江苏省苏北县2019-2020学年高一上学期学情调研化学试题

www.ks5u.com2019~2020学年度第一学期学情调研高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32  C1-35.5  Cu-64  Ba-137一、单项选择题：本题包括23小题，每小题3分，共计69分。每小题只有一个选项符合题意。1.习总书记多次强调“要像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是A. 用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染B. 用太阳能光解水制H2可减少碳排放C. 用施撒熟石灰的方法可改良碱性土壤D. 回收电子垃圾，集中填埋处理【答案】B【解析】详解】A、聚乙烯塑料难以降解，生成快餐盒，不能降低白色污染，A项错误；B、用太阳能电解水制H2，H2是一种清洁燃料，可以减少化石燃料的使用，减少碳排放，B项正确； C、熟石灰为Ca(OH)2，为强碱，不能改良碱性土壤，C项错误；D、电子垃圾中常含有汞、镉等重金属元素，不能填埋处理，否则会污染土壤，D项错误；答案选B。2.KMnO4是一种常用氧化剂，它属于A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物【答案】C【解析】【详解】KMnO4，由阳离子K＋和阴离子MnO4－构成，属于盐，C项符合题意；答案选C。3.下列属于纯净物的是A. 胆矾 B. 氢氧化铁胶体 C. 盐酸 D. 漂白粉【答案】A【解析】【详解】A、胆矾，CuSO4·5H2O，只含一种物质，属于纯净物，A项正确；B、氢氧化铁胶体属于分散系，除了分散质氢氧化铁，还有分散剂，如水，是混合物，B项错误；C、盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，C项错误；D、漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，属于混合物，D项错误；答案选A。4.我国稀土资源丰富。下列有关14462Sm与15062Sm的说法正确的是A. 14462Sm与15062Sm 是同一种核素B. 14462Sm与15062Sm 互为同位素C. 14462Sm与15062Sm 的质量数相同D. 14462Sm与15062Sm 的核外电子数和中子数相同【答案】B【解析】【分析】14462Sm与15062Sm，它们的质子数均为62，中子数分别为82和88，互称同位素。【详解】A、14462Sm与15062Sm，中子数不同，属于不同的原子，即不是同一种核素，A项错误；B、14462Sm与15062Sm，它们的质子数均为62，中子数分别为82和88，是同一种元素的不同的原子，互称同位素，B项正确；C、14462Sm与15062Sm 的质量数分别为144和150，质量数不相同，C项错误；D、14462Sm与15062Sm，它们的质子数均为62，质子数等于核外电子数，则核外电子数相同；中子数分别为144-62=82和150-62=88，不相同，D项错误；答案选B。5.下列过程不属于化学变化的是A. 百炼成钢 B. 氯气用于自来水消毒C. 碘化银用于人工降雨 D. 漂白粉变质【答案】C【解析】【详解】A、冶炼钢铁的过程中，碳的含量发生变化，C与空气中的氧气发生反应，属于化学变化，A项错误；B、氯气与水生成次氯酸，具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可用于自来水消毒，属于化学变化，B项错误；C、通过向云中撒播碘化银，使云滴或冰晶增大到一定程度，降落到地面，形成降水，又称人工增加降水，碘化银没有发生改变，不属于化学变化，C项正确；D、漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2，与空气中的CO2和H2O发生反应生成CaCO3和HClO，HClO不稳定，发生分解，属于化学变化，D项错误；答案选C。6.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A. 熔融的NaOH B. 铜 C. KOH溶液 D. 液氨【答案】A【解析】【分析】能导电，说明有自由移动带电粒子；属于电解质，说明是在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物。【详解】A、熔融的NaOH，有自由移动的阴阳离子，可以导电；NaOH在熔融状态下能够导电，说明属于电解质，A项正确；B、铜含有自由移动的电子能够导电，但是不属于化合物，B项错误；C、KOH溶液中含有自由移动的阴阳离子，能够导电，但是属于混合物，C项错误；D、液氨，没有自由移动的带电粒子，不导电，D项错误；答案选A。【点睛】容易误选C，需要注意，电解质和非电解质均为化合物，化合物首先属于纯净物，因此混合物既不是电解质也不是非电解质。7.下列有关化学用语表示正确的是A. 漂白粉有效成分的化学式：CaClO2B. 原子核内有7个中子的碳原子：CC. Mg2+的结构示意图：D. FeCl2的电离方程式：FeCl2＝Fe3++2Cl-【答案】B【解析】【详解】A、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，A项错误；B、原子核有7个中子的C原子，则其质量数为6＋7=13，B项正确；C、镁原子失去最外层的2个电子，形成镁离子，结构示意图为，而选项中的结构示意图为镁原子的结构示意图，C项错误；D、 FeCl2中Fe的化合价为＋2价，电离方程式为FeCl2=Fe2＋＋2Cl－，D项错误；答案选B。8. 1mol/L的硫酸溶液的含义是( )A. 1L水中含有1molH2SO4 B. 一定量的溶液中含有1molH2SO4C. 将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液 D. 指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4【答案】D【解析】试题分析：A、1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，错误；B、不能确定溶液的体积，无法确定溶液中硫酸的物质的量，错误；C、将98g硫酸溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为1mol/L，错误；D、1L1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1L×1mol/L×98g/mol=98g，正确。考点：考查物质的量浓度9.某溶液在稀释过程中溶质物质的量浓度随溶液体积的变化如图所示。则图中n等于A. 2 B. 3 C. 4 D. 5【答案】C【解析】【详解】稀释过程中，溶质的物质的量不变，有2mol·L－1×1=0.5mol·L－1×n，n=4；答案是C。10.下列溶液中，Cl-的浓度与200 mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-浓度相同的是 ( )A. 300 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液B. 200 mL 0.5mol/L的NaCl溶液C. 100 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液D. 400 mL 0.3mol/L的CuCl2溶液【答案】D【解析】试题分析：0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为：0.2mol/L×3=0.6mol/L。A、300 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中，c（Cl-）=0.2mol/L×2=0.4mol/L，错误；B、200 mL 0.5mol/L的NaCl溶液液中，c（Cl-）=0.5mol/L×1=0.5mol/L，错误；C、100 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中，c（Cl-）=0.1mol/L×3=0.3mol/L，错误；D、400mL 0.3mol/L的CuCl2溶液中，c（Cl-）=0.3mol/L×2=0.6mol/L，与0.2mol/L的 AlCl3溶液中氯离子浓度相等，选D。考点：考查物质的量浓度11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. NA个O2分子占有体积约为22.4LB. 标准状况下，22.4LCCl4含有的碳原子数为NAC. 常温常压下，16gO2含有的氧原子数目为NAD. 0.5mol·L-1的Na2SO4溶液中，含有Na+个数为NA【答案】C【解析】【详解】A、没有说明气体所处的温度和压强，无法得知NA个O2分子所占的体积，A项错误；B、标准状况下，CCl4是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B项错误；C、16gO2的物质的量为16g÷32g/mol=0.5mol，1molO2中含有2molO原子，则16gO2含有的O原子的物质的量为1mol，个数为NA，C项正确；D、不知道溶液的体积，无法求算离子的物质的量，D项错误；答案是C。12.下列叙述正确的是A. 以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”B. 在通常情况下，氯气是一种有刺激性气味、有毒、极易溶于水且密度比空气大的黄绿色气体C. 液氯、氯水和漂白粉都混合物D. Cl2和Cl－的性质十分相似【答案】A【解析】【详解】A、电解饱和食盐水，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑,NaOH和Cl2均为重要的化工原料，A项正确；B、氯气可溶于水，一般1体积水可以溶解2体积氯气，而不是极易溶于水，B项错误；C、液氯是氯气的液体状态，是单质，C项错误；D、氯气中的氯化合价可以升高也可以降低，可作氧化剂也可以作还原剂，而Cl－中氯的化合价只能升高，只能作还原剂，性质不相似，D项错误；答案是A。13.某化学实验小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是A. 为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理B. 该装置图中存在两处明显错误C. 该实验装置中收集氯气的方法不正确D. 在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出【答案】C【解析】【详解】浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，氯气中含有HCl、水蒸气等杂质。A、氯气有毒，需要进行尾气处理，防止氯气污染环境，A项正确；B、二氧化锰和浓盐酸需要加热才能发生反应，需要进行尾气处理，B项正确；C、氯气的密度大于空气，可用向上排空气法，同氯气的导管，插入底部，C项错误；D、氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可用此法检验是否有氯气逸出，D项正确；答案是C。14.N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，对于可生成N2O的反应：3CO+2NO2═3CO2+N2O，下列说法正确的是A. 反应中每生成1mol N2O，转移4mol电子B. CO发生氧化反应C. CO在反应中表现出氧化性D. NO2作还原剂【答案】B【解析】【分析】3CO+2NO2═3CO2+N2O，中CO 中的C的化合价从＋2升高到＋4，作还原剂，3molCO共失去6mol电子；N2O中N的化合价从＋4降低到＋1，作氧化剂，2molNO2共得到6mol电子；转移的电子的物质的量为6mol。【详解】A、根据分析，生成1molN2O，转移6mol电子，A项错误；B、CO 中的C的化合价从＋2升高到＋4，作还原剂，发生氧化反应，B项正确；C、CO 中的C的化合价从＋2升高到＋4，作还原剂，表现出还原性，C项错误；D、NO2中N的化合价从＋4降低到＋1，作氧化剂，D项错误；答案是B。15.焰火让国庆70周年联欢会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法不正确的是A. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C. 可以用焰色反应来区别NaCl和KClD. 焰色反应一定发生化学变化【答案】D【解析】【详解】A、钾的焰色为紫色，容易被黄色遮挡，因此观察K2SO4的焰色，需要通过蓝色钴玻璃，A项正确；B、焰色反应是元素的性质，只要含有相同的金属元素，则灼烧时，颜色相同；B项正确；C、NaCl和KCl焰色不同，NaCl的焰色为黄色，KCl的焰色为紫色，可用焰色反应来区分，C项正确；D、焰色反应是物理变化，D项错误；答案是D。16.对于某些常见物质的检验及结论一定正确的是A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B. 某溶液焰色反应显黄色，则待测液中一定不含钾元素C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，可能有SO42－D. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有NH4+【答案】C【解析】A. 使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳或者二氧化硫，所以溶液还可能含有HCO3－、SO32-、HSO3－，故A错误；B. 钠的黄色焰色强烈，容易掩盖钾的紫色焰色，需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，以确定待测液中是否含钾元素，故B错误；C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，可能有SO42－，加入氯化钡溶液产生的白色沉淀可能是硫酸钡，故C正确；D. 产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，该气体是酸性气体，不一定有NH4+，故D错误。故选C。17.下列物质间的转化能一步实现的是A. NaNO3→NaCl B. CO2→H2CO3C. Fe2O3→Fe(OH)3 D. CaCO3→Ca(OH)2【答案】B【解析】【详解】A、NaNO3不能与其他物质相互交换成分生成沉淀、水、气体，即不能发生复分解反应生成NaCl，不能一步反应得到NaCl，A项错误；B、CO2溶于水，会与水发生反应，CO2＋H2OH2CO3，可以一步完成，B项正确；C、Fe2O3不会水发生反应，不能一步得到Fe(OH)3，C项错误；D、CaCO3不溶于水，不与其他碱反应复分解反应得到Ca(OH)2，D项错误；答案选B。18.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，不正确的操作顺序是A. ③②①⑤④B. ③①②⑤④C. ②③①⑤④D. ②①③⑤④【答案】D【解析】【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加碳酸钠可以除去钙离子，加氯化钡可以除去硫酸根离子，加入氢氧化钠可以除去镁离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，所以碳酸钠加在氯化钡后面，以除去多余的钡离子，盐酸必须加在最后边，除去多余的碳酸根离子，氢氧根离子，即顺序③①④不能改变，故选D。【点睛】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，除钙离子用碳酸根离子，除镁离子用氢氧根离子，除硫酸根用钡离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉。19.下列方案能达到实验目的是A. 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B. 用排饱和石灰水集气法收集Cl2C. 用水萃取CCl4中的溴单质D. 用饱和的Na2CO3溶液除去Cl2中混有的HCl【答案】A【解析】【详解】A．一束光通过胶体时，会有出现光的通路，而通过溶液时，没有该现象，因此可用丁达尔效应区分溶液和胶体，A项正确；B．氯气能与Ca(OH)2反应，不能用排饱和石灰水收集氯气，B项错误；C．溴在CCl4中的溶解度大于溴在水中的溶解度，不能用水萃取CCl4中的溴，C项错误；D．氯气溶于水生成HCl和HClO，均可以与Na2CO3发生，不能用饱和的Na2CO3溶液除去Cl2中混有的HCl，应该用饱和食盐水，D项错误；答案是A。20.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。其中正确的是选项ABCD物质KNO3溶液CO2水乙醇杂质KOHH2O(g)溴水除杂试剂FeCl3溶液浓硫酸酒精生石灰除杂装置  A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A．KOH会与FeCl3反应，得到KCl，引入了新的杂质，A项错误；B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，B项正确；C．酒精与水混溶，不能用于萃取水中的溴，C项错误；D．乙醇中有水，加入生石灰CaO，蒸馏可得到无水乙醇，但是装置中冷凝水的流向错误，应该下口进水，上口出水，D项错误；答案是B。21. 下列选项中，与氯气用途无关的是A. 消毒杀菌 B. 制漂白粉C. 制盐酸 D. 从海水中提取食盐【答案】D【解析】试题分析：海水提盐常用于获得NaCl，与Cl2的用途无关，选D。考点：考查氯气的用途。22. 下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是A. 用25mL量筒量取22.30mL盐酸B. 用托盘天平称量8.75g食盐C. 将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液D. 将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸【答案】C【解析】试题分析：A、量筒精确到0.1，无法量取22.30mL盐酸，故A错误；B、托盘天平精确到0.1，无法称量8.75g食盐，故B错误；C、质量分数==×100%=20%，故C正确；D、溶于1L水中溶液体积不是1L，故D错误；故选C。考点：考查了计量仪器及使用方法的相关知识。23.聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.02000 mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。A. 2：1 B. 3：1 C. 2：5 D. 1：1【答案】A【解析】试题分析：由题意可知不是沉淀是硫酸钡沉淀，则硫酸根离子的物质的量是1.7475g/233g/mol=0.0075mol；根据消耗的K2Cr2O7标准溶液50.00 mL可计算亚铁离子的物质的量是0.05L×0.02000 mol·L－1×6=0.006mol，根据Fe元素守恒可知，铁离子的物质的量是0.006mol，则n(SO42-):n(Fe3＋)=5:4，则a=4，c=5,在[Fea(OH)b(SO4)c]m中，符合电荷守恒，4×3=2×5+b，所以b=2，a：b=4:2=2:1，答案选A。考点：考查物质化学式的计算二、非选择题(本题包括3题，共31分)24.（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。①海水中被称为海洋元素是___。(填元素名称）②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是___。（填字母）A．单质钠       B．单质碘      C．氯化钠③加碘食盐中碘酸钾的化学式是___。（2）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①在该反应的化学方程式上用双线桥标出电子转移的方向和数目___。②该反应中浓盐酸表现的性质有___。③如反应中转移了20mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为__ L。【答案】    (1). 溴    (2). C    (3). KIO3    (4).     (5). 还原性和酸性    (6). 224【解析】【详解】(1)①海洋元素是溴的一个别名，因为99%的溴都在海洋里；答案是溴；②海水中含有氯化钠，通过蒸发结晶就可以得到，钠和碘都以化合态的形式存在海水中，需要得到单质，需要通过化学反应；答案是C；③碘酸钾的化学式为KIO3；答案是KIO3；(2) ① 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KMnO4中的Mn的化合价从＋7价降低到＋2价，则2molKMnO4共得到10mol电子；HCl中的Cl的化合价从－1升高到0，总有10molHCl中的Cl化合价升高，共得到10mol电子，双线桥，箭头从反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中化合价发生变化的元素，并在写上转移的电子数目；答案为；②在该反应中，HCl中部分Cl的化合价从－1升高到O，表现出还原性，有部分Cl的化合价没有变化，得到KCl和MnCl2，表现出酸性；答案是还原性和酸性；③化学方程式中，转移10mol电子，得到5molCl2，转移20mol电子，则得到10molCl2，则产生的Cl2在标准状况下体积为10×22.4L=224L；答案为224。25.如图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：①____；②___ 。（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有____。（填序号）（3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是____。（4）实验室欲使用480mL0.2mol·L－1 CuSO4溶液，配制该溶液包含以下步骤：A称取一定质量胆矾(CuSO4·5H2O)放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解；B.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；C.继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；D.把溶液小心地注入容量瓶中；E.将容量瓶塞好充分摇匀。请填写下列空白：①用托盘天平称量胆矾，应该称取的质量是___。②上述操作的正确顺序是___。③实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___等，玻璃棒的作用是___。④下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是___(填序号)。a．容量瓶使用前未干燥b．转移溶液后，烧杯没有洗涤c．定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线d．颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置e．加蒸馏水时不慎超过刻度线，用滴管小心地吸去超出部分，使液面与刻度线相切【答案】    (1). 蒸馏烧瓶    (2). 冷凝管    (3). ④    (4). 酒精灯    (5). 25.0g    (6). ADBCE    (7). 500mL容量瓶    (8). 搅拌、引流    (9). be【解析】【分析】（4）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶；根据，进行误差分析。【详解】(1)①图形为，名称为蒸馏烧瓶，②的图形为，名称是直形冷凝管；答案是蒸馏烧瓶 直形冷凝管；(2)带有玻璃塞或者活塞的装置均需要检漏，需要检漏的一起为④；答案是④；(3)装置Ⅰ是蒸馏装置，需要加热，缺少酒精灯；答案是酒精灯；(4)①实验室中没有480mL的容量瓶，因此需要配置500mL的溶液，溶质的质量m=cVM=0.2mol·L－1×0.5L×250g·mol－1=25.0g；答案是25.0g；②配制一定物质的量浓度的溶液的步骤称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶；操作顺序为ADBCE；答案是ADBCE；③配置一定物质的量浓度的溶液的时候，需要使用到容量瓶；玻璃棒在溶解的时候用来搅拌加快溶解，移液的时候用来引流；答案是500mL容量瓶   搅拌、引流；④a.在配制过程中，需要向容量瓶中加入蒸馏水，则容量瓶中有水，不会造成误差，a错误；b.烧杯没有洗涤，部分溶质没有转移到容量瓶中，n减少，浓度偏小，b正确；c.定容时俯视刻度线，水加少，体积偏小，浓度偏大，c错误；d.颠倒摇匀，说明实验已经完成，溶液已经配好，液面低于刻度，没有影响，d错误；e.加入蒸馏水超过刻度线，体积偏大，浓度偏小，e正确；答案是be。26.某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2；②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2＋6NaOH 5NaCl＋NaClO3＋3H2O该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是____。②实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是___。（填字母）A．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5B．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2两种物质的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。①图中曲线II表示___(填物质的化学式)的物质的量随反应时间变化的关系；②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为___mol；（3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法___。【答案】    (1). 除去氯气中混有的氯化氢    (2). AB    (3). Ca(ClO3)2    (4). 0.5    (5). 将丙装置浸在盛有冷水的水槽中【解析】【分析】装置甲用于制取氯气，利用浓盐酸制取的氯气中常含有HCl气体，需要除杂，利用饱和食盐水除去氯气中的HCl，氯气与石灰乳反应制取漂白粉，最后用NaOH溶液吸收尾气。【详解】(1) ①利用浓盐酸制取的氯气中常含有HCl气体，HCl也会与Ca(OH)2发生反应，使得有效成分含量降低，需要除杂，乙装置的作用就是用于除去氯气中的HCl；答案是除去氯气中混有的氯化氢；②A. 若产物为NaClO3、NaCl，化学方程式6NaOH＋3Cl2=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，根据方程式可知，氯气化合价升高得到NaClO3，只有0.5mol，而氯气化合价降低得到NaCl有2.5mol；氧化剂、还原剂均为氯气，其物质的量之比为2.5:0.5=5:1，A项错误；B. 浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体中含氯气和HCl，氯气与NaOH反应生成NaClO和NaCl的方程式2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O，NaClO和NaCl的物质的量之比为1：1，但是HCl也会与NaOH反应生成NaCl，因此比例不再是1：1，B项错误；C．不管是NaCl、NaClO还是NaClO3中，Na和Cl的比例均为1：1，1mol氯气中含有2molCl原子，根据原子守恒，则NaOH和Cl2的比例为1：2，C项正确；答案为AB；(2)①反应刚开始的时候，氯气与Ca(OH)2生成Ca(ClO)2，溶液的温度并不高，虽然反应放热，温度逐渐升高，氯气与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2，所以曲线Ⅱ表示的是Ca(ClO3)2的物质的量随反应时间变化的关系；答案为Ca(ClO3)2；②根据图像可知，Ca(ClO)2的物质的量为0.1mol，Ca(ClO3)2的物质的量为0.05mol，根据化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，6Ca(OH)2＋6Cl2=5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O，则总共消耗Ca(OH)2的物质的量为0.1mol×2＋0.05mol×6=0.5mol；答案为0.5；(3)要提高Ca(ClO)2的产率，就需要控制反应的温度，可以将装置丙放入冰水中；答案是将丙装置浸在盛有冷水的水槽中。