内蒙古自治区包头市第二中学2019-2020年高一上学期10月月考化学试卷

一、单选题（本大题共10小题，共60分）

11.下列基本实验操作不正确的是（　　）

A.  B.  C.  D.

12.有下列仪器：①漏斗；②锥形瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是（　　）

A.  B.  C.  D.

13.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（　　）

A. 过滤、蒸发、蒸馏、分液 B. 过滤、蒸馏、蒸发、分液
C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液 D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤

14.下列有关物质的量的说法，错误的是（　　）

A. 1摩尔任何气体都含有个分子
B. 中含有个碳原子
C. 1摩尔水中含有2mol氢和1mol氧
D. 中含有3 mol原子

15.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（　　）

A. 分子个数比为17：16
B. 同温同压下两种气体的体积之比是17：16
C. 氢原子个数比为17：12
D. 原子个数比为17：16

16.下列物质中所含分子物质的量最多的是（　　）

A. 88 g  B.  mol 
C. 标准状况下 L  D. 个硫酸分子

17.下列叙述正确的是（　　）

A. 标准状况下, CO所含原子的物质的量为1mol
B.  气体所含分子的物质的量为
C. 同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
D. 同温同压下,一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等

18.向100mL碘的饱和溶液中加入5mL苯，充分混合后静置，实验现象为（（　　）

A. 液体分层,下层为紫色 B. 液体分层,上层无色
C. 液体分层,下层无色 D. 有固体沉淀析出

19.下列分离或提纯混合物的方法正确的是（　　）

A. 在除去生石灰中的石灰石时,加水后进行过滤
B. 用过滤的方法除去碘水中的碘
C. 用乙醇萃取碘水中的碘
D. 用溶解过滤蒸发的方法除去固体中的

20.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A. 常温常压下,1mol氦气含有的原子数为
B. 常温常压下,8g甲烷中含有的电子数为
C. 和混合气体中含有的原子数为
D. 标准状况下,四氯化碳所含分子数 

34.填空题（本大题共2小题，共16分）

(Ⅰ)  6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是______mol，其摩尔质量为______。

(Ⅱ)  有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞（有孔）蒸馏烧瓶（垫有石棉网）、⑥带铁夹的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：
（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器（填序号）：⑤→______→______→______→①→②。
（2）冷凝管中冷凝水应从下口______（填“进”或“出”，下同），上口______。
（3）蒸馏时，温度计水银球应位于______。
（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是______。
（5）蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是______，烧瓶中剩下的液体主要是______。

35.简答题（本大题共1小题，共10.0分）

1. 现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示．
   
    

（1）沉淀A的主要成分是 ______ 、 ______ （填化学式）．
（2）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 ______ ．
（3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是 ______ ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的 ______ ．

36. 实验题（本大题共1小题，共14.0分）

今实验室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL，已有以下仪器：
①烧杯②500mL量筒 ③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙
（1）配制时，必须使用上述仪器中的①⑤⑥⑦和______（填代号）这四种仪器外，还缺少另一种仪器，其名称是______．
（2）该实验中两次用到玻璃棒，第一次在溶解过程中是用于搅拌，第二次是用于______．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______
（4）配制过程一般可以分为以下几个步骤：
①称量  ②计算   ③溶解后冷却  ④摇匀   ⑤转移   ⑥洗涤    ⑦定容
其正确的操作顺序为______（用序号填写）在称量操作中需称量NaOH________g
（5）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 _______ （填序号）
①容量瓶使用时未干燥                 ②定容时俯视刻度线观察液面
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒           ⑤移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上．

答案和解析

1.【答案】B   2.【答案】C   3.【答案】A   4.【答案】C    5.【答案】D
 

6.【答案】B   7.【答案】D   8.【答案】C   9.【答案】D    10.【答案】D
 

11.【答案】1   17g/mol   1.96  

【解析】解：（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是：6.02×1023÷6.02×1023mol-1=1mol，其摩尔质量为：17g/mol，
故答案为：1；17g/mol；
12.【答案】BaSO4；BaCO3；除去过量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3；Na2CO3；HNO3
 

【解析】解：由实验流程可知，加入过量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3．
（1）加入过量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，故答案为：BaSO4；BaCO3；
（2）滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案为：除去过量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3；
（3）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：Na2CO3；HNO3．
由实验流程可知，加入过量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3．以此解答该题．
本题考查物质的分离提纯操作方法，题目难度中等，解答时注意明确Cl-、SO42-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序．
13.【答案】③   ⑥   ④   进   出   蒸馏烧瓶支管口处   防止加热时液体暴沸   乙醇   水
 

【解析】解：（1）安装仪器采用从左到右、从下而上的原则，左侧从下而上仪器是：已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞（有孔）蒸馏烧瓶（垫有石棉网），塞子上方插有温度计，蒸馏烧瓶连接冷凝管，冷凝管固定在铁架台上，冷凝管下方连接牛角管，牛角管下方有锥形瓶，所以仪器连接顺序为⑤③⑥④①②，
故答案为：③；⑥；④；
（2）冷凝管中水采用逆流方法，目的是防止蒸气急剧冷却而炸裂冷凝管，所以水从下口进入，上口出，
故答案为：进；出；
（3）蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，
故答案为：蒸馏烧瓶支管口处；
（4）碎瓷片能防暴沸，为防止液体暴沸而加入碎瓷片，
故答案为：防止加热时液体暴沸；
（5）乙醇沸点小于水，所以蒸馏出的物质是乙醇，烧瓶中剩下的液体主要是水，
故答案为：乙醇；水。
（1）安装仪器采用从左到右、从下而上的原则；
（2）冷凝管中水采用逆流方法；
（3）蒸馏时，温度计测量馏分温度；
（4）碎瓷片能防暴沸；
（5）乙醇沸点小于水，所以蒸馏出的物质是乙醇。
本题以乙醇和水混合溶液蒸馏为载体考查实验操作，为高频考点，明确实验原理、元素化合物性质、实验操作规范性是解本题关键，注意冷凝管中水流方向、温度计位置，为解答易错点。
14.【答案】④；胶头滴管；引流；检漏；②①③⑤⑥⑦④；10.0；②
 

【解析】解：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故必须使用的仪器有：①④⑤⑥⑦，还缺少的仪器室胶头滴管；
故答案为：④；胶头滴管；
（2）在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流，
故答案为：引流；
（3）容量瓶带有瓶塞，为防止漏液，使用前应检查是否漏水；
故答案为：检漏；
（4）配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序是②①③⑤⑥⑦④；
需要氢氧化钠的质量为：m=CVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，
故答案为：②①③⑤⑥⑦④；10.0；
  （5）①容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；
②定容时俯视刻度线观察液面，导致液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
⑤移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
故选：②．
（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；
（2）根据使用玻璃棒的操作来分析其用途；
（3）依据容量瓶构造及使用方法解答；
（4）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；根据m=CVM计算氢氧化钠的质量；
（5）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作步骤和仪器，题目难度不大，注意容量瓶的使用方法和误差分析的方法．