山东省滕州市第一中2019-2020学年高一12月份阶段检测化学
展开化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。全卷100分。考试时间90分钟。
相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Cu64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题仅有1个选项符合题意。)
1.下列物质属于非电解质的是（ ）
A．氯气 B．醋酸 C．氨气 D．氯化钠溶液
2.下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是
A．FeCl3 B．Cu2S C．NO D．FeCl2
3.下列关于胶体的认识错误的是（ ）
A. 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1 nm＝10−9 m），因此纳米材料属于胶体
B. 胶粒带同种电荷是胶体能稳定存在的主要原因
C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
D.电泳可以用于某些物质的分离和提纯
4.下列有关实验现象的记录不正确的是（ ）
A．钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟
B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成红棕色的烟
C．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
D．氯气作用于干燥的品红试纸，试纸不褪色
5.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）
A.4.8g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.2 NA
B.6.2g Na2O中含有的阴离子数为0.1NA
C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
6.下列说法正确的是有几个（ ）
①金属氧化物一定是碱性氧化物②碱性氧化物一定是金属氧化物
③酸性氧化物一定是非金属氧化物④非金属氧化物不一定是酸性氧化物
⑤能电离出H＋的化合物一定是酸⑥CH3COOH属于一元弱酸
⑦含有氧元素的化合物都是氧化物 ⑧碱性氧化物不一定能与水化合生成碱．
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
7．下列有关实验的 选项正确的是（ ）
A．配制 0.10 mol/L NaOH 溶液 B． 除去 CO 中的 CO2
C量取9.5mL液体 D． 稀释浓硫酸
8.固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A === B↑+ 2C↑+ 3D↑,若
测得生成混合气体的质量是同状况同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量
是（ ）
A.30 g·mol-1 B.60 g·mol-1 C.90 g·mol-1 D.120 g·mol-1
9.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀； 另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为（ ）
A．0.5 mol·L-1 B．0.75 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1 D．1.0 mol·L-1
10.已知：5PbO2 +2 Mn2+ +4H+ === 5Pb2+ + 2MnO4－ +2H2O，下列说法正确的是
A．PbO2为还原剂，具有还原性
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5
C．生成1 mol的Pb2+，转移的电子数为 5 mol
D．酸性环境下PbO2 的氧化性强于MnO4－
11.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使
混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质
量的原混合物，固体减少的质量为（ ）
A．2.4 g B．3.2 g C．4.8 g D．6.4 g
12.下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO32－=CO2↑+H2O
二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有1～2个选项符合题意。若有两个选项的，只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分。)
13．有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，不正确的是（ ）
A．二者在一定条件下可以相互转化
B．分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3
C．分别配成溶液，再加入澄清石灰水，只有后者能生成白色沉淀
D．等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多
14.下列反应中有三价铁生成的是( )
①铁丝在空气中生锈 ②向FeCl2溶液中通入足量Cl2
③将铁片置于CuCl2溶液中 ④Fe(OH)2暴露在空气中
⑤向FeSO4溶液中滴加双氧水 ⑥高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4
A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.①②④⑤⑥ D.全部
15．下列四种有色溶液与SO2 作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A．①④ B．②③ C．②③④ D．①②③
16.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
①②
③
A． B．
C． D．
17.在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（ ）
A.Fe2+ B.H+ C.Cu2+和Fe2+ D.Fe3+和Cu2+
18.对下列事实的解释中，错误的是（ ）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后发黑并闻到刺激性气味，说明浓硫酸只表现脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁，说明氢氧化亚铁具有还原性
D．常温下，浓硝酸可以用铝制容器储存，说明铝与浓硝酸不反应。
19.已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是( )
A．只有①和②处
B．只有②处
C．只有②和③处
D．只有②、③、④处
20.有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（ ）
A．亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化
B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C. 加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3
D．此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
注意事项：
1．答题前考生务必在答题卡和答题纸上填涂姓名、班级、准考证号等信息。
2．选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答在答题纸上。不能答在本试卷
上，否则无效。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Cu64
21．（12分）铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的
应用意义重大。
（1）所含铁元素的物质只有还原性是 。
A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3
（2）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化，写出操作过程、现象及结论。
答： 。
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________________（填化学性质）。
（3） 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________
（4）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题:
①试剂a是______，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为__________。
③写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式： 。
22．（11分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图， 根据图示回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D分别代表含有不同价态的硫元素四种物质，其中属于非电解质的是 （用化学式表示）。
（2）足量B通入紫色石蕊试液的现象是 ；
FeCl3溶液（酸性）中通入B的离子方程式为 。
（3）C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为____（填标号）。
A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4
（4）从硫元素化合价分析，硫单质具有氧化性和还原性。请举一例说明其具有氧化性（用化学方程式表示） 。
（5）将A与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_______________________。
23．（15分）实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关实验（夹持设备及必要的加热装置已省略）。
（1）整套装置装配完毕后，首先进行的操作是_____________，再添加试剂。
（2）实验室常用MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气：
①实验时，通常采用密度为1．19g/cm3、浓度为36．5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度为________________。
②标准状况下，上述反应每生成4.48 L氯气，转移电子的物质的量为____mol。（3）洗气装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体，同时用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞）。若装置C发生堵塞，装置B中将观察到的现象是____。
（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性。为此，实验时装置C中I、II、III处依次放入的物质是___________（填字母）。
| A | B | C | D |
I | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 无水氯化钙 | 无水氯化钙 | 浓硫酸 |
III | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（5）向品红溶液中同时通入氯气和二氧化硫（按物质的量之比1:1），观察到的现象是___________。用化学方程式解释一下原因 。
（6）F为尾气吸收装置。实验时，该装置中反应的离子方程式 。
24. （12分）“84消毒液”能有效杀灭甲型HIN1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO，1000 mL，密度1.192g/cm3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
(1) 100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，该产品的有效氯就是
3.55%。请问100g某84消毒液中含有 g NaClO。
(2) 一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO2_______L（标准
状况）而变质。
(3) 该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制
480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_______（填编号）。
A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需两种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143 g
（4）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中
可以看出，烧杯的实际质量为____________g。
（5）配制一定物质的量浓度的盐酸溶液，下列操作导致所配制的稀盐酸物
质的量浓度偏低的是 (填字母)。
A．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
B． 用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D．未洗涤烧杯和玻璃棒
E．定容时仰视液面
化学答案
一、选择题（1-12:每题2分，13-20: 每题2分,共48分）
1-6：C D A B B C 7-12： B C D D B A 13-15： BC C B 16-20: A A AD D D
二、非选择题（共52分）
21．（13分）（1）A（1分）
（2）①研细后用水或盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化。（2分）
②还原性 （2分）
（3）2，3，4OH-，2，3，5H2O （2分）
（4）①铁（Fe）（1分） 漏斗（1分）
②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- （2分）（其他合理答案也给分）
③2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+(2分)
22.（12分）（1）SO2 （1分）
（2）石蕊溶液变成红色（2分） 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ （3分）
（3）AB （2分）
（4）Fe+SFeS或H2+SH2S（2分，其他合理答案也给分）
（5）2：1 （2分）
23.（15分） （1）检查装置的气密性（2分）
（2）①11.9mol/L （2分，单位没写扣1分） ②0.4mol （2分）
（3）带支管的锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内的液面上升 （2分）
（4）B （5）品红不褪色 （2分） Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 （3分）
（6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2分）
24.（共12分）（除注明外没空2分）
(1)3.725g （3分）(2) 89.6 (3) AC （4）27.4 （5） BDE（3分，选对1个得1分，选错不得分）
