江西省宜春市靖安中学2019-2020学年高一上学期月考化学试卷
展开化学试题
相对原子量;Na--23 O--16 H--1 C--12 Al--27 Mg--24 Cl--35.5 N--14
一：选择题（每题3分，共计54分)
1.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ）
A.分液漏斗 B．漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D．容量瓶
2:.现有三组液体：①碘水 ②30％的乙醇溶液 ③ 水和汽油 ，分离以上各混合液的
正确方法依次是 （ ）
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C .分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
3. 下列现象与胶体的性质无关的是( )
A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
4．下列物质能导电且属于电解质的是 ( )
A．铜线 B．稀硫酸 C．硫酸钠固体 D．熔融的NaCl
5、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
6．常温下，将0.1 mol的金属钠、镁、铝分别投入到100 mL 0.5 mol/L的盐酸中，完全反应后产生的氢气是( ).
A．钠、镁、铝一样多 B．钠放出的多C．镁放出的多 D．铝放出的多
7：.某无色溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）
A．Ag＋、H＋、NO3－、Cl－ B．K＋、H＋、SO42－、HCO3－
C．Na＋、K＋、Cu2+ SO42－ D．Na＋、Cl－、CO32－、OH－
8．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ）
A．该物质一定含钠元素 B.该物质一定是钠的化合物
C. 该物质一定是金属钠 D.能确定该物质中不含钾元素
9.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A. Fe → Fe3O4 B.KMnO4→O2 C.CO2→CO D.CuO →CuSO4
10．甲、乙两烧杯中各有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）
A．5.4g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
11．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①溶液始终呈现无色 ②溶液由无色变红又变无色 ③溶液中有气泡产生 ④溶液由无色变为红色( )
A．③④ B．①② C．②③ D．①④
12.下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
A．Cu与AgNO3溶液反应：Cu + Ag＋ == Cu2＋ + Ag
B．HNO3溶液与澄清石灰水反应：H＋ + OH－ == H2O
C．大理石与稀盐酸反应：CO32－+ 2H＋== H2O + CO2↑
D. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋== 2Fe3＋ + 3H2↑
13．将4.34克Na、Na2O、Na2O2混合物与足量的水反应，在标准情况下得到672ml气体，将该混合气体通过电火花点燃，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（ ）
A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：2
14．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
15．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-
②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl
③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,
下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是 （ ）
A．还原性：Cl-＞I2＞Br2＞Cl2 B．还原性：Cl-＞I2＞Cl2 ＞Br2
C．氧化性：BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．氧化性：Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-
16、近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾（分散质粒子直径在10-9 ～10-7 m ）属于下列哪种分散系( )
A．悬浊液 B．溶液 C．胶体 D．乳浊液
17．阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( )
A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子
C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为NA
D．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA
18．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是( )
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
二．填空题
19．（10分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法
是 。
（2）写出①、②、③离子方程式④化学反应方程式
① ；② ；
③ ；④ 。
20：（12分）对反应： Cl2 + NH3 —— _ NH4Cl + N2
（1） 配平上述化学方程式并标出该反应中电子转移情况
（2）该反应中的氧化剂是__________ ，被氧化的元素是 。
（3） 1 mol Cl2参加反应，被氧化的NH3 的物质的量是 mol。
（4） 若有68g NH3参加反应，电子转移的物质的量是 mol。
21．（12分）实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。
(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是________________ 。
(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：_____________。
(3)B装置中盛放的试剂是__________________，其作用是____________。
(4)C装置中观察到的现象是________________ 。
22.（6分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。
⑴ a点对应的沉淀为 （填化学式）。
⑵ 计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少
23.（6分）用200 mL 1 mol/L 氯化铝溶液与一定量 3 mol/L的氢氧化钠溶液混合，可得到氢氧化铝 7.8 g 。请计算需要此氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？（写计算步骤）
答案
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
答案 | D | B | C | D | D | B | D | A | A |
题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
答案 | A | C | B | D | C | C | C | A | D |
19．（每空2分共10分）
（1）过滤
（2）①Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O
②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+
③AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓
④2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O
20：. （第一问4分，其余为每空2分，共12分）
21：（每空2分共12分）(1)漏气 漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同
(2)
(3)浓硫酸 除去O2中的水蒸气
(4)剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成
22. （6分）（1） Fe(OH)3和Al(OH)3 3分 （2）4mol/L 3分
23.（6分） (1)100 ml (2)700/3 ml
