题

本试卷满分为100分，考试时间50分钟

可能用到的相对原子质量：O:16  C:12  S:32  Ba:137  Na:23

第Ⅰ卷 （选择题 共42分）

1．国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数并于2019年5月20日正式生效（NA=6.02214076×1023mol-1），下列叙述正确的是 (　　)

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NA

C．通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积约为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－个数为0.5 NA

2．化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是 (　　)

A．实验室中金属钠通常保存在煤油里

B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

3．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是(　　)

A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒

B．氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-＋H2O2 =I2＋2OH-

C．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质

D．分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体

4．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是(　　)

A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

C．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性

D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化

5．下列关于物质的分类中，正确的是 (    )

6．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：

第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2

第二步：NH4NO2=N2↑＋2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是 (　　)

①NH4NO2只是氧化剂 ②NH4NO2只是还原剂 ③NH4NO2发生了分解反应

④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤

7．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是（    ）

A．CuO    B．Al2O3    C．Fe2O3    D．SiO2

8．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu

B．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋

D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

9．以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是(　　)

A．含有大量SO42-的溶液： Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-

B．滴加酚酞变红的溶液： SO42-、Al3+、K+、Cl-

C．所含溶质为NaHSO4的溶液： K+、AlO2-、NO3-、Na+

D．常温下，加入铝粉能生成H2的溶液： Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-

10．将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100 mL 2 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是(　　)

A．6∶3∶2    B．2∶1∶1    C．3∶1∶1    D．1∶1∶1

11．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液恰好把224 mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O32-将转化为(　　)

A．SO42- B．SO32- C．S D．S2－

12．某科研小组在探究Ti、Mg、Cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：

下列关于三种金属的说法正确的是(　　)

A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu的很好途径

D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应

13．下列叙述中不正确的是(　　)

A．Na2O2是淡黄色固体, Na2O 是白色固体, 二者都能与水反应生成 NaOH

B． Na和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2O

C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2

D．2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g

14．下列不能达到实验目的是(　　)

A．比较苏打和小苏打的热稳定性B．检查装置的气密性

C．向容量瓶中转移溶液        D．用苯从碘水中提取碘 

第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）

15．（14分）现有下列十种物质：①铝  ②SiO2  ③熔融NaCl  ④稀硫酸  ⑤KOH固体  ⑥FeSO4溶液  ⑦NH3  ⑧新制备的氢氧化铁胶体  ⑨HCl  ⑩Na2O2

(1)上述物质属于非电解质的有___________________。(填序号)

(2)上述物质能导电的有____________________。(填序号)

(3)往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是：____________________。

(4)请写出①与⑤的溶液反应的离子方程式：_____________________________。

(5)请写出⑩与CO2反应的化学方程式： ______________________________。

16．（14分）已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑

③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

请回答下列问题：

（1）当反应①转移3摩尔电子时，消耗H2SO4的质量是______g，产生氢气的体积（标准状况）_________L。

（2）反应②中_________作氧化剂，___________是氧化产物。

（3）当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是____________。

（4）用单线桥法表示反应③电子转移的方向和数目(在下面化学方程式上标出)。KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

（5）反应③中盐酸表现                 性。

17．（14分）钠和铝是两种重要的金属。请回答下列问题：

（1）一小块金属钠长时间放置在空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是                      （填序号）；

①变成白色粉末   ②变暗    ③变成白色固体    ④变成液体

若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是_________（填名称）。

（2）将一小块金属钠投入水中，观察到的实验现象是________（填序号），发生反应的离子方程式为：__________________。

A．钠沉到水底       B．钠熔成小球        C．小球四处游动

（3）铝与稀硝酸反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是_______（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是________，当有5.4gAl发生反应时，转移的电子数为________。

18．（16分）化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答：

(1) 甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的________(填 “Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是__________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是____________________。

(2) 乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品m g和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。

①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的_________________，则装置气密性良好。

②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的______(填“体积”或“质量”)。

(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：

①操作Ⅰ涉及的实验名称有：____、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、____。

②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为_________(用含x、y的代数式表示）。