江苏省淮安市涟水县第一中学2019-2020学年高一上学期月考化学试题
展开涟水县第一中学2019～2020学年第一学期高一年级第二次月考
化学 试卷
一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分26题，每题3分，共78分)。
1.用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法不正确的是( )
A.实验使用的主要仪器是分液漏斗 B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出
2.下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( )
A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B.化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应
C.氧化还原反应中不一定要有氧气参加
D.工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁的反应是氧化还原反应
3.下列化合物依次属于氧化物、碱、盐的一组是( )
A.Na2CO3、KOH、CaO B.CO、NaOH、KCl
C.H2O、H2SO4、NaCl D.CuO、Na2CO3、CaCO3
4.下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在10-9～10-7m之间
B.光线透过胶体时,胶体中可产生丁达尔效应
C.用平行光照射NaCl溶液和胶体时,产生的现象相同
D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水的目的
5.用固体配制的溶液,下列操作或说法正确的是( )
A.称量时,将固体直接放在天平左盘上
B.若在移液过程中,溶液溅出容量瓶,则应重新配制溶液
C.固体直接转移到容量瓶中,并加水稀释到刻度线
D.将固体溶于水中可配成的溶液
6.是γ放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对原子的叙述不正确的是( )
A.质量数是60 B.质子数是60 C.中子数是33 D.电子数是27
7.为了检验某固体物质中是否含有,下列试纸和试剂组合正确的是( )
①蒸馏水、②NaOH溶液、③红色石蕊试纸、④蓝色石蕊试纸、⑤稀H2SO4
A.①③ B.④⑤ C.①②③ D.①④⑤
8.某溶液中可能含有、、Cl-.检验其中是否含有,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是( )
A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3
9.下列叙述正确的是( )
A.1mol 的质量为34 B.的摩尔质量为46g
C.个分子的质量为32g D.1mol任何物质均含有个分子
10.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是( )
A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水 C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强
11.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有分子存在
C.加入盐酸酸化的溶液产生白色沉淀,说明有存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
12.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )
A.液氯较氯水的漂白作用更强 B.液氯与氯水均有酸性
C.液氯是纯净物,氯水是混合物 D.液氯是无色的,氯水呈黄绿色
13.将一小块钠投入盛有MgCl2溶液的试管中,不可能观察到的现象是( )
A.钠溶化成小球并在液面上游动 B.有气体生成
C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊
14.许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是( )
A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.粗盐、淡水
15.水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. B.
C. D.
16.下列关于过氧化钠和氧化钠的说法不正确的是( )
A.Na2O2的性质比Na2O稳定,放置在空气中不会变质
B.等物质的量的Na2O2、Na2O与足量的CO2反应,消耗CO2的质量比为1:1
C.等物质的量的Na2O2、Na2O溶于等量且足量的水中,所得溶液中碱的质量分数相等
D.Na2O是白色固体,Na2O2为淡黄色固体
17.下列离子方程式书写正确的是( )
A.硝酸银与盐酸反应:
B.铜片插入硝酸银溶液中:
C.硫酸和氯化钡溶液反应:
D.铁钉放入硫酸铜溶液中:
18.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )
A.K B.Na C.Fe D.Al
19.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的( )
A.酸性 B.碱性 C.两性 D.氧化性
20.把中混有的少量除去,应选用的试剂是( )
A.稀硝酸 B.硫酸铜溶液 C.烧碱溶液 D.稀盐酸
21蒸馏不需用到的玻璃仪器是（ ）
A．蒸发皿 | B．冷凝管 | C．蒸馏烧瓶 | D．酒精灯 |
22.关于铝热反应的说法不正确的是( )
A.属于置换反应 B.金属铝作为氧化剂 C.反应中放出大量的热 D.常用于焊接钢轨
23.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法( )
A、加热时无气体放出 B、加盐酸有气泡放出
C、溶于水后加氯化钡稀溶液，有白色沉淀 D、溶于水后加澄清石灰水，有白色沉淀
24.下列溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是( )
A．10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL 0.1mol/L CaCl2溶液
C．30mL 0.2mol/L的KCl溶液 D．40mL 0.5mol/L的NaClO3溶液
25.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
A. B. C. D.
26.某工厂发生Cl2泄漏,以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是( )
A.向被污染的土壤洒石灰 B.向远离污染源的高处撤离
C.用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离 D.来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗
二、填空题
27.从海水中提取镁的流程如图所示(框图中是主要产物):
请回答相关问题。
(1)下列说法不正确的是( )
A.上述方法的优点之一是原料取自大海 B.进行①②③步骤的目的是富集
C.工业上也可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D.电解法冶炼金属要消耗大量的电能
(2)步骤③中发生反应的离子方程是__________________________, (3)步骤④中发生反应的化学方程式是___________________________________。
28.下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题:
1.指出图中两处明显的错误:①_________________;②_________________。
2.B仪器的名称是______, 3. A中除加入少量自来水外,还需加入少量沸石，其作用________________。
29.铝土矿【主要成分为Al2O3,还含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3】是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:
1.沉淀A、B的成分分别是__________、__________;步骤②中的试剂a是__________ ;(以上均填化学式)
2.试写出步骤③中发生反应的离子方式__________、__________ ;
涟水县第一中学2019～2020学年第一学期高一年级第二次月考
化学 试卷(必修)
一、单选题
1.答案：D
解析：A项，用四氯化碳萃取碘后,与水分离的方法是分液，萃取和分液都要用到分液漏斗，A项正确。B项，碘在有机溶剂中的溶解度大，B项正确。C项，碘的四氯化碳溶液呈紫红色,C项正确。D项,碘的四氯化碳溶液的密度比水的密度大,分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水从分液漏斗上口倒出，D项错误。
2.答案：B
解析：化合反应和分解反应有可能是氧化还原反应,如H2和O2反应生成水与电解水生成H2和O2的反应,B项错误。
3.答案：B
解析：Na2CO3属于盐,不属于氧化物,CaO属于氧化物,不属于盐,A项错误;CO、NaOH、KCl分别属于氧化物、碱、盐,B 项正确;H2SO4属于酸,不属于碱,C项错误;Na2CO3属于盐,不属于碱,D项错误。
4.答案：C
解析：利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体,用平行光照射NaCl溶液和胶体时,产生的现象不同,NaCl溶液中不产生丁达尔效应, 胶体中中产生丁达尔效应。
5.答案：B
解析：A项,固体需放在纸上称量,不能直接放托盘上。B项,溶液溅出,导致溶液浓度偏低,为了保证配制的溶液浓度准确,需重新配制。C项,固体物质在烧杯中溶解并冷却至室温后才能转移到容量瓶中。D项,溶液体积不等于,不等于。
6.答案：B
解析：原子的质量数为60,质子数=核外电子数=27,中子数=60-27=33。
7.答案：C
解析：铵盐和氢氧化钠溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则需要红色石蕊试纸，且需用蒸馏水润湿试纸。
8.答案：B
解析：检验时,要排除、的干扰,故选B。
9.答案：C
解析：本题易错之处是错用单位A项,质量的单位为g。B项,摩尔质量的单位为。C项,个分子的物质的量为0.5mol,其质量为;D项,有的物质中不含分子。
10.答案：C
解析：钠与水反应的实验现象中“钠熔成小球”与钠的熔点较低有关;“浮在水面上”与钠的密度小于水有关;钠能够与水反应,这是由于钠的还原性强。而C项中钠的硬度较小与实验现象是无关的。
11.答案：B
解析：HClO具有强氧化性可使有色布条褪色,不能使有色布条褪色,A错;溶液呈黄绿色,说明有分子存在,易挥发而具有刺激性气味,B正确;因盐酸中含有加盐酸酸化后再加溶液产生白色沉淀,不能证明的存在,C错;加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,证明发生反应消耗了,不能说明HClO的存在,D错。
12.答案：C
解析：试题分析:A.氯水中含有HClO,具有漂白性,液氯无漂白性,故A错误;B.液氯中不存在氢离子,则没有酸性,氯水中存在盐酸具有酸性,故B错误;C.液氯为纯净物,而氯水为氯气的水溶液为混合物,故C正确;D.液氯为黄绿色,氯水为浅黄绿色,故D错误;故选C。
13.答案：C
解析：钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,生成的NaOH再与MgCl2反应:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl,Na不可能置换出Mg,故C项符合题意。
14.答案：D
解析：A项,海水中的氯、溴、碘元素以化合物的形式存在,若要得到其单质,需要经过化学变化,错误;B项,海水中的钠、镁、铝元素以化合物的形式存在,若要得到其单质,需要经过化学变化,错误;C项,电解饱和食盐水可得到烧碱和氢气,发生的是化学变化,错误;D项,通过蒸发和蒸馏可得到粗盐和淡水,不需经过化学变化,正确。
15.答案：C
解析：与结合生成沉淀而不共存,A项错误;与结合生成或而不共存,B项错误;、、、四种离子能大量共存,C项正确;与结合生成而不共存,D项错误。
16.答案：A
解析：A项,Na2O2与Na2O均易吸收空气中的CO2和H2O而变质,错误;B项,二者与CO2反应最终均有Na2CO3生成,正确;C项,Na2O2比Na2O多的那部分O元素以O2的形式放出,故生成NaOH的质量相等,正确。
17.答案：C
解析：A项错误,是强电解质,应拆写成离子形式;B项错误,反应前后电荷不相等;D项错误,违背了客观事实,离子方程式应为铁在发生置换反应时—般生成。
18.答案：D
解析：钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B项错误；铁表面生成的不能保护铁，C项错误；在空气中金属铝表面形成保护层，保护内层金属不被氧化，D项正确。
19.答案：B
解析：氢氧化铝治疗胃病,主要是和胃酸中的HCl发生反应,体现了氢氧化铝的碱性。
20.答案：C
解析：能够与烧碱溶液反应,而不与烧碱溶液反应,因此选择烧碱溶液除去中混有的少量。
21答案： A
解析： 蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，主要仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、铁架台以及牛角管等，不需要蒸发皿，蒸发操作需要蒸发皿，答案选A。
考点：考查物质分离提纯操作仪器的选择
22.答案：B
解析：铝热反应是指铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。铝热反应常用于焊接钢轨,并且它是一个放热反应,金属铝在反应中作还原剂,属于置换反应。
23.答案：C
解析：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C。
24.答案：A
解析：
25.答案：B
解析：托盘天平的左盘应放物品，右盘应放砝码，A项错误;将溶液转移到容量瓶中时，应用玻璃棒引流，C项错误;定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D项错误。
26.答案：B
解析：A.向被污染的土壤洒石灰,氯气与石灰发生化学变化,A错误;
B.氯气密度大于空气,因此向远离污染源的高处撤离利用的是物理性质,B正确;
C.用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离,利用的是纯碱能与氯气反应,属于化学变化,C错误;
D.来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗利用的是纯碱能与氯气反应,属于化学变化,D错误,答案选B。
二、填空题
27.答案：(1)C;
(2); 。
28.答案：1.①温度计水银球插入液面以下②冷却水进出口颠倒;
2.;冷凝管; 3.防止液体暴沸
解析：1.①蒸馏过程中,温度计要测量馏出蒸汽的温度,而不是液体的温度。将温度计的水银球插入液面以下,而未与支管口下端持平,此为错误之一。
②冷凝管中,水流方向应该是下进上出,这样可以保证冷凝管中始终充满水。故冷凝管中进出水方向颠倒是错误之二。
3.加热液体时,要加入少量沸石(或碎瓷片),防止液体在受热时剧烈沸腾(即暴沸)而发生危险。
29.答案： 1.SiO2; Fe(OH)3; NaOH溶液
2.CO2 +OH- =HCO- ,CO2 +AlO2- +2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO- 3
